Wodorotlenki otrzymywanie i właściwości

Wodorotlenki otrzymywanie i właściwości

Wodorotlenki to związki chemiczne o stałym stanie skupienia, zbudowane z kationów metalu i anionów wodorotlenkowych. *Jony te przyciągają się w wyniku działania sił elektrostatycznych, tworząc sieć krystaliczną. Wzór ogólny:

Podział wodorotlenków

• Wodorotlenki można podzielić na: zasadowe i amfoteryczne.
• Wodorotlenki zasadowe (np.: NaOH, KOH, Ca(OH)2), reagują z kwasami tworząc sole, a nie reagują z zasadami. Wodorotlenki te są ciałami stałymi, krystalicznymi, zwykle dobrze rozpuszczalnymi w wodzie.

Wodorotlenki amfoteryczne (np.: Al(OH)3, Zn(OH)2), reagują z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami. W obu reakcjach powstają sole. Wodorotlenki amfoteryczne nie mają budowy krystalicznej i nie rozpuszczają się w wodzie.

Właściwości fizyczne wodorotlenków

Wodorotlenki są substancjami stałymi, mogą mieć różne barwy. Wodorotlenki sodu i potasu oraz innych pierwiastków z 1. grupy układu okresowego pierwiastków są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie. Rozpuszczalność wodorotlenków 2. grupy wzrasta ze wzrostem liczby atomowej berylowca, a wodorotlenki pozostałych metali są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków, można sprawdzić, które rozpuszczają się w wodzie, a które wytrącają się w postaci osadów, czyli są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie.

Właściwości chemiczne wodorotlenków

Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu to substancje stałe o barwie białej. Pozostawione na powietrzu po pewnym czasie „rozpływają się” – pochłaniają wilgoć z otoczenia. Substancje o takich właściwościach nazywamy higroskopijnymi. . Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, Wodorotlenki sodu i potasu bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, wydzielając znaczne ilości ciepła (proces egzoenergetyczny) i tworząc silnie żrące roztwory, które niszczą różne materiały, np. bibułę, tkaninę, drewno. Roztwory obu wodorotlenków są żrące. Dlatego zwyczajowa nazwa wodorotlenku sodu to „soda żrąca”, a wodorotlenku potasu – „potaż żrący”.

Otrzymywanie wodorotlenków

Wodorotlenki otrzymuje się w wyniku reakcji metali aktywnych z wodą (metali z 1. oraz 2. grupy układu okresowego, z wyjątkiem berylu). W ich wyniku powstają zasady (wodne roztwory wodorotlenków) i wydziela się wodór.

metal aktywny + woda → wodorotlenek + wodór↑

Moc wodorotlenków zasadowych

Moc zasad a) W grupie moc zasad rośnie np. KOH > NaOH b) W okresie moc zasad maleje np. KOH > Ca(OH)2 Przykłady mocnych zasad: NaOH, KOH, LiOH (większość wodorotlenków metali I i II grupy) Przykłady słabych zasad: Be(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3.

Eureka!

Dziękuję za uwagę

Anna Bochenek Kl.2b