Charla de Química
Gases
Tema:
Miembros del Equipo
Eliany Urriola
Gilberto Torres
Yibelis Valdés
Yoysbeth Vásquez
Joel Velasco
Adanis Villar
Karen Villar
Claudia Wald
María Velazco
Britney Velarde
Propiedades de los gases
Presentado por:
Gilberto Torres
El comportamiento de los gases se comprende mejor a través de la denominada Teoría Cinética Molecular de los gases
Variables que afectan el comportamiento de los gases:
Ejemplos de gases
Tipos de gases
Presión de gas
Eliany Urriola
Presentado por:
La presión se define como una fuerza aplicada por unidad de área, es decir, una fuerza dividida por el área sobre la que se distribuye la fuerza.
Presión = Fuerza / Área
La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas sin expansión ni contracción.
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al estar en movimiento continuo, las moléculas de un gas golpean frecuentemente las paredes internas del recipiente que los contiene.
La presión es una de las propiedades de los gases que se mide con mayor facilidad. En unidades del sistema internacional (SI), la fuerza se expresa en newtons (N) y el área en metros cuadrados (m2). La correspondiente fuerza por unidad de área, la presión, está en en unidades de N/m.
La unidad del SI de presión es el pascal (Pa) que se define como una presión de un newton por metro cuadrado. De esta forma, una presión en pascales está dada por:
P(Pa) = F(N) / A (m2)
La presión atmosférica es mayor que el nivel del mar. Sobre el nivel del mar, la densidad de los gases en el aire disminuye, lo que causa presiones atmosféricas bajas; la presión atmosférica es mayor en Death Valley porque está por abajo del nivel del mar.
Ley de Boyle
Presión y volumen
Presentado por:
Yibelis Valdés
La Ley de Boyle – Mariotte, es una de las leyes de los gases que relacionan el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Conforme disminuye el volumen, las moléculas de gas se juntan más y hacen que la presión aumente.La presión y el volumen están inversamente relacionados
Ley de charles
Temperatura y volumen
Yoysbeth Vásquez
Presentado por:
En otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta y si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
Cómo lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) y es constante.
La ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Textualmente la ley afirma que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
El volumen y la temperatura son directamente proporcionales
V – T V = kT
V/T = k
V = VolumenT = Temperatura en grados KelvinK = La proporción es constante
Ley de Charles
V1 / T1 = k V2 / T2 = k
V1/T1 = V2/T2
Ejemplos
Automóvil
Olla de leche
Ley de gay-lussac
Temperatura y presión
Presentado por:
Joel Velasco
"A volumen constante, la presión de un gas varía proporcionalmente con la temperatura absoluta."
Ejemplo
La ley de los gases combinada
María Velazco
Presentado por:
La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación.
Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.
Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre entre el valor de la temperatura es una constante.
P¹ • V1/T1 = P2 • V2/T2
Ley de Avogadro
Volumen y moles
Presentado por:
Adanis Villar
En las leyes de los gases, observamos cambios para una cantidad específica de gases. Por lo tanto, consideran cambiar las propiedades de gas cuando hay un cambio en el número de moles o gramos. En 1811, Amadeo Avogadro, estableció que el volumen de un gas se relaciona directamente con el número de moles de un gas.
Cuando no cambia la temperatura ni la presión se le conoce como ley de Avogadro.
V/n=k
V= volumen del gas, generalmente, expresado en litros. n= Cantidad de la sustancia medida en moles.
La ley de los gases ideales
Karen Villar
Presentado por:
El gas ideal o perfecto es del grupo de gases teóricos cuyas partículas puntuales movidas aleatoriamente no interactúan entre ellas, como el oxígeno, el hidrógeno y el dióxido de carbono
Características:
- El volumen de las moléculas es despreciable comparado con el volumen que ocupa el gas.
- No hay fuerzas de atracción o de repulsión entre moléculas individuales.
- Las colisiones son perfectamente elásticas.
Ecuación de los gases ideales
Valor de la constante universal (R)
Propiedades:
Algunos ejemplos de gases ideales
Leyes de gases y reacciones químicas
Presentado por:
Claudia Wald
Se utiliza para convertir las variables de Presión, Volumen y Temperatura de gas a moles en una reacción química.
La ley de los gases ideales se usa para convertir las variables (P, V, y T) de gases a moles en una reacción química. Los moles de gases se usan para determinar el número de moles de otras sustancias en la reacción. La presión y el volumen de otros gases en la reacción se calculan mediante la ley de los gases ideales.
A TPE, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L. Este valor se conoce como el volumen molar de un gas.
Al reordenar la ley de los gases ideales se demuestra que las cuatro propiedades del gas son iguales a una constante, R.
Para calcular el valor de R, sustituye las condiciones TPE para volumen molar en la expresión: 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L a TPE (273 K y 1 atm).
El valor de R, la constante universal de los gases, es 0.0821 L · atm por mol · K.
Si usamos 760 mm Hg para la presión, obtenemos otro valor útil para R de 62.4 L · mm Hg por mol ·K.
Ley de Dalton
Presiones parciales
Britney Velarde
Presentado por:
En una mezcla de gases que no reaccionan químicamente, la presión total es la suma de las presiones parciales que cada uno de los gases ejercería si los otros no estuvieran presentes.
Ejemplo:
Prácticas de buceo
¡Muchas gracias por su atención!
PRESENTACIÓN DE QUÍMICA. TEMA: LOS GASES
Britney Velarde
Created on April 9, 2021
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Charla de Química
Gases
Tema:
Miembros del Equipo
Eliany Urriola
Gilberto Torres
Yibelis Valdés
Yoysbeth Vásquez
Joel Velasco
Adanis Villar
Karen Villar
Claudia Wald
María Velazco
Britney Velarde
Propiedades de los gases
Presentado por:
Gilberto Torres
El comportamiento de los gases se comprende mejor a través de la denominada Teoría Cinética Molecular de los gases
Variables que afectan el comportamiento de los gases:
Ejemplos de gases
Tipos de gases
Presión de gas
Eliany Urriola
Presentado por:
La presión se define como una fuerza aplicada por unidad de área, es decir, una fuerza dividida por el área sobre la que se distribuye la fuerza.
Presión = Fuerza / Área
La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas sin expansión ni contracción.
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al estar en movimiento continuo, las moléculas de un gas golpean frecuentemente las paredes internas del recipiente que los contiene.
La presión es una de las propiedades de los gases que se mide con mayor facilidad. En unidades del sistema internacional (SI), la fuerza se expresa en newtons (N) y el área en metros cuadrados (m2). La correspondiente fuerza por unidad de área, la presión, está en en unidades de N/m. La unidad del SI de presión es el pascal (Pa) que se define como una presión de un newton por metro cuadrado. De esta forma, una presión en pascales está dada por:
P(Pa) = F(N) / A (m2)
La presión atmosférica es mayor que el nivel del mar. Sobre el nivel del mar, la densidad de los gases en el aire disminuye, lo que causa presiones atmosféricas bajas; la presión atmosférica es mayor en Death Valley porque está por abajo del nivel del mar.
Ley de Boyle
Presión y volumen
Presentado por:
Yibelis Valdés
La Ley de Boyle – Mariotte, es una de las leyes de los gases que relacionan el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Conforme disminuye el volumen, las moléculas de gas se juntan más y hacen que la presión aumente.La presión y el volumen están inversamente relacionados
Ley de charles
Temperatura y volumen
Yoysbeth Vásquez
Presentado por:
En otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta y si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye. Cómo lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) y es constante.
La ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. Textualmente la ley afirma que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
El volumen y la temperatura son directamente proporcionales
V – T V = kT V/T = k
V = VolumenT = Temperatura en grados KelvinK = La proporción es constante
Ley de Charles
V1 / T1 = k V2 / T2 = k V1/T1 = V2/T2
Ejemplos
Automóvil
Olla de leche
Ley de gay-lussac
Temperatura y presión
Presentado por:
Joel Velasco
"A volumen constante, la presión de un gas varía proporcionalmente con la temperatura absoluta."
Ejemplo
La ley de los gases combinada
María Velazco
Presentado por:
La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación. Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.
Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre entre el valor de la temperatura es una constante.
P¹ • V1/T1 = P2 • V2/T2
Ley de Avogadro
Volumen y moles
Presentado por:
Adanis Villar
En las leyes de los gases, observamos cambios para una cantidad específica de gases. Por lo tanto, consideran cambiar las propiedades de gas cuando hay un cambio en el número de moles o gramos. En 1811, Amadeo Avogadro, estableció que el volumen de un gas se relaciona directamente con el número de moles de un gas. Cuando no cambia la temperatura ni la presión se le conoce como ley de Avogadro.
V/n=k
V= volumen del gas, generalmente, expresado en litros. n= Cantidad de la sustancia medida en moles.
La ley de los gases ideales
Karen Villar
Presentado por:
El gas ideal o perfecto es del grupo de gases teóricos cuyas partículas puntuales movidas aleatoriamente no interactúan entre ellas, como el oxígeno, el hidrógeno y el dióxido de carbono
Características:
Ecuación de los gases ideales
Valor de la constante universal (R)
Propiedades:
Algunos ejemplos de gases ideales
Leyes de gases y reacciones químicas
Presentado por:
Claudia Wald
Se utiliza para convertir las variables de Presión, Volumen y Temperatura de gas a moles en una reacción química.
La ley de los gases ideales se usa para convertir las variables (P, V, y T) de gases a moles en una reacción química. Los moles de gases se usan para determinar el número de moles de otras sustancias en la reacción. La presión y el volumen de otros gases en la reacción se calculan mediante la ley de los gases ideales.
A TPE, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L. Este valor se conoce como el volumen molar de un gas.
Al reordenar la ley de los gases ideales se demuestra que las cuatro propiedades del gas son iguales a una constante, R. Para calcular el valor de R, sustituye las condiciones TPE para volumen molar en la expresión: 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L a TPE (273 K y 1 atm). El valor de R, la constante universal de los gases, es 0.0821 L · atm por mol · K. Si usamos 760 mm Hg para la presión, obtenemos otro valor útil para R de 62.4 L · mm Hg por mol ·K.
Ley de Dalton
Presiones parciales
Britney Velarde
Presentado por:
En una mezcla de gases que no reaccionan químicamente, la presión total es la suma de las presiones parciales que cada uno de los gases ejercería si los otros no estuvieran presentes.
Ejemplo:
Prácticas de buceo
¡Muchas gracias por su atención!