Equilibrio químico
Predicción de equilibrios
En reacciones químicas en que NO se ha alcanzado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de equilibrio obtenemos un cociente de la reacción (Q )
Ejemplo La constante de equilibrio Kc para la reacción en la que se forma yoduro de hidrógeno a partir de hidrógeno y yodo moleculares en fase gaseosa es de 54.3 a 430°C. Suponga que se colocan 0.243 moles de H2, 0.146 moles de I2 y 1.98 moles de HI en un recipiente de 1.00 L a 430°C.
Para esta reacción Qc se calcula según:
Si Q es mayor, quiere decir que hay, relativamente, mas producto y menos reactivos que las cantidades que habría en el equilibrio
Qc < Kc : La concentración inicial de producto es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha.Qc = Kc : Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.Qc > Kc : La concentración inicial de producto es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda.
Módulo 7: 2 Equilibrio químico
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Created on April 19, 2021
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Equilibrio químico
Predicción de equilibrios
En reacciones químicas en que NO se ha alcanzado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de equilibrio obtenemos un cociente de la reacción (Q )
Ejemplo La constante de equilibrio Kc para la reacción en la que se forma yoduro de hidrógeno a partir de hidrógeno y yodo moleculares en fase gaseosa es de 54.3 a 430°C. Suponga que se colocan 0.243 moles de H2, 0.146 moles de I2 y 1.98 moles de HI en un recipiente de 1.00 L a 430°C.
Para esta reacción Qc se calcula según:
Si Q es mayor, quiere decir que hay, relativamente, mas producto y menos reactivos que las cantidades que habría en el equilibrio
Qc < Kc : La concentración inicial de producto es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha.Qc = Kc : Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.Qc > Kc : La concentración inicial de producto es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda.