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Concepto Ácido - Base

Realiza un Cuadro Comparativo acerca de los conceptos ácido - base según: Arrhenius, Bronsted - Lowry y Lewis, incluir ejemplos.

Teoría ácido-base de Arrhenius:Tuvieron que pasar varios años hasta que el químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica). Según esta teoría, los ácidos son aquellas sustancias que disueltas en agua se dividen generando H+ junto a un anión. Una base, por el contrario, según esta teoría, es una sustancia que en solución acuosa libera iones OH-. Ácido: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+ Base: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH- La teoría de Arrhenius, si bien ha sido un gran avance, tiene grandes limitaciones, ya que el comportamiento o ácido se verifica solo en solución acuosa.

ácidos y bases según Lewis Era el 1938 cuando Gilbert Lewis propuso la teoría que lleva su nombre (Teoría de Lewis). La Teoria de Lewis para la definición de ácidos y bases amplió el concepto propuesto por la teoría Brönsted-Lowry, que aunque era aceptable, excluía algunas sustancias que no entraban en su definición. La teoría de Lewis considera ácido a toda especie química que pueda aceptar un par de electrones, mientras una base sería toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones. Según Lewis una reacción de neutralización, es una reacción de transferencia electrónica en la que una sustancia con espacio para alojar electrones, acepta un par de electrones de una base de Lewis. Un ejemplo de ácido de Lewis es el BF3, mientras un ejemplo de base es el amoniaco (NH3).

Teoría de Brönsted-LowryEn el 1923, Brönsted y Lowry, han propuesto paralelamente, una teoría acerca de los ácidos y las bases que ampliaba la teoria de ácidos y bases propuesta por Arrhenius. Según esta nueva teoria, llamada justamente teoría de Brönsted-Lowry, una sustancia manifiesta un comportamiento ácido cuando cede protones (es decir H+) y como base cuando aceptaba protones. Un ácido es aquella sustancia que cede protones (iones H+). Una base e s aquella sustancia que acepta protones. Se puede concluir entonces que la transferencia de protones requiere la presencia de un donador de protones, es decir un ácido y de una base que los acepte. Esta nueva teoría, a diferencia de la teoria de Arrhenius no requiere la presencia de agua como solvente, sino que incluye cualquier tipo de disolvente, por lo que se pueden explicar reacciones ácido-base entre gases y las abundantes sustancias con comportamiento ácidos o básico en ausencia de agua. Las definiciones de Brönsted y Lowry, permite clasificar como bases, algunas sustancias que según Arrhenius no lo eran, como puedan ser: NH3, S2-, HCO3-, CH3HN2, etc. De esta manera se ha podido explicar el comportamiento básico del amoniaco (NH3), que aun sin disociarse produciendo grupos OH-, es igualmente una base. Efectivamente NH3 puede aceptar un protón (H+) y convertirse en NH4+.