Kwasy nieorganiczne

KWASY NIEORGANICZNE

Write a subtitle here

CHARAKTERYSTYKA

Podział kwasów

ZASTOSOWANIE

Budowa kwasów

SPIS TREŚCI

Nazwy kwasów

OTRZYMYWANIE KWASÓW

MOC KWASÓW

PODZIAŁKWASÓW

01

02

kwasy beztlenowe

kwasy tlenowe

np. HCl - kwas chlorowodorowy

np. HNO3 - kwas azotowy (V)

Kwasy nieorganiczne można podzielić na dwa kryteria:

Zawierają w swojej cząsteczce atom tlenu. Ilość atomów tlenu zawiera się w przedziale 1-6. W reszcie kwasowej znajduje się jeszcze atom pierwiastka kwasotwórczego. Pierwiastkiem takim jest niemetal, np. siarka, fosfor, azot. Może to być również półmetal, np. krzem lub nawet metal o dużej wartościowości, jak Mn(VII) w kwasie HMnO4.

Kwasy beztlenowe to kwasy, które nie zawierają atomu tlenu w cząsteczce. Są to wodne roztwory wodorków niemetali, które znajdują się w szesnastej i siedemnastej grupie układu okresowego, np. HCl, HBr.

BUDOWA KWASÓW

Kwasy - związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane z atmów wodoru i atomów lub grup atmów tworzących resztę kwasową.

OGÓLNY WZÓR KWASÓW:

TWORZENIE NAZWY KWASÓW

Nazwy kwasów tlenowych tworzymy od nazwy pierwiastka centralnego podając w nawiasie jego wartościowość oraz dodając końcówkę –owy. Dla kwasów, których pierwiastki posiadają tylko jedną wartościowość nie podaje się jej wartości w nazwie.

NAZWA KWASÓW TLENOWYCH

NAZWA KWASÓW BEZTLENOWYCH

Nazwę kwasu beztlenowego tworzymy w ten sposób, że do nazwy pierwiastka dodajemy końcówkę –wodorowy, np. HBr – kwas bromowodorowy.

OTRZYMYWANIEKWASÓW

MOC KWASÓW

Moc kwasów określa łatwość oddawania jonu wodoru, a co za tym idzie – zdolności dysocjacji. W roztworze mocnego kwasu jest więcej jonów H+, niż w roztworze kwasu o mniejszej mocy.Jak zmienia się moc kwasów tlenowych i beztlenowych?

Silniejszy kwas ma w sobie bardziej elektroujemny atom centralny. Zasada dotyczy porównywania mocy kwasów z tej samej grupy układu okresowego i o tym samym stopniu utlenienia. Większą moc ma kwas, którego atom centralny jest na najwyższym stopniu utlenienia. Ta reguła służy porównywaniu kwasów tlenowych tego samego pierwiastka.

MOC KWASÓW TLENOWYCH

Moc kwasów beztlenowych zależna jest od cech niemetalu: jego elektroujemności oraz wielkości atomu. Mocniejszy kwas zawiera mniej elektroujemny niemetal. Moc kwasu wzrasta także ze wzrostem promienia atomu niemetalu. Wiąże się to z tym, że ładunki w cząsteczce są bardziej od siebie oddalone, przez co słabiej na siebie oddziałują.

MOC KWASÓW BEZTLENOWYCH

CHARAKTERYSTYKA WYBRANYCH KWASÓW

H2SO4 KWAS SIARKOWY (VI)

bezbarwna ciecz o maksymalnym stężeniu wynoszącym 98%. Jest cięższa od wody, oleista i żrąca.

H2CO3 kwas węglowy

słaby i nietrwały kwas tlenowy powstający w reakcji dwutlenku węgla z wodą. Z metalami tworzy trwałe sole – wodorowęglany i węglany

HCL KWAS CHLOROWODOROWY

substancja ciekła, cięższa od wody, żrąca. Nie można uzyskać bardziej stężonego kwasu solnego niż 36.7%, gdyż można rozpuścić tylko 36,7g chlorowodoru w 100g wody.

ZASTOSOWANIE WYBRANYCH KWASÓW

H2SO4 KWAS SIARKOWY (VI)

Zastosowanie: - środki piorące; - nawozy sztuczne; - barwniki; - włókna sztuczne; - farmaceutyki; - materiały wybuchowe.

H2CO3 KWAS WĘGLOWY

Zastosowanie: - środki piorące; - nawozy sztuczne; - barwniki; - włókna sztuczne; - farmaceutyki; - materiały wybuchowe.

HCL KWAS CHLOROWODOROWY

Zastosowanie: - przemysł farmaceutyczny; - tworzywa sztuczne; - przemysł cukierniczy; - przemysł włókienniczy.

ŹRÓDŁA:Podręcznik ,,TO JEST CHEMIA 1" zakres podstawowy, Artykuły internetowe Film: https://www.youtube.com/watch?v=Zc21METRgtc

Dziękuję za uwagę

Wykonała: Zofia Taterczyńska