Stężenie procentowe

Stężenie procentowe

2. Rozwiązywanie zadań

3. Rozwiązywanie zadań - Gęstość a stężenie procentowe roztworu

Woda i roztwory wodne

Określenia: ,,roztwór stężony", ,, roztwór rozcieńczony", ,,roztwór nasycony" informują tylko, czy danej substancji rozpuszczonej w roztworze jest dużo, czy mało.Czasami potrzebne jest dokładne podanie jej zawartości. Istnieje kilka sposobów przedstawiania składu roztworu, czyli jego stężenia.

W życiu codziennym stosuje się często roztwory o znanej zawartości substancji, w danej ilości roztworu, czyli o znanym stężeniu.

Roztwory soku malinowego w wodzie. Roztwory substancji barwnych o różnych stężeniach mają różną intensywność zabarwienia.

Jednym z nich jest stężenie procentowe - Cp, które określa masę (wyrażoną w gramach) substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Podaje się je w % wg wzoru:

w g

w %

w g

Graficzne przedstawienie 1%

Stężenie procentowe w życiu codziennym

Bardzo często na opakowaniach środków czystości, leków, produktów spożywczych czy innych substancji umieszczone są informacje o ich stężeniu.

Jak zinterpretować zapis? Cp=4%

4 gramy substancji rozpuszczono w 100 gramach roztworu

Zapis 4% oznacza, że w 100 g roztworu znajduje się 4 g substancji i 96 g wody.

Jak obliczyć masę roztworu?

Obliczanie stężenia procentowego roztworu substancji

Jeśli znamy masę rozpuszczalnika lub masę roztworu oraz masę rozpuszczonej substancji, możemy wyznaczyć stężenie procentowe roztworu. Przy wszystkich obliczeniach musimy pamiętać o jednostkach masy, które zawsze wstawiamy do wzoru.

2. Rozwiązywanie zadań

P37.

Sposób I

P37.

Sposób II

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczania 15 g chlorku sodu w 155 g wody wynsi 8,82 %.

P37.

Zapis X% oznacza, że w 100 g roztworu znajduje się X g substancji i reszta g wody.

Sposób III

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 8,82%, ponieważ w 100 g roztworu znajduje się 8,82 g substancji rozpuszczonej.

P36.

Sposób I

P36.

Sposób II

P38.

Sposób I

P38.

Sposób II

P39.

Sposób I

P39.

Sposób II

P40.

Sposób I

P40.

Sposób II

P41.

Sposób I

P 41.

Sposób II

1/188.

2/188.

3/188.

4/188.

5/188.

6/188.

7/188.

Szybka Piłka z chemii - stężenia procentowe cz.1

3. Rozwiązywanie zadań - Gęstość a stężenie procentowe roztworu

Oblicz, jaką objętość chlorowodoru o gęstości 1,16 g/dm³ należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 200 g 8-procentowego roztworu.

3.1

Oblicz stężenie procentowe wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI), którego gęstość wynosi 1,2 g/cm³. Ponadto wiadomo, że w 500cm³ tego roztworu znajduje się 168 g kwasu siarkowego(VI).

3.2

Oblicz objętość wody, którą należy dodać do 150 g cukru, aby otrzymać 15-procentowy roztwór.

3.3

Oblicz, w jakiej objętości roztworu o stężeniu 20 % i gęstości 1,25 g/cm³ znajduje się 10 g kwasku cytrynowego.

3.4

Oblicz stężenie procentowe jodu w roztworze, jeżeli do jego sporządzenia zużyto 600 cm³ alkoholu o gęstości 0,8 g/cm³ oraz 20 g jodu.

3.5

Oblicz, ile gramów kwasu salicylowego i ile gramów alkoholu znajduje się w 500 cm³ 4-procentowego roztworu o gęstości 0,8 g/cm³.

3.6

Oblicz masę 5-procentowego alkoholowego roztworu jodu (jodyny), do którego otrzymania zużyto 665 cm³ alkoholu etylowego o gęstości 0,8 g/cm³.

3.7

Praca domowa Zeszyt ćwiczeń zad. 7- 12 str.95-97

Odeślij do kolejnej lekcji

Do przygotowania prezentacji wykorzystałam zasoby Internetu oraz materiały z wydawnictw: Nowej Ery i Mac

Wioletta Orłowska