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MOLE FACTORY
ESCAPE GAME
Start
© 2021. A game by Virginie Fourcassier. Lycée Pierre de Fermat. Toulouse. Chimie. Seconde. La quantité de matière
THE MISSION
Découvrir le code de dévérouillage de la bombe afin de sauver la base d'une explosion dévastatrice .
THE MISSION
Votre mission, si vous l'acceptez, consiste à découvrir le code à 4 chiffres ABCD de dévérouillage de la bombe afin de la désamorcer. Pour cela, après avoir résolu les énigmes des 4 laboratoires, vous découvrirez les 4 chiffres A, B, C et D salvateurs. Courage ! L'avenir de la base est entre vos mains !
Des terroristes ont caché une bombe dans une base militaire.
Iron man
Captain Marvel
Captain Marvel
Veuve Noire
THE TEAM Cherchez-les si vous avez besoin d'aide ! Ils vous donneront des indices... ou... des codes !
Peter Parker
Carol Danvers
Tony Stark
Natasha Romanoff
Responsable du hall 4
Responsable du hall 3
Responsable du hall 2
Responsable du hall 1
THE BASE
Hall stockage
Hall machines
Hall international
Hall expérimentations
Trouvez la carte qui rescence tous les laboratoires pouvant apporter leur aide
A8
A8
La notation de la quantité de matière est ?
Utilisez la loupe pour trouver la réponse à vos questions
mole
La notation du nombre total d'entités est ?
entité
nombre
Attention aux branchements !
nombre d'entités
La mole est l'unité de ?
masse
la constante d'Avogadro
quantité de matière
6,02.10-23 entités
23.10^6,02 entités
Etes-vous bien connecté ?
Une mole d'entité contient ?
23.10^-6,02 entités
6,02.10^23 entités
ne dépend pas de la masse de l'échantillon
s'exprime en mol
Le nombre d'entités chimiques dans une échantillon de corps pur...
est sans unité
est sans unité
Vite ! l'heure tourne !
Posez la loupe et cherchez Natasha si vous avez besoin d'aide !
mol
g/mol
/mol
l'heure est grave!
L'unité dans laquelle s'exprime la constante d'Avogadro est ?
B0
La masse d'une molécule de dioxyde de carbone esta) 4,65.10^-23 g b) 7,31.10^-23 g c) 6,64.10^-23 g
Données
Back hall2
La masse d'une molécule de dioxyde de carbone esta) 4,65.10^-23 g b) 7,31.10^-23 g c) 6,64.10^-23 g
Données
Back hall2
Le nombre d'atomes de fer dans un clou en fer pur de masse 11,4 .10^-3 kg est 1,23 .10^23.Quelle est la masse d'un atome de fer ? On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^n où a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule "," - et en respectant le nombre de chiffres significatifs - sans préciser l'unité (le kg)
CLIC ICI pour noter la reponse
Clic ici pour noter la réponse
Back hall2
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Introduire le mot de passe
Une pomme de terre contient 16 g d'amidon. La masse d'une molécule d'amidon est 1,66.10^-20 kg Calculer le nombre de molécules d'amidon dans cette pomme de terre On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^noù a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule "," - et en respectant le nombre de chiffres significatifs - sans préciser l'unité
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L'éthanoate de 3-méthylbutyle est un liquide incolore à l'odeur caractéristique de banane. Il est utilisé pour aromatiser les bonbons ou les aliments. Dans la fabrication de ces bonbons, une technicienne doit en prélever 10 mL. De quelle quantité de matière d'éthanoate de 3-méthylbutyle ce pérlèvement est-il composé ?
La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL et la masse d'une molécule d'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 g La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol
Back hall2
S'APProprier : présentation des données : ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL (2CS)
V(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 10 mL (2CS)
constante d'avogadro : Na = 6,02.1023 /mol
Calcul de la masse de l'échantillon :
Expression Littérale : EL :
m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) x V(éthanoate de 3-méthylbutyle)
Application Numérique : AN :
m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL x 10 mL = 8,7 g
Calcul du nombre d'entités molécules de présentes dans l'échantillon :
Expression Littérale : EL :
N = m(échantillon) / m(entité)
Application Numérique : AN :
N = 8,7 g / ( 2,16.10-22g) = 4,0.1022
Calcul de la quantité de matière de
Expression Littérale : EL :
n = N/ Na
Application Numérique : AN :
n = 4,0.1022 /(6,02.1023 /mol) = 6,6.10-2 mol
La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL et la masse d'une molécule d'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 g La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol
Back hall2
Il va falloir faire un choix !
Start
Back hall2
CHOOSE BETWEEN
Grandeur
unité
START
Back HALL 2
UNITE
GRANDEUR
MASSE
UNITE
GRANDEUR
MASSE
UNITE
GRANDEUR
MOLE
UNITE
GRANDEUR
MOLE
UNITE
GRANDEUR
Kg
UNITE
GRANDEUR
Kg
UNITE
GRANDEUR
Quantité de matière
UNITE
GRANDEUR
Quantité de matière
UNITE
GRANDEUR
UNITE
GRANDEUR
UNITE
GRANDEUR
START OVER?
Cette pièce vous permet d'accéder au chiffre 0
Back Hall2
Cet homme détient des informations ! Il faut l'interroger !
1. Dans un échantillon de dioxyde de titane, la quantité de matière de dioxyde de titane est
est la même que celle en titane
est la même que celle en oxygène
doit être calculée à l'aide des quantités en titane et en oxygène
2. Une entité chimique correspond à une quantité de matière de
6,02 .10^23 mol
6,02 .10^-23 mol
1,66 .10^-24 mol
La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol
3. L'hypothétique neuvième planète du Système solaire ayrait une masse de 6 .10^25 kgLa quantité de matière maximale en éléments qu'elle peut contenir est environ égale à :
C5
6 .10^25 kg
6 .10^28 mol
6 .10^-23 mol
4. Les masses des atomes de carbone et d'hydrogène sont m(C) = 1,99 .10^-26 kg et m(H) = 1,67 .10^-27 kg La masse d'une mole de carbone est
C5
inférieure à celle d'une mole d'hydrogène
supérieure à celle d'une mole d'hydrogène
égale à celle d'une mole d'hydrogène
Il n'y a rien par ici
Vite ! trouvez le dernier chiffre du code !
Dès que vous avez le dernier chiffre, cherchez le clavier!
Vous y êtes presque !
Encore un petit effort !
D6
C'est presque fini!
Ne vous découragez pas !
Cherchez partout !
Back Hall4
Back Hall4
Back Hall4
Pour différents échantillons de fer, on donne les valeurs de leur masse m et de la quantité de matière n correspondante. Un script Python permet de tracer le graphe de l'évolution de la masse m de l'échantillon en fonction de sa quantité de matière ainsi que de modéliser la courbe obtenue
Trouvez le Python puis cliquez sur lui, modifiez le script puis complétez la phrase suivante :
La masse m de l'échantillon est à sa quantité de matière
......................
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ABCD
Entrez les 4 chiffres ABCD découverts dans chaque zone de la base.
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You've destroyed the base......
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Fermatheux,élèves de Mme Fourcassier, validez votre participation en cliquant ici
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2009
Pour les élèves de Mme Fourcassier
Mot de passe du lycée :
2nde 2019 ch 05 Mole ESCAPE GAME FACTORY Quantité de matière
Virginie Fourcassier
Created on April 8, 2021
2nde 2019 Chimie Mole
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© 2021. A game by Virginie Fourcassier. Lycée Pierre de Fermat. Toulouse. Chimie. Seconde. La quantité de matière
THE MISSION
Découvrir le code de dévérouillage de la bombe afin de sauver la base d'une explosion dévastatrice .
THE MISSION
Votre mission, si vous l'acceptez, consiste à découvrir le code à 4 chiffres ABCD de dévérouillage de la bombe afin de la désamorcer. Pour cela, après avoir résolu les énigmes des 4 laboratoires, vous découvrirez les 4 chiffres A, B, C et D salvateurs. Courage ! L'avenir de la base est entre vos mains !
Des terroristes ont caché une bombe dans une base militaire.
Iron man
Captain Marvel
Captain Marvel
Veuve Noire
THE TEAM Cherchez-les si vous avez besoin d'aide ! Ils vous donneront des indices... ou... des codes !
Peter Parker
Carol Danvers
Tony Stark
Natasha Romanoff
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La notation du nombre total d'entités est ?
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La mole est l'unité de ?
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la constante d'Avogadro
quantité de matière
6,02.10-23 entités
23.10^6,02 entités
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Une mole d'entité contient ?
23.10^-6,02 entités
6,02.10^23 entités
ne dépend pas de la masse de l'échantillon
s'exprime en mol
Le nombre d'entités chimiques dans une échantillon de corps pur...
est sans unité
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Vite ! l'heure tourne !
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mol
g/mol
/mol
l'heure est grave!
L'unité dans laquelle s'exprime la constante d'Avogadro est ?
B0
La masse d'une molécule de dioxyde de carbone esta) 4,65.10^-23 g b) 7,31.10^-23 g c) 6,64.10^-23 g
Données
Back hall2
La masse d'une molécule de dioxyde de carbone esta) 4,65.10^-23 g b) 7,31.10^-23 g c) 6,64.10^-23 g
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Le nombre d'atomes de fer dans un clou en fer pur de masse 11,4 .10^-3 kg est 1,23 .10^23.Quelle est la masse d'un atome de fer ? On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^n où a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule "," - et en respectant le nombre de chiffres significatifs - sans préciser l'unité (le kg)
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Une pomme de terre contient 16 g d'amidon. La masse d'une molécule d'amidon est 1,66.10^-20 kg Calculer le nombre de molécules d'amidon dans cette pomme de terre On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^noù a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule "," - et en respectant le nombre de chiffres significatifs - sans préciser l'unité
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L'éthanoate de 3-méthylbutyle est un liquide incolore à l'odeur caractéristique de banane. Il est utilisé pour aromatiser les bonbons ou les aliments. Dans la fabrication de ces bonbons, une technicienne doit en prélever 10 mL. De quelle quantité de matière d'éthanoate de 3-méthylbutyle ce pérlèvement est-il composé ?
La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL et la masse d'une molécule d'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 g La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol
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La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL et la masse d'une molécule d'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 g La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol
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MASSE
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Cette pièce vous permet d'accéder au chiffre 0
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Cet homme détient des informations ! Il faut l'interroger !
1. Dans un échantillon de dioxyde de titane, la quantité de matière de dioxyde de titane est
est la même que celle en titane
est la même que celle en oxygène
doit être calculée à l'aide des quantités en titane et en oxygène
2. Une entité chimique correspond à une quantité de matière de
6,02 .10^23 mol
6,02 .10^-23 mol
1,66 .10^-24 mol
La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol
3. L'hypothétique neuvième planète du Système solaire ayrait une masse de 6 .10^25 kgLa quantité de matière maximale en éléments qu'elle peut contenir est environ égale à :
C5
6 .10^25 kg
6 .10^28 mol
6 .10^-23 mol
4. Les masses des atomes de carbone et d'hydrogène sont m(C) = 1,99 .10^-26 kg et m(H) = 1,67 .10^-27 kg La masse d'une mole de carbone est
C5
inférieure à celle d'une mole d'hydrogène
supérieure à celle d'une mole d'hydrogène
égale à celle d'une mole d'hydrogène
Il n'y a rien par ici
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Dès que vous avez le dernier chiffre, cherchez le clavier!
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Ne vous découragez pas !
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Pour différents échantillons de fer, on donne les valeurs de leur masse m et de la quantité de matière n correspondante. Un script Python permet de tracer le graphe de l'évolution de la masse m de l'échantillon en fonction de sa quantité de matière ainsi que de modéliser la courbe obtenue
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