TEMA 7: VALENCIA Y ESTADO DE OXIDACIÓN

VALENCIA Y ESTADODE OXIDACIÓN

DOCENTE: MIGUEL OYARCE

Valencia

Número que expresa la capacidad de un átomo para enlazarse a otro. No tiene signo (positivo o negativo).

Estado de oxidación (E.O.)

Es la carga aparente que tiene un átomo en una especie química, e indica el número de electrones que un átomo puede ganar o perder al romperse el enlace en forma heterolítica.

Reglas para hallar el estado de oxidación

1 . El estado de oxidación de un átomo sin combinarse con otro elemento es cero

2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 en hidruro metálico donde es –1. 3. El estado de oxidación del oxígeno es –2, excepto en peróxidos, donde es –1, y cuando está unido con el flúor, +2. 4. El estado de oxidación del grupo IA, plata, es +1. El estado de oxidción del grupo IIA, zinc y cadmio, es +2. 5. En un compuesto neutro; la suma de los estados de oxidación es cero. En un radical, la suma de los estado de oxidación es la carga radical. 6. Los halógenos cuando están unidos con un metal, tienen estado de oxidación –2.

Número de oxidación de los elementos más frecuentes E.O. = Estado de oxidación

I. Metales

I. No metales

+1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4 +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +3: Al, Ga Y +1,+2: Cu, Hg +1,+3: Au +2,+3: Fe, Co, Ni +2,+4: Sn, Pb, Pt +3, +5: Bi

• Halógenos: F: – 1 Cl, Br, I: ±1; +3; +5; +7
• Anfígenos: O: –2 S, Se, Te: ±2; +4; +6
• Nitrogenoides: N, P, As, Sb: ±3; +5
• Carbonoides: C: +2, ±4 Si: ±4
• Otros: ±1: H ±3: B

E.O. variable: Cr: +2, +3, +6 Mn: +2, +3, +4, +6, +7

Tipos de nomenclatura

a) Nomenclatura tradicional o clásica

Se nombra de acuerdo con el E.O. del elemento. (Función química) prefijo (raíz del elemento) sufijo

b) Nomenclatura de Stock

Según esta nomenclatura, se nombra la función química, seguida del nombre del elemento, y a continuación, el número de oxidación del elemento, con números romanos entre paréntesis.

(función química) (elemento)(E.O. romanos)

c) Nomenclatura sistemática

También llamada nomenclatura por atomicidad, estequiométrica o de IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

prefijo(función química), prefijo(elemento)

I. FUNCIÓN ÓXIDO

Son compuestos binarios que se obtienen por la combinación entre un elemento químico. Para nombrar se utiliza la nomenclatura tradicional Stock y sistemática. Forma:

1. Óxidos básicos

«Óxidos metálicos», se obtienen por la combinación de un elemento metálico y oxígeno.

2. Óxido ácidos o anhídridos

Los óxidos u óxidos no metálicos se obtienen por la combinación de un elementos no metálico y oxígeno

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