ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA
¿QUÉ ES UNA TABLA PERIÓDICA?
La Tabla Periódica de los Elementos Químicos es un registro en el que los elementos químicos aparecen ordenados según su número atómico (número de protones). Se trata de una disposición que muestra tendencias periódicas y reúne por columnas a aquellos con un comportamiento similar.
Origen de la tabla periódica
- A mediados del siglo XIX ya se conocían en el ámbito científico 63 elementos, pero los químicos no se ponían de acuerdo sobre su terminología ni sobre cómo ordenarlos.
- Para intentar resolver estas cuestiones, se organizó en 1860 el primer Congreso Internacional de Químicos en Karlsruhe (Alemania), una reunión que resultaría trascendental, pues allí el italiano Stanislao Cannizzaro estableció el concepto de “peso atómico” (masa atómica relativa de un elemento), hecho que serviría de inspiración para tres jóvenes participantes en el congreso: William Odling, Julius Lothar Meyer y Dmitri Ivánovich Mendeléyev, autores de las primeros sistemas de organización de elementos químicos.
Mendeléyev ordenó los elementos según masas atómicas crecientes, pero se vio obligado a modificar la posición de algunos de ellos para formar grupos con propiedades similares. En 1913, Moseley observó que las frecuencias de los Rayos X emitidos por un elemento estaban relacionadas con el número de cargas positivas presentes en el núcleo (protones), según la ecuación ν=A (Z−b)2, siendo ν la frecuencia de los Rayos X, Z el número atómico, A y B constantes.
De esta forma consiguió predecir la existencia de tres nuevos elementos, con números atómicos Z=43, 61 y 45. A partir de los trabajos de Moseley los elementos se ordenaron por número atómico y no por masa atómica.
Los elementos con propiedades semejantes, al ordenar por número atómico, quedan situados en la misma columna (grupo).
Henry Moseley. Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico, y enuncia la ley periódica moderna: También es una medida de la capacidad de un átomo o molécula para atraer pares de electrones en el contexto de un enlace químico. “Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas”.
En diciembre de 2017 Naciones Unidas proclamó 2019 como Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos IYPT2019 con motivo del 150 aniversario del reconocimiento de las propiedades predictivas de los elementos y sus compuestos por parte del científico ruso Dmitri Mendeléyev en 1869. De los 63 elementos iniciales de Mendeléyev, la tabla cuenta ahora con 118 que abarcan desde los más conocidos, como el hidrógeno, a los más opacos, como el praseodimio.
ORGANIZACIÓN TABLA PERIÓDICA
FAMILIAS DESTACADAS
Los grupos largos tienen nombre propio: Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
16
15
22
23
Propiedades de los elementos según su tipo
METALES
Propiedades de los elementos según su tipo
NO METALES
Propiedades de los elementos según su tipo
SEMIMETALES
Propiedades de los elementos según su tipo
HIDRÓGENO
Propiedades de los elementos según su tipo
GASES NOBLES
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Estructura electrónicaPotencial de ionización Electronegatividad Afinidad electrónica: Carácter metálico Valencia iónica
RADIO ATÓMICO
ORGANIZACIÓN TABLA PERIÓDICA
Mireya Cardona Palma
Created on April 16, 2021
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ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA
¿QUÉ ES UNA TABLA PERIÓDICA?
La Tabla Periódica de los Elementos Químicos es un registro en el que los elementos químicos aparecen ordenados según su número atómico (número de protones). Se trata de una disposición que muestra tendencias periódicas y reúne por columnas a aquellos con un comportamiento similar.
Origen de la tabla periódica
Mendeléyev ordenó los elementos según masas atómicas crecientes, pero se vio obligado a modificar la posición de algunos de ellos para formar grupos con propiedades similares. En 1913, Moseley observó que las frecuencias de los Rayos X emitidos por un elemento estaban relacionadas con el número de cargas positivas presentes en el núcleo (protones), según la ecuación ν=A (Z−b)2, siendo ν la frecuencia de los Rayos X, Z el número atómico, A y B constantes. De esta forma consiguió predecir la existencia de tres nuevos elementos, con números atómicos Z=43, 61 y 45. A partir de los trabajos de Moseley los elementos se ordenaron por número atómico y no por masa atómica. Los elementos con propiedades semejantes, al ordenar por número atómico, quedan situados en la misma columna (grupo).
Henry Moseley. Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico, y enuncia la ley periódica moderna: También es una medida de la capacidad de un átomo o molécula para atraer pares de electrones en el contexto de un enlace químico. “Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas”.
En diciembre de 2017 Naciones Unidas proclamó 2019 como Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos IYPT2019 con motivo del 150 aniversario del reconocimiento de las propiedades predictivas de los elementos y sus compuestos por parte del científico ruso Dmitri Mendeléyev en 1869. De los 63 elementos iniciales de Mendeléyev, la tabla cuenta ahora con 118 que abarcan desde los más conocidos, como el hidrógeno, a los más opacos, como el praseodimio.
ORGANIZACIÓN TABLA PERIÓDICA
FAMILIAS DESTACADAS
Los grupos largos tienen nombre propio: Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 10 (X B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
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Propiedades de los elementos según su tipo
METALES
Propiedades de los elementos según su tipo
NO METALES
Propiedades de los elementos según su tipo
SEMIMETALES
Propiedades de los elementos según su tipo
HIDRÓGENO
Propiedades de los elementos según su tipo
GASES NOBLES
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Estructura electrónicaPotencial de ionización Electronegatividad Afinidad electrónica: Carácter metálico Valencia iónica
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