quimica 1b

QUÍMICA

Química

Fenômenos físicos e químico

fenômeno químico são aqueles que a composição pode mudar com deteminadas ações trazendo novas substâncias para a matéria

fenômeno físico são aqueles que não altera a composição química da matéria, ou seja, não há formação de novas substâncias

• ferrugem de prego
• azedamento de leite
• amadurecimento de fruta

• mudança de estado físico
• aquecer uma panela
• transformaçao de tecido em roupa

SubstÂncias e mistura

• oxigênio O
• nitrogênio N
• carbono C
• enxofre S

simbolos; é a representação gráfica de um elemento químico. O símbolo é formado por uma letra maiúscula

• calcio Ca
• ferro Fe
• sodio Na
• magnesio Mg

símbolo formado por duas letras; a primeira sempre será maiúscula e a segunda minúscula

Misturas Homogêneas

Misturas homogêneas, também chamadas de solução, ocorrem toda vez que uma mistura apresenta uma única fase e são classificadas como monofásicas

Misturas Heterogêneas

Misturas heterogêneas ocorrem toda vez que uma mistura apresenta duas ou mais fases e são classificadas como polifásicas,

Algumas vezes não é possível detectar se uma mistura é homogênea ou heterogênea a olho nu. Existem misturas que só revelam seu caráter heterogêneo quando são observadas ao microscópio, como ocorre no caso do leite, do sangue, da maionese, das tintas, da neblina, da fumaça, da geleia, dentre outras. Essas misturas nas quais existem pequenas partículas suspensas são denominadas coloides.

QUÍMICA

Química

SEPARaÇÃO DE MISTURAs

homogêneas

Destilação simples A destilação simples é a separação entre substâncias sólidas de substâncias líquidas através de seus pontos de ebulição. Exemplo: a água com sal submetidos à temperatura de ebulição que evapora sobrando apenas o sal.Destilação fracionada A destilação fracionada é a separação entre substâncias líquidas através da ebulição. Para que esse processo seja possível, os líquidos são separados por partes até que obtenha o líquido que tem o maior ponto de ebulição.

Exemplo: separar água de acetona

Vaporização A vaporização, também conhecida por evaporação, consiste em aquecer a mistura até o líquido evaporar, separando-se do soluto na forma sólida. Nesse caso, o componente líquido é perdido. Exemplo: processo para obtenção de sal marinho.

Liquefação fracionada A liquefação fracionada é realizada através de equipamento específico, no qual a mistura é resfriada até os gases tornarem-se líquidos. Após isso, passam pela destilação fracionada e são separados conforme os seus pontos de ebulição. Exemplo: separação dos componentes do ar atmosférico.

heterogêneas

Centrifugação A centrifugação ocorre através da força centrífuga, a qual separa o que é mais denso do que é menos denso. Exemplo: centrifugação no processo de lavagem de roupas, a qual separa a água das peças de vestuário.

Filtração A filtração é a separação entre substâncias sólidas insolúveis e líquidas. Exemplo: fazer café utilizando coador. Para obter a bebida, ela é coada separando o pó do líquido.

Decantação A decantação é a separação entre substâncias que apresentam densidades diferentes. Ela pode ser realizar entre líquido-sólido e líquido-líquido. No caso, o sólido deve ser mais denso que o líquido. O sólido ficará depositado no fundo do recipiente. Para esse processo, é utilizado o funil de decantação. Exemplo: separação de água e areia ou separar água de um líquido menos denso, como o óleo.

QUÍMICA

Química

heterogêneas

Centrifugação A centrifugação ocorre através da força centrífuga, a qual separa o que é mais denso do que é menos denso. Exemplo: centrifugação no processo de lavagem de roupas, a qual separa a água das peças de vestuário.

Filtração A filtração é a separação entre substâncias sólidas insolúveis e líquidas. Exemplo: fazer café utilizando coador. Para obter a bebida, ela é coada separando o pó do líquido.

Decantação A decantação é a separação entre substâncias que apresentam densidades diferentes. Ela pode ser realizar entre líquido-sólido e líquido-líquido. No caso, o sólido deve ser mais denso que o líquido. O sólido ficará depositado no fundo do recipiente. Para esse processo, é utilizado o funil de decantação. Exemplo: separação de água e areia ou separar água de um líquido menos denso, como o óleo.

Dissolução fracionada A dissolução fracionada é usada para separação de substâncias sólidas ou sólidas e líquidas. Ela é utilizada quando há na mistura alguma substância solúvel em solventes, como a água. Após o método de dissolução, a mistura deve passar por outro método de separação, como a filtração ou destilação. Exemplo: separação de areia e sal (NaCl).

Separação magnética A separação magnética é a separação de metal de outras substâncias mediante o uso de ímã. Exemplo: separar limalha de ferro (metal) de enxofre em pó ou areia.

Ventilação A ventilação é a separação de substâncias com densidades diferentes. Exemplo: soprar sobre uma taça com arroz para afastar as cascas que vêm misturadas antes de prepará-lo

Levigação A levigação é a separação entre substância sólidas. É o processo utilizado pelos garimpeiros e que é possível graças à densidade diferente das substâncias. Exemplo: o ouro separa da areia na água porque o metal é mais denso do que a areia.

Peneiração ou Tamisação A peneiração é a separação entre substâncias através de uma peneira. Exemplo: peneirar o açúcar para separar grãos maiores para fazer um bolo apenas com o açúcar mais fino.

QUÍMICA

Química

Flotação A flotação é a separação de substâncias sólidas e substâncias líquidas, o que é feito através da adição de substâncias na água que propiciam a formação de bolhas. As bolhas formam, então, uma espuma, separando as substâncias. Exemplo: tratamento de água.

Floculação A floculação consiste na adição de substâncias coagulantes, como o sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), adicionado a água juntamente com óxido de cálcio (CaO). A reação entre essas duas substâncias origina o hidróxido de alumínio (Al(OH)3). As partículas pequenas em suspensão na água se agregam e unem-se ao hidróxido de alumínio, formando flóculos/flocos maiores, o que permite a decantação.

Catação A catação é o método mais simples para separação de misturas. É realizado de forma manual, separando partes sólidas. Exemplo: separação dos materiais do lixo ou separação de sujeiras de grãos.

EQUAÇÃO QUÍMICA

A equação química indica quais são substâcias que reagem e as que são produzisas. entanol + gás ôxigenio dióxido de caborno + água

Nem todos as reações quimicas ocorrem de forma espontânea. Algumas necessitam do fornecimento de energia. Na equação pode apresentar esses diferentes tipos

dióxido de carbono carbono grafite + gás oxigênio

Lei de Lavoisier

Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante. "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

2+16= 18g (reagentes) 18g (produto)

QUÍMICA

Química

Lei de Proust

As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.

Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa.

Experiência 1: 6g de Carbono (C) são combinados com 16g de Oxigênio (O) formando 22g de Gás Carbônico (CO2) Experiência 2: 12g de Carbono (C) são combinados com 32g de Oxigênio (O) formando 44g de Gás Carbônico (CO2) Embora os números da segunda experiência sejam o dobro da primeira, eles são proporcionais, ou seja, a proporção das massas na primeira experiência é de 6:16:22, enquanto na segunda, a proporção é de 12:32:44. Para confirmar se a Lei de Proust está sendo utilizada, basta dividir os números das massas dos elementos envolvidos: Logo, Experiência 1: 6/16=0,375 Experiência 2: 12/32=0,375