Moléculas, átomos e iones I

ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES I

Esto es un párrafo listo para contener creatividad, experiencias e historias geniales.

Masa Atómica

Moléculas y Compuestos MoléculARES

Visión moderna de la estructura átomicz

Tabla Periódica

Iones y compuestos iónicos

La teoría atómica de la materia

Demócrito (460-370 A.C.) y otros filósofos griegos de la antigüedad

La materia esta formada por diminutas partículas llamadas átomos, que significa "indivisible"

John Dalton

1803 y 1807 de las investigaciones de un maestro de escuela inglés, John Dalton

1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa). 3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. 4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos.

John Dalton

La teoría de Dalton explica la ley de la composición constante : en un compuesto dado los números relativos y las clases de los átomos son constantes. Postulado 4 de Dalton. La ley de la conservación de la masa: la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. Postulado 3. Dalton Dalton usó su teoría para deducir la ley de las proporciones múltiples: si dos elementos Ay B se combinan para formar más de un compuesto, las masas de B que se pueden combinar con una masa dada de A están en proporciones de números enteros pequeños.

Partículas átomicas

Henri Becquerel

(1852-1908)

En 1896, un científico francés al estar estudiando un mineral de uranio llamado pechblenda, descubrió que emitía espontáneamente radiación de alta energía. Esta emisión espontánea de radiación se denomina radiactividad.

Marie Sklodowska Curie

(1867-1934)

Marie Curie y su esposo, Pierre, iniciaron sus famosos experimentos para aislar los componentes radiactivos del mineral.

Ernest Rutherford

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Alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Cada tipo difiere en su comportamiento en un campo eléctrico. Radiaciones α y β es desviada por el campo eléctrico, aunque en direcciones opuestas, pero dicho campo no afecta a la radiación γ.

Modelos Atómicos

Los átomos tienen números iguales de protones y de electrones, así que no tienen carga eléctrica neta

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¿Isótopos?

Los átomos de un elemento dado que difieren en el número de neutrones, y por tanto en su masa, se llaman isótopos.

El número de protones, que se denomina número atómico, se indica con el subíndice. El superíndice indica el número de masa, y es el número total de protones más neutrones en el átomo. sólo usaremos la notación con subíndices y superíndices cuando nos estemos refiriendo a un isótopo en particular de un elemento. Un átomo de un isótopo específico es un núclido.

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Peso Atómico

La uma se define asignando una masa de exactamente 12 uma al isótopo 12C del carbono. En estas unidades, la masa del núclido 1H es de 1.0078 uma, y la del núclido 16O, 15.9949 uma

En la naturaleza el cloro se encuentra 75.78% como 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34.969 uma, y 24.22% como 37Cl, que tiene una masa atómica de 36.966 uma. Calcule la masa atómica promedio (es decir, el peso atómico) del cloro.

En la naturaleza el cloro se encuentra 75.78% como 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34.969 uma, y 24.22% como 37Cl, que tiene una masa atómica de 36.966 uma. Calcule la masa atómica promedio (es decir, el peso atómico) del cloro.

Tabla Periódica

Muchos elementos tienen notables similitudes entre sí. Por ejemplo, el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K) son metales blandos muy reactivos. Los elementos helio (He), neón (Ne) y argón (Ar) son gases muy poco reactivos. Si disponemos los elementos en orden de número atómico creciente, vemos que sus propiedades químicas y físicas exhiben un patrón repetitivo, o periódico.

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Moléculas y compuestos moleculares

Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular; es decir, con dos o más átomos del mismo tipo enlazados entre sí. Los compuestos que están formados por moléculas se denominan compuestos moleculares, y contienen más de un tipo de átomos.

Fórmulas moleculares y empíricas

Las fórmulas químicas que indican los números y tipos de átomos que forman una molécula se denominan fórmulas moleculares. Las fórmulas que sólo indican el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula se llaman fórmulas empíricas.

La fórmula estructural de una sustancia muestra cuáles átomos están unidos a cuáles dentro de la molécula.

Iones y compuestos iónicos

El núcleo de un átomo no cambia en los procesos químicos ordinarios, pero los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Si a un átomo neutro le quitamos o le agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion. Un ion con carga positiva se denomina catión; uno con carga negativa es un anión.

Iones y compuestos iónicos

Iones y compuestos iónicos

Los compuestos iónicos generalmente son combinaciones de metales y no metales, como en el NaCl. En contraste, los compuestos moleculares generalmente sólo contienen no metales, como en el caso del H2O.

Iones y compuestos iónicos

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¡Gracias!

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Bibliografía