SUBSTÀNCIES PURES I MESCLES_1

Subtàncies pures i mescles

2n ESO Lídia FernándezCol·legi Maria Immaculada

Substàncies pures

descripció

 Tenen una composició fixa i propietats característiques ( temperatures de canvi d’estat, pressió de vapor, densitat, capacitat calorífica, etc. ). Les substàncies pures no es poden separar en d’altres més simples per mètodes físics de separació. Substàncies pures

02

01

compostos

elements

No es poden descompondre en altres substàncies més senzilles. Tots els elements estan ordenats a la taula periòdica.

Es poden descompondre en altres substàncies més senzilles ( elements) per processos químics. Es representen mitjançant fórmules químiques. Classificació de la matèria

Compostos

clorur de sodi

diòxid de carboni

aigua (h2o)

CO2

NaCl

H2O

mescles

 Les mescles estan formades per diverses substàncies pures  No tenen propietats fixes ( depèn de la composició de la mescla ).  Els components que formen les mescles es poden separar per mètodes físics de separació ( filtració, decantació, destil·lació, etc. )  La major part de sistemes materials que podem trobar a la naturalesa són mescles.

les mescles poden ser:

heterogènies

Homogènies

• Les mescles homogènies o dissolucions tenen aspecte uniforme.
• No se’n poden distinguir els components a ull nu ni amb un microscopi.
• Les propietats són idèntiques en tots els punts.
• Mida partícules < 0,001 μm (ions o molècules).
• Formades per dissolvent ( component majoritari ) i soluts (components minoritaris). Mescles homogènies Classificació de la matèria

• Se’n poden distinguir els components a ull nu
• Grandària de partícula > 0,001 μm
• Les propietats varien d’un punt a l’altre de la mescla, podrem distingir propietats diferents entre les seves parts

heterogènies

suspencions

Són petites particules sòlides que es troben suspensesn en el líquid durant una estona, però s'acaben desplaçant cap al fons o cap a la superfície del líquid, segons la densitat que tinguin.

+ INFO

homoogènies

dissolucions

Distingim dos tipus de dissolució: els dissolvent i el solut:El dissolvent é el component majoritari i en minoritari és el solut; segons léstat de la matèria que es troba el dissolvent, les dissolucions poden ser:

• Dissolucions sòlides
• Dissolucions líquides
• Dissolucions gassoses

Veure

Aleshores com puc saber si es tracta d'una substància pura o una mescla?

aleshores com puc saber si es tracta d'una substància pura o una mescla?

Com podem saber si una substància és pura? Les propietats característiques serveixen per diferenciar les substàncies pures de les mescles i, alhora, identificar de quina substància es tracta. Exemples de propietats característiques: - Punt de fusió i punt d’ebullició - Densitat - Calor específica - Calor latent de canvi d’estat

+ INFO

resum

pràctica

Enllaç 1

Enllaç 2

Enllaç 3

MESCLES GAIREBÉ HOMOGÈNIES

Hi ha un grup de mescles heterogènies , els components de les quals són distingibles visualment però només si s'utilitza un microscopi.A simple vista auestes mescles tenent aparença homogènia. Entre aquestes mescles hi ha algunes Suspensions i els Col·loides

COL·LOIDES:

Mescles en les quals un component minoritari (fase dispersa) es troba dispers a dins d'un altre component majoritari (medi de dispersió)

Col·loides

AEROSOLS

01

medi de dispersió gasós i una fase dipersa formada per particules sòlides o líquides

SOLS

02

formats per particules sòlides molt petites disperses en un medi líquid.

GELS

03

petites particules de líquid es troben inmerses en un medi dispersió sòlid.

04

05

EMULSIONS

ESCUMES

es produexien quan dos líquids immiscibles s'aconsegueixen barrejar per mitjà de sla dispersió de gotes minúscules o micel·les d'un d'ells en l'altre.

en un medi de dispersió líquid, o fins i tot sòlid, conté particules de gas que donen lloc a bombolles de xicotetes dimensions

resum i exemples

solubilitat

La solubilitat és la capacitat d’un solut de dissoldre’s en un dissolvent determinat. S’indica amb els grams que com a màxim es poden dissoldre en una quantitat de dissolvent. Un solut pot ser soluble en un dissolvent i insoluble en un altre. Per exemple, la sal de cuina (NaCl) és soluble en aigua, però no tant en etanol (alcohol). Quan el dissolvent i el solut són líquids, diem que són miscibles si són solubles l’un en l’altre, i immiscibles si no ho són. Així, l’aigua i l’etanol són miscibles, però l’aigua i la benzina són immiscibles entre si.

La concentració d’una dissolució és la proporció entre la quantitat de solut i la de dissolvent. Segons la proporció de solut, una dissolució pot ser:Ÿ Diluïda: si conté poca quantitat de solut respecte a la de dissolvent. Ÿ Concentrada: si conté una gran quantitat de solut respecte a la de dissolvent. Ÿ Saturada: si conté la màxima quantitat de solut possible respecte a la de dissolvent i a una temperatura determinada. Una dissolució diluïda pot estar saturada si és molt poca la quantitat de solut que permet o accepta el dissolvent. Ÿ Sobresaturada: si conté una quantitat de solut més gran que la que teòricament li correspon a la temperatura a la qual es troba. Això es pot aconseguir preparant una solució en calent i deixant-la refredar lentament. Aquesta solució és inestable i tard o d’hora l’excés de solut acaba precipitant-se al fons del recipient.

tècniques de separació

IMANTACIÓ

CENTRIFUGACIÓ

DECANTACIÓ

CROMATOGRAFIA

FILTRACIÓ

SEDIMENTACIÓ

DESTIL·LACIÓ

VAPORITZACIÓ

CRISTAL·LITZACIÓ

resum

resum

Fí

Ara a estudiar!