Formulació inorgànica

DE QUÍMICA INORGÀNICA

Aina Rafel Adell

Per avançar, s'ha d'apretar els botons de baix

Tipus de compostos

COMPOSTOS QUATERNARIS

COMPOSTOS BINARIS

COMPOSTOS TERNARIS

Els compostos quaternaris que hem treballat són principalment les sals dels hidràcids i oxoàcids i les sals hidratades.

Els compostos ternaris i derivats es basen en els oxoàcids, que es poden anomenar seguint: -segons la nomenclatura de l'hidrogen -segons la nomenclatura d'addició -segons la nomenclatura de la IUPAC

Els compostos binaris

Combinació de dos elements químics diferents

Informació

PRÈVIA

A l'hora de formular correctament els compostos binaris, aquests s'han d'escriure en un ordre específic, seguint la imatge inferior. Començant per la fletxa de la dreta, busquem els dos elements del compost i el primer que escriurem serà el que es trobi més a l'esquerra.

Hidròxids

No metalls

Hidrurs

Compostos binaris

Sals binàries

Òxids

Terciaris

Introducció

Sals dels oxoàcids

Compostos ternaris

Anions dels oxoàcids

Oxoàcids

Quaternaris

Binaris

Compostos quaternaris

Sals àcides d'hidràcits i oxoàcids

Sals hidratades

Terciaris

01 Hidrurs

Estan formats per hidrogen

segÜent

02 Òxids

Estan formats per oxigen

segÜent

Òxids metàl·lics

Òxids no metàl·lics

Òxids metàl·lics

La seva fórmula sempre segueix un patró. Recordem que el nombre d'oxidació de l'oxigen és -II. Tenint en compte que escriurem sempre el metall primer, es creuen els nombres d'oxidacció i se simplifiquen si fa falta: PbO -> Pb (II) i O (-II) PbO2 -> Pb (IV) i O (-II)

Per anomenar-los, només s'ha d'escriue òxid + de + el metall corresponent + nombre d'oxidació si en té més d'un: PbO -> Òxid de plom (II) PbO2 -> Òxid de plom (IV)

Òxids no metàl·lics

Els òxids no metàl·lics es formulen igual que els òxids metàl·lic. En canvi, per anomenar-los, sutilitza el sufix multiplicador que indica el nombre d'oxidació CO -> monòxid de carboni CO2 -> diòxid de carboni XeO4 -> tetraòxid de xenó

03 Sals binàries

Estan formades entre un metall i un no metall

segÜent

Formular-les

Què són?

info

info

Anomenar-les

Exemples

info

info

@él_sobre_ella

08/07/20

09/07/20

Una sal deriva d'un àcid per substitució de l'ió hidrogen...

10/07/20

...o els ions hidrògens per cations metàl·lics o per l'ió amoni

Per formular una sal binària, primer s'escriu el catió metàl·lic i després l'anió. El compost ha de ser neutre així que les càrregues s'han de compensar

S'anomenen: nom de l'anió + de + nom del catió metàl·lic

Triiodur d'or

AuI

Diclorur de bari

BaCl

Trisulfur de diferro

Fe S

No metalls

NO ÀCIDS

ÀCIDS

Metalls

No metalls àcids

Els elements que compleixen aquesta condició són el fluor, clor, brom, iode, sofre, seleni i tel·luri.

04 No metalls

Estan formats entre no metalls

segÜent

02

01

03

Formulació

Nomenclatura

Exemples

A part dels hidrurs i dels òxids, hi han altres compostos entre no-metalls

PCl3 -> triclorur de fòsfor NCl3 -> triclorur de nitrogen

Per anomenar els altres no-metalls es segueix...

+info

+info

+info

Grup 16 Hidrogen amb oxidació -II H2S Grup 17 Hidrogen amb oxidació -1 HF

Hidrur

-El compost s'escriu amb una H i a continuació el següent element. -Es formula amb l'element + -ur + d'hidrogen

Hidràcid (en forma aquosa)

-El compost s'escriu amb una H i a continuació el següent element. Per acabar s'afegeix (aq). -Es formula amb àcid + element + -hídric

Els anions dels hidràcids s'anomenen afegint el prefix hidrogen- davant del nom de l'anió. hidrogensulfur hidrogenselenur HS- HSe-

Els hidrurs no àcids utilitzen diferents nombres d'oxidació: -Nombre d'oxidació III -Nombre d'oxidació IV

Aquests compostos tenen noms particulars, que són els que s'utilitzen habitualment. Així: -Aigua H2O -Amoníac NH3 -Fosfà PH3 -Metà CH4

En la fórmula, el metall va primer i després l'hidrogen. Els subíndex corresponents seran els nombres d'oxidacció intercanviats entre els dos elements. Per anomenar-los, si el metall té més d'un nombre d'oxidació, s'escriu el corresponent amb xifres romanes entre parèntesis. A part d'això, s'escriu hidrur + de + element LiH hidrur de liti CrH2 hidrur de crom (II)

05 Hidròxids

Estan formats per un catió metàl·lic amb l'ió o ions hidròxid

segÜent

Formulació

S'escriu primer el símbol de l'element metàl·lic i després tants ions hidròxid com càrregues positives tingui el catió. El grup OH- es posa entre parèntesi i el subíndex a fora d'aquest

Nomenclatura

Per anomenar-los es poden utilitzar prefixos multiplicadors, nombres de càrrega i nombres d'oxidació

01 Oxoàcids

Estan formats per hidrogen, un element no metàl·lic/metall de transició i oxigen

segÜent

La formulació i nomenclatura dels oxoàcids no segueix unes regles específiques. S'escriuen com dicta la IUPAC

Oxoàcids principals

02 Anions d'oxoàcids

Molècula d'oxoàcid que ha perdut H+

segÜent

Per anomenar els anions dels oxoàcids se substitueixen les terminacions -ós i -ic (dels àcids) per -it i -at. En canvi, si l'anió conté dos hidrògens ionitzables, s'utiilitza el prefix dihidrogen-

La fórmula de l'anió és: l'element principal + oxigen + a dalt, el nombre d'àtoms d'hidrogen que tenia l'oxoàcid i a baix, el nombre d'àtoms de l'oxigen

03 Sals d'oxoàcids

Oxoàcid combinat amb un catió metàl·lic/ió amoni

segÜent

Formulació

Nomenclatura

Exemples

01 Sals àcides

Aquelles en les quals no tots els ions hidrògen han estat substituïts per cations metàl·lics

segÜent

Exemples

Formulació

Nomenclatura

NaHS -> hidrogensulfur de sodi Ba(HSO3)2 -> hidrogensulfit de bari

Primer es diu el nom de l'anió + de + nom del catió metàl·lic

Primer s'escriu el catió metàl·lic i després l'anió que té àtoms d'hidrogen substituïbles

02 Sals hidratades

En els cristalls, els seus ions estan envoltats per molècules d'aigua

segÜent

Com són?

Aquestes sals hidratades estan constituïdes per la sal més les molècules d'aigua corresponents, tot en forma de cristall

02

01

03

Nomenclatura

Formulació

Exemples

Altres exemples són: CaSO4 · 2 H2O -> sulfat de calci dihidratat

S'escriu la sal + un punt "·" + les molècules corresponents d'aigua

S'escriu el nom de la sal + mono/di/tri/tetra/etc-hidratat

+info

+info

+info