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Balance de materia y energía sin y con reacción química.
joy_garcia_jyj
Created on April 10, 2021
Balance de materia y energía sin y con reacción química.
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Transcript
Balances de energía
...
Energía total
Energía interna
Energía cinética
Energía potencial
Propiedad de estado
Sistema cerrado
Sistema abierto
Energía
Materia
Energía
Materia
Se transmite energía de dos maneras:
¿Cómo se balancea?
Trabajo
Calor
¿Cómo se balancea?
El trabajo del sistema se divide en:
Trabajo de flujo
Trabajo de flecha
Si se define la entalpía como:
La fórmula se puede simplificar según el proceso:
Se concluye:
Isotérmico:
Adiabático:
el calor es cero.
la energía interna/entalpía es cero.
Si no se transmite energía por una parte móvil, una corriente o radiación, el trabajo es cero.
Si no hay aceleración la energía cinética es cero.
Si el sistema no sube o baja la energía potencial es cero.
Balance de energía mecánica
Pérdida por fricción
Calor de reacción
Exotérmico
Métodos para calcular:
Endotérmico
Ley de Hess:
es posible obtener la ecución estequiométrica para una reacción como combinación lineal de las ecuaciones de otras reacciones, se puede calcular el calor de la reacción como las misma combinación lineal de los calores de las demás reacciones.
Calor estándar de formación
Calor estándar de combustión
En un reactor cerrado a volumen constante , el calor liberado o absorbido se determina por el cambio de energía inerna entre reactivos y productos
Para balancear:
Método del calor de reacción
recomendado cuando solo hay una reacción
recomendado para reacciones multiples.
Método del calor de formación
temperatura si el combustible se quemara en una cámara de combustión adiabática y toda la energía se utilizara para elevar la temperatura de los productos.
Temperatura de flama adiabática:
cuando la temperatura de una combustión excede determinado valor, la reacción sufre un breve retardo y luego comienza a aumentar su temperatura rápidamente.
Ignición:
La temperatura más baja a la cual puede producirse la ignición se le conoce como:
temperatura de autoignición.
Unidad de aprendizaje: Procesos químicos Nombre: Johanna García Montemayor Matrícula: 1843463 Grupo: 02
Referencia
Felder y Rousseau, Principios Elementales de los Procesos Químicos, 3era edición.