SAÉ 5 et 6 version classe

Laboratoire SAÉ 5 et 6

Bien lire la situation.

Exercice préalable

Fais le #20 à la page 40 de ton cahier thermochimie. N'oublie pas de t'autocorriger.

But

Ce qu'il devra contenir:

• Quel est le but du laboratoire?
• As-tu des restrictions à respecter?
• Comment vas-tu procéder ?
• Que vas-tu calculer?
• Quelle(s) formule(s) te sera(seront) utile(s)?
• À inclure: la masse volumique de l’eau vaut 1 g/mL et que sa capacité thermique massique est 4,19 J/g∘C

Calcul préliminaire

Selon ce que ton enseignant t'aura attribué: Calcule la masse de NaOH et NaNO₃ contenue dans 0,100 mol. OU Calcule la masse de KOH et NH4Cl contenue dans 0,100 mol.

Matériel

À faire en classe. Rappels La quantité de substance doit être précisée. La grandeur des instruments gradués doit être précisée.

Schéma

Il devrait ressembler à celui du labo thermochimie 1. Il faut préciser les quantités de substances qui seront ajoutés à l'eau et le volume d'eau.

Manipulations

Ajouter les masses calculées de la page précédente et encercler les formules chimiques de vos substances attribuées.

1. Mesurer 100 mL d’eau avec le cylindre gradué. 2. Verser l’eau mesurée dans le calorimètre. 3. Mettre le couvercle sur le calorimètre 4. Noter la température de l’eau avec le thermomètre. 5. Mettre le pèse-matière sur la balance et la tarer. 6. Mesurer _________ (NaNO₃ ou NH4Cl) sur le pèse-matière avec la balance. 7. Mettre la substance dans l’eau du calorimètre. 8. Fermer RAPIDEMENT le couvercle. 9. Agiter légèrement et constamment jusqu'à ce que la température reste stable. 10. Refaire les étapes 1 à 9 avec _________ (NaOH ou KOH) en s’assurant de bien nettoyer le calorimètre.

Tableaux d'observation

Tes tableaux doivent contenir toutes les observations. Il est possible que certaines cases soient vides (ex. la masse d'eau et le volume de NaOH et NaNO₃. Tu peux t'inspirer du labo thermochimie 1. N'oublie pas les incertitudes, le respect des chiffres significatifs et les titres.

Calculs

Fais attention aux chiffres significatifs. Je te suggère de revoir la page 20 du guide de rédaction des laboratoires et tes anciens labos. La page 40#11 est utile.

Tableaux des résultats

Il doit contenir ce que tu as calculé. N'oublie pas de lui donner un titre numéroté. Au besoin, revoir labo thermochimie 1 pour t'aider.

Analyse et conclusion

Répondre à ton but et n'oublie pas de comparer tes valeurs expérimentales aux théoriques (vade-mecum). Lien avec le science: parler du ∆H et de l'ordre de grandeur (ton labo était des changements physiques ou chimiques?) 2 Sources d'erreurs et 2 améliorations. Conclusion: ton enseignant peut-il se fier à la page retrouvée dans le bac de recyclage?

SAÉ 6

Commence par faire l'exercice préalable suivant: p.99-100 #7

Calculs préliminaires

Fait le calcul stoechiométrique à la première page. Si tu as de la difficulté, revoit le #1 du devoir de stoechiométrie (début de session, il devrait être dans ton OneNote, section Devoirs)

Manipulations

Ajoute les volumes du calcul de stoechiométrie sur les lignes appropriées.

Calculs

Eureka!

N'oublie pas de tenir compte des chiffres significatifs.