Tlenki

Tlenki

otrzymywanie, reakcja z wodą, reakcja spalania, właściwości fizyczne i chemiczne, reakcje tlenków

START

Otrzymywanie tlenków

• Bezpośrednia synteza z pierwiastków, np: S + O2 → SO2
• Utlenianie tlenków, np: 2CO + O2 → 2CO2
• Redukcja lub rozkład nadtlenków i ponadtlenków, np: Na2O2 + 2Na → 2Na2O
• Rozkład (analiza), np: 4MnO2 → 2Mn2O3 + O
• Rozkład niektórych wodorotlenków, np: Cu(OH)2 → CuO + H2O
• Rozkład nietrwałych kwasów tlenowych, np: H2CO3 → CO2↑ + H2O
• Rozkład soli nietrwałych kwasów tlenowych, np: CaCO3 → CaO + CO2

Reakcja z wodą

Tlenki większości niemetali w reakcji z wodą tworzą kwasy: CO2 + H2O → H2CO3 SO3 + H2O → H2SO4

Tlenki bardzo aktywnych metali (so­du, magnezu) reagują z wodą, tworząc zasady, reagują też z kwasa­mi, a nie reagują z zasadami.

Reakcja spalania

Spalanie to gwałtowny proces. Towarzyszy mu wydzielanie energii w postaci ciepła i światła

W trakcie spalania pierwiastki (metale i niemetale) łączą się z tlenem. Produktami tej reakcji są tlenki

Właściwości fizyczne tlenków

zależą od pierwiastka łącząnego z tlenem

biały bądź szary kolor (znane są kolorowe wyjątki)

forma proszku

Tlenek ołowiu II

Tlenek ołowiu IV

zmiana barwy tlenku wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu

Właściwości chemiczne tlenków

Mają one bardzo różne własności chemiczne w zależności od elektroujemności i stopnia utlenienia pierwiastka, z którym tlen tworzy wiązanie

właściwości kwasowe tlenku rosną wraz ze wzrostem stopnia utlenienia

właściwości redukująco-utleniające

reaktywność chemiczna

właściwości kwasowo-zasadowe

Większość metali tworzy tlenki zasadowe, a wszystkie niemetale tworzą tlenki kwasowe. Pierwiastki leżące w układzie okresowym na przekątnej, od berylu do polonu, tworzą tlenki amfoteryczne.

Reaktywność tlenków z wodą, kwasem, zasadą

Przykłady reakcji tlenków

Dziękuję za uwagę

Weronika Ciastoń IIa