CHEMISTRY សង្ខេបមេរៀន
ជំពូកទី១
មេរៀនទី១
ទ្រឹសស្ដីអាតូម
១.មូលដ្ធានគ្រឹះនៃទ្រឹស្ដីអាតូម
នៅប្រហែល៤០០ឆ្នាំមុន គ.ស ទស្សនវិទូក្រិច ដេម៉ូគ្រីត បានលើកទ្រឹស្ដីចែងថា"គ្រប់វត្ថុតទាំងអស់បង្កឡើងដោយភាគល្អិតតូចបំផុតដែលមិនអាចបំបែកបានហៅថាអាតូ" ដែលភាសាក្រិចមានន័យថាមិនអាចបំបែកបាន។
CL:F Name : Chea livfa Souen sokhea KhON bunchhun Araza jeri-merlin
១.១ ច្បាប់រក្សាម៉ាស
ក្នុងប្រតិកម្មគីមីម៉ាសនៃអង្គធាតុប្រតិករស្មើនឹងម៉ាសនអង្គធាតុកកើត។
១.២ ច្បាប់សមាមាត្រកំណត់
អង្គធាតុសុទ្ធនីមួយៗមានភាគផ្សំ(ធាតុគីមី)ឋិតក្នុងសមាមាត្រជាម៉ាសកំណត់ហើយថេរជានិច្ច។
១.៣ ច្បាប់ពហុសមាមាត្រ
នៅពេលដែលធាតុគីមីពីរផ្សំចូលគ្នាបង្កើតបានជាសមាមាត្រពីរឬច្រើននោះផលធៀបម៉ាសរវាងធាតុទី២ដែលផ្សំនឹងមានម៉ាសមួយដូចគ្នានៃធាតុទី១ជាចំនួនគត់តូច។
២. ទ្រឹស្ដីអាតូមរបស់លលោកដាល់តុន
- គ្រប់ធាតុទាំងអស់ផ្សំដោយភាគល្អិតូចៗហៅថាអាតូម
- អាតូមនៃធាតុតែមួយមានម៉ាសទំហំនិងលក្ខណៈដូចគ្នា អាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាមានម៉ាសទំហំនិងលក្ខណៈខុសគ្នា
- អាតូមមិនត្រូវបានបំបែក បង្កើតថ្មី ឬត្រូវបានបំផ្លាញចោលទេ
- អាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នា ចូលផ្សំគ្នាតាមផលធៀបជាចំនួនគត់តូច ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុ
- ក្នុងប្រតិកម្មគីមីអាតូមអាចចូលផ្សំគ្នា ផ្ដាច់ចេញពីគ្នាឬតម្រៀបសាជាថ្មី។
មេរៀនទី២
ទម្រង់អាតូម
គ្រប់អង្គធាតុទាំងអស់បង្កឡើងដោយ អាតូម។ អាតូមនៃធាតុតែមួយដូចគ្នាហើយខុសពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត ។ ដើម្បីកំណត់ធាតុគីមីមួយចាំបាច់ត្រូវស្គាល់ពីទម្រង់អាតូមរបស់វា ។
១.អាតូម
អាតូមនីមួយៗមានពីរផ្នែកខុសគ្នា នៅចំកណ្ដាលគឺជាណ្វៃយ៉ូ និង ព័ទ្ធជុំវិញគឺជាពពកអេឡិកត្រុង។
១.១ វិមាត្រអាតូម
អអាតូមមានវិមាត្រតូណាស់ គេចាត់ទុកអាតូមជាស្វ៊ែមួយដែលមានកាំប្រហែល ១០ ស្វ័យគុណ -10m ។ គេមិនដឹងពីកាំរបស់អាតូមដែលនៅដាច់តែអែងទេ គេគ្រាន់តែដឹងថាអាតូម សេស្យូម មានប្រវែងកាំពីរដងនៃកាំអាតូមដែលតូចជាងគេគឺ អុីដ្រូសែន។
១.២ វិមាត្រណ្វៃយ៉ូ
គេអាចតាងណ្វៃយ៉ូជាស្វ៊ែមួយដែលមានកាំប្រហែល ១០ ស្វ័យគុណ -15m ដុច្នេះកាំអាតូមធំជាងកៃណ្វៃយ៉ូ ១០ ស្វ័យគុណ 5 ដង។
២. ភាគល្អិតបង្កអាតូម
ភាគល្អិតបង្កអាតូមមាន ៣ គឺ៖
- ប្រូតុង ៈ មានបន្ទុកអគ្គិសនីវិជ្ជាមានដែលមានតម្លៃស្មើគ្នាទៅនឹងបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជាមាននៃអេឡិចត្រុង ។
- ណឺត្រុង ៈ គ្មានបន្ទុកអគ្គិសនី មានម៉ាសប្រហាក់ប្រហែលនឹប្រូតុង។
- អេឡិចត្រុង ៈ គឺជាស្រទ្រាប់ក្រៅនៃប្រូតុងនិងណឺត្រុង ដែលជាពពកអេឡិចត្រុង។
ចំណាំ៖ ម៉ាសអាតូមទាំងមូលគឺជាម៉ាសនៃប្រូតុងនិងម៉ាសអេឡិចត្រុង។
៣.ទម្រង់អាតូម (ទីតាំងភាគល្អិតនៅក្នុងអាតូម)
៣.១ ណ្វៃយ៉ូ
នៅក្នុងអាតូម ភាគល្អិតប្រូតុងនិងណឺត្រុងផ្ដុំគ្នានៅក្នុងណ្វៃយ៉ូ ។ ណ្វៃយ៉ូជាផ្នែកនៃអាតូមមានបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជាមាន។
៣.២ អេឡិចត្រុង
អេឡិចត្រុងនៅវិលជុំវិញណ្វៃយ៉ូ ហៅថាពពកអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជាមាន។
៤. អត្តសញ្ញាណរបស់ធាតុ
ណ្វៃយ៉ូអាតូមនីមួយៗមានចំនួនប្រូតុង(Z) និងចំនួននុយក្លេអុង(A)។
- (Z)ជាចំនួនប្រូតុង ឬ បន្ទុក ឬលេខអាតូម គឺជាចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងណ្វៃយ៉ូនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ។
- (A) ជាចំនួននុយក្លេអុង ឬចំនួនអាតូម គឺជាចំនួនសរុបនៃប្រូតុងនិងណឺត្រុងដែលមាននៅក្នុងណ្វៃយ៉ូនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ។
៥. អុីសូតូប
និយមន័យ ៖ អុីសូតូបគឺជាប្រភេទអាតូមនៃធាតុតែមួយដែលមានចំនួនណឺត្រុងខុសគ្នា ។
លក្ខណៈដូចគ្នានឹងលក្ខណៈខុសគ្នានៃអុីសូតូប
លក្ខណៈខុសគ្នា៖
លក្ខណៈដូចគ្នា៖
- ចំនួនណឺត្រុង
- ចំនួនម៉ាស
- លក្ខណរូប ឧទាហរណ៍ ៈ កម្រិតរលាយ ដង់សុីតេ។
- ចំនួនប្រូតុង
- ចំនួនអេឡិចត្រុង
- លេខអាតូម
- លក្ខណៈគីមី
តាមរយៈអុីសូតូប គេអាចឲ្យនិយមន័យធាតុគីមីថា ធាតុគីមីមួយត្រូវកំណត់ដោយលេខអាតូមZ ឬ ចំនួនប្រូតុងក្នុងណ្វៃយ៉ូ ។
៦.ស្រទាប់អរឡិចត្រុងនៃអាតូម
អេឡិចត្រុងZ នៅក្នុងអាតូមមួយវិលជុំវិញណ្វៃយ៉ូ ហើយតម្រៀបជាស្រទាប់ ។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានតម្រៀបទៅតាមស្រទាប់ K,L,M, N...។Ex:Li មាន3អេឡិចត្រុង= K2,L1 ដែលស្រទាប់ K,Lមានពីរស្រទាប់ហៅថាខួបទី២ ចំណែកស្រទាប់ចុងក្រោយគេហៅថាក្រុមដូច្នេះ Liនៅក្នុងខួបទី២ ក្រុមទី១។ ស្រទាប់នីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងបានជាអតិបរិមា 2nស្វ័យគុណ2 ដែល n ជាលេខស្រទាប់។ អេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ក្រៅបង្អស់ ហៅថា អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។
៧. ម៉ូល(mole)
ម៉ូល គឺជាចំនួនសន្មតមួយដូចជាឡូឬផ្លូនដែរ។ ភាគល្អិត 1mole មានចំនួន 6.022 x 10ស្វ័យគុណ23ភាគល្អិតហៅថាចំនួនអាវ៉ូកាដ្រូ តាងដោយអក្សរ Na។
៧.១ ម៉ាសម៉ូល
ម៉ាសម៉ូ គឺជាម៉ាសក្នុង 1ម៉ូលនៃអាតូម ឬ ម៉ូលេគុល ។ ខ្នាតគិតជា g.mol!-!
៧.២ ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាសម៉ូលនិងបរិមាណរូបធាតុ
តាមនិយមន័យម៉ាសម៉ូលគេបានៈ m=n.M n បរិមាណរូបធាតុគិតជា(mol) m ម៉ាសនៃរូបធាតុគិតជា(g) M ម៉ាសម៉ូលគិតជា (g.mol-!) .
ជំពូកទី២
មេរៀនទី១
លក្ខណៈនៃតារាងខួប
- តារាងខួបនៃធាតុគីមី គឺជាតារាងចំណែកថ្នាក់នៃធាតុ។ អ្នកដែលធ្វើការចែកចំណែកថ្នាក់គឺ លោកឌីមេឌ្រីមិនដេលេយេវ(1834-1907)។
- ធាតុគីមីទាំងអស់ក្នុងតារាងខួបត្រូវបានរៀបចំតាមក្រុមឬ អម្បូរនៃធាតុគីមីគឺលោហៈឆ្លង អាឡូសែន និងឧស្ម័ន។
២ ក្រុមនិងខួប ២.១ ជូរឈរឬក្រុម
- ជួរឈរ ឬ បន្ទាត់ឈរក្នុងតារាងខួបហៅថា ក្រុម ។
- លេខក្រុមគឺការកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅស្រទាប់ក្រៅបង្អស់របស់វា។
- អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់គឺជាធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នាជាធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមជាមួយគ្នាដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងស្រទាប់ក្រៅដូចគ្នា។
- ធាតុគីមីទាំងអស់ក្នុងតារាងខួបចែកជា 8 ក្រុមនិងក្រុមលោហះឆ្លង។
២.២ ជួរដេកឬ ខួប
- នៅក្នុងតារាងខួបបន្ទាត់ដេក ឬជួរដេកហៅថា ខួប ។
- ធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅក្នុងខួបតែមួយដូចគ្នាមានចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុងដូចគ្នាហើយស្រទាប់ក្រៅបង្អស់បំពេញអេឡិចត្រុងជាបណ្ដើរៗរហូតដល់ឆ្អែតអេឡិចត្រុង(8អេឡិចត្រុង)។
- ធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងខួបតែមួយមានលក្ខណៈប្រែប្រួលបន្តិបម្ដងៗពីលោហៈ(អុីយ៉ុងវិជ្ចមាន)ទៅអលោហៈ(អុីយ៉ុងអវិជ្ចមាន)ដោយឆ្លងកាត់ខួប។
៣ .ទីតាំងលោហៈ និង អលោហះក្នុងតារាងខួប
- ធាតុគីមីទាំងអស់ក្នុងតារាងខួបចែកជា 2 ក្រុម គឺក្រុមលោហៈនិង អលោហៈ។
- លក្ខណៈទ្វេរដែលជាលោហៈផង និងជា អលោហៈផង ហៅថា ធាតុអំផូទែ។
- លោហៈទាំង30ដែលស្ថិតនៅផ្នែកកណ្ដាលនៃតារាងខួបហៅថា លោហៈឆ្លង ។ លោហៈឆ្លងទាំងអស់មានលក្ខណៈរឹងខ្លាំង ចម្លងកម្ដៅនិងអគ្គិសនីបានល្អហើយមានចំណុចរំពុះខ្ពស់។លោហៈឆ្លងច្រើនមានចំនួនអុកសុីតកម្រប្រែប្រួល។
សិក្សាធាតុតាមក្រុម
មេរៀនទី២
តាមរយ:តារាងខួបនៃធាតុគីមីយើងស្គាល់និមិត្ដសញ្ញា ឈ្មោះ លក្ខណ:រូប គីមី និងទម្រងអាតូម។ហើយក្នុងចំណុចនេះយើងបានលើកយកក្រុមចំនួន៤មាន ក្រុមលោហ:អាល់កាឡាំង ក្រុមអាឡូសែន ក្រុមឧស្ម័នកម្រ និងក្រុមលោហ:ឆ្លង។
1.ក្រុមលោហ:អាល់កាឡាំងធាតុក្នុងក្រុមនេះជាលោហ:ទន់មានចំណុចរលាយនិងដង់សុីតេទាប។ជាប្រភេទលោហ:សកម្មខ្លាំងនិងមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយទឹកហើយសកម្មពីលើចុះក្រោម។ EX : 2Li ( s ) + 2H2O ( l ) 2LiOH ( aq ) + H2 ( g )2.ក្រុមអាឡូសែនជាអលោហ:សកម្មខ្លាំងនិងជាប្រភេទអលោហ:ដែលមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម។ហើយធាតុក្នុងក្រុននេះមានប្រតិកម្មខ្លាំងក្រុមលោហ:អាល់កាឡាំងជាមួយនិងសកម្មថយចុះពីលើចុះក្រោម។EX : 2Na ( s ) + Cl2 ( g ) 2NaCl ( s )3.ក្រុមឧស្ម័នកម្រជាឧស្ម័នម៉ូណូអាតូមនិងជាធាតុអសកម្មខ្លាំងព្រោះស្រទាប់ក្រៅបង្អស់មានអេឡិចត្រុង8ហើយមានចំណុចរលាយនិងរំពុះទាប។មិនមានទំនោរចូលផ្សំជាមួយធាតុដទៃដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុអុីយ៉ុងឬកូវា៉ឡង់។4.ក្រុមលោហ:ឆ្លងជាក្រុមធាតុដែលឋិតនៅកណ្ដាលនៃតារាងខួបហើយធាតុក្នុងក្រុមនេះមានលក្ខណ:ស្រដៀងគ្នា។មានដង់សុីនិងចំណុចរំពុះខ្ពស់។លោហ:ក្នុងក្រុមនេះអាចបង្កើតអុីយ៉ុងកុំប្លិចដែលមានបន្ទុប់អវិជ្ជមានហើយគ្រប់ធាតុក្នុងក្រុមនេះមានសុទ្ធតែមានពណ៌សំគាល់និងធាតុខ្លះជាកាតាលីករដ៏ល្អ។EX : Cu + H2O CuO + H2
មេរៀនសង្ខេបគីមីវិទ្យា(ជំពូកទី១និងទី២)CL :F
chealifa10
Created on April 7, 2021
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Education Timeline
View
Images Timeline Mobile
View
Sport Vibrant Timeline
View
Decades Infographic
View
Comparative Timeline
View
Square Timeline Diagram
View
Timeline Diagram
Explore all templates
Transcript
CHEMISTRY សង្ខេបមេរៀន
ជំពូកទី១
មេរៀនទី១
ទ្រឹសស្ដីអាតូម
១.មូលដ្ធានគ្រឹះនៃទ្រឹស្ដីអាតូម
នៅប្រហែល៤០០ឆ្នាំមុន គ.ស ទស្សនវិទូក្រិច ដេម៉ូគ្រីត បានលើកទ្រឹស្ដីចែងថា"គ្រប់វត្ថុតទាំងអស់បង្កឡើងដោយភាគល្អិតតូចបំផុតដែលមិនអាចបំបែកបានហៅថាអាតូ" ដែលភាសាក្រិចមានន័យថាមិនអាចបំបែកបាន។
CL:F Name : Chea livfa Souen sokhea KhON bunchhun Araza jeri-merlin
១.១ ច្បាប់រក្សាម៉ាស
ក្នុងប្រតិកម្មគីមីម៉ាសនៃអង្គធាតុប្រតិករស្មើនឹងម៉ាសនអង្គធាតុកកើត។
១.២ ច្បាប់សមាមាត្រកំណត់
អង្គធាតុសុទ្ធនីមួយៗមានភាគផ្សំ(ធាតុគីមី)ឋិតក្នុងសមាមាត្រជាម៉ាសកំណត់ហើយថេរជានិច្ច។
១.៣ ច្បាប់ពហុសមាមាត្រ
នៅពេលដែលធាតុគីមីពីរផ្សំចូលគ្នាបង្កើតបានជាសមាមាត្រពីរឬច្រើននោះផលធៀបម៉ាសរវាងធាតុទី២ដែលផ្សំនឹងមានម៉ាសមួយដូចគ្នានៃធាតុទី១ជាចំនួនគត់តូច។
២. ទ្រឹស្ដីអាតូមរបស់លលោកដាល់តុន
មេរៀនទី២
ទម្រង់អាតូម
គ្រប់អង្គធាតុទាំងអស់បង្កឡើងដោយ អាតូម។ អាតូមនៃធាតុតែមួយដូចគ្នាហើយខុសពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត ។ ដើម្បីកំណត់ធាតុគីមីមួយចាំបាច់ត្រូវស្គាល់ពីទម្រង់អាតូមរបស់វា ។
១.អាតូម
អាតូមនីមួយៗមានពីរផ្នែកខុសគ្នា នៅចំកណ្ដាលគឺជាណ្វៃយ៉ូ និង ព័ទ្ធជុំវិញគឺជាពពកអេឡិកត្រុង។
១.១ វិមាត្រអាតូម
អអាតូមមានវិមាត្រតូណាស់ គេចាត់ទុកអាតូមជាស្វ៊ែមួយដែលមានកាំប្រហែល ១០ ស្វ័យគុណ -10m ។ គេមិនដឹងពីកាំរបស់អាតូមដែលនៅដាច់តែអែងទេ គេគ្រាន់តែដឹងថាអាតូម សេស្យូម មានប្រវែងកាំពីរដងនៃកាំអាតូមដែលតូចជាងគេគឺ អុីដ្រូសែន។
១.២ វិមាត្រណ្វៃយ៉ូ
គេអាចតាងណ្វៃយ៉ូជាស្វ៊ែមួយដែលមានកាំប្រហែល ១០ ស្វ័យគុណ -15m ដុច្នេះកាំអាតូមធំជាងកៃណ្វៃយ៉ូ ១០ ស្វ័យគុណ 5 ដង។
២. ភាគល្អិតបង្កអាតូម
ភាគល្អិតបង្កអាតូមមាន ៣ គឺ៖
- ប្រូតុង ៈ មានបន្ទុកអគ្គិសនីវិជ្ជាមានដែលមានតម្លៃស្មើគ្នាទៅនឹងបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជាមាននៃអេឡិចត្រុង ។
- ណឺត្រុង ៈ គ្មានបន្ទុកអគ្គិសនី មានម៉ាសប្រហាក់ប្រហែលនឹប្រូតុង។
- អេឡិចត្រុង ៈ គឺជាស្រទ្រាប់ក្រៅនៃប្រូតុងនិងណឺត្រុង ដែលជាពពកអេឡិចត្រុង។
ចំណាំ៖ ម៉ាសអាតូមទាំងមូលគឺជាម៉ាសនៃប្រូតុងនិងម៉ាសអេឡិចត្រុង។៣.ទម្រង់អាតូម (ទីតាំងភាគល្អិតនៅក្នុងអាតូម)
៣.១ ណ្វៃយ៉ូ
នៅក្នុងអាតូម ភាគល្អិតប្រូតុងនិងណឺត្រុងផ្ដុំគ្នានៅក្នុងណ្វៃយ៉ូ ។ ណ្វៃយ៉ូជាផ្នែកនៃអាតូមមានបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជាមាន។
៣.២ អេឡិចត្រុង
អេឡិចត្រុងនៅវិលជុំវិញណ្វៃយ៉ូ ហៅថាពពកអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជាមាន។
៤. អត្តសញ្ញាណរបស់ធាតុ
ណ្វៃយ៉ូអាតូមនីមួយៗមានចំនួនប្រូតុង(Z) និងចំនួននុយក្លេអុង(A)។
៥. អុីសូតូប
និយមន័យ ៖ អុីសូតូបគឺជាប្រភេទអាតូមនៃធាតុតែមួយដែលមានចំនួនណឺត្រុងខុសគ្នា ។
លក្ខណៈដូចគ្នានឹងលក្ខណៈខុសគ្នានៃអុីសូតូប
លក្ខណៈខុសគ្នា៖
លក្ខណៈដូចគ្នា៖
តាមរយៈអុីសូតូប គេអាចឲ្យនិយមន័យធាតុគីមីថា ធាតុគីមីមួយត្រូវកំណត់ដោយលេខអាតូមZ ឬ ចំនួនប្រូតុងក្នុងណ្វៃយ៉ូ ។
៦.ស្រទាប់អរឡិចត្រុងនៃអាតូម
អេឡិចត្រុងZ នៅក្នុងអាតូមមួយវិលជុំវិញណ្វៃយ៉ូ ហើយតម្រៀបជាស្រទាប់ ។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានតម្រៀបទៅតាមស្រទាប់ K,L,M, N...។Ex:Li មាន3អេឡិចត្រុង= K2,L1 ដែលស្រទាប់ K,Lមានពីរស្រទាប់ហៅថាខួបទី២ ចំណែកស្រទាប់ចុងក្រោយគេហៅថាក្រុមដូច្នេះ Liនៅក្នុងខួបទី២ ក្រុមទី១។ ស្រទាប់នីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងបានជាអតិបរិមា 2nស្វ័យគុណ2 ដែល n ជាលេខស្រទាប់។ អេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ក្រៅបង្អស់ ហៅថា អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។
៧. ម៉ូល(mole)
ម៉ូល គឺជាចំនួនសន្មតមួយដូចជាឡូឬផ្លូនដែរ។ ភាគល្អិត 1mole មានចំនួន 6.022 x 10ស្វ័យគុណ23ភាគល្អិតហៅថាចំនួនអាវ៉ូកាដ្រូ តាងដោយអក្សរ Na។
៧.១ ម៉ាសម៉ូល
ម៉ាសម៉ូ គឺជាម៉ាសក្នុង 1ម៉ូលនៃអាតូម ឬ ម៉ូលេគុល ។ ខ្នាតគិតជា g.mol!-!
៧.២ ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាសម៉ូលនិងបរិមាណរូបធាតុ
តាមនិយមន័យម៉ាសម៉ូលគេបានៈ m=n.M n បរិមាណរូបធាតុគិតជា(mol) m ម៉ាសនៃរូបធាតុគិតជា(g) M ម៉ាសម៉ូលគិតជា (g.mol-!) .
ជំពូកទី២
មេរៀនទី១
លក្ខណៈនៃតារាងខួប
២ ក្រុមនិងខួប ២.១ ជូរឈរឬក្រុម
២.២ ជួរដេកឬ ខួប
៣ .ទីតាំងលោហៈ និង អលោហះក្នុងតារាងខួប
សិក្សាធាតុតាមក្រុម
មេរៀនទី២
តាមរយ:តារាងខួបនៃធាតុគីមីយើងស្គាល់និមិត្ដសញ្ញា ឈ្មោះ លក្ខណ:រូប គីមី និងទម្រងអាតូម។ហើយក្នុងចំណុចនេះយើងបានលើកយកក្រុមចំនួន៤មាន ក្រុមលោហ:អាល់កាឡាំង ក្រុមអាឡូសែន ក្រុមឧស្ម័នកម្រ និងក្រុមលោហ:ឆ្លង។
1.ក្រុមលោហ:អាល់កាឡាំងធាតុក្នុងក្រុមនេះជាលោហ:ទន់មានចំណុចរលាយនិងដង់សុីតេទាប។ជាប្រភេទលោហ:សកម្មខ្លាំងនិងមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយទឹកហើយសកម្មពីលើចុះក្រោម។ EX : 2Li ( s ) + 2H2O ( l ) 2LiOH ( aq ) + H2 ( g )2.ក្រុមអាឡូសែនជាអលោហ:សកម្មខ្លាំងនិងជាប្រភេទអលោហ:ដែលមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម។ហើយធាតុក្នុងក្រុននេះមានប្រតិកម្មខ្លាំងក្រុមលោហ:អាល់កាឡាំងជាមួយនិងសកម្មថយចុះពីលើចុះក្រោម។EX : 2Na ( s ) + Cl2 ( g ) 2NaCl ( s )3.ក្រុមឧស្ម័នកម្រជាឧស្ម័នម៉ូណូអាតូមនិងជាធាតុអសកម្មខ្លាំងព្រោះស្រទាប់ក្រៅបង្អស់មានអេឡិចត្រុង8ហើយមានចំណុចរលាយនិងរំពុះទាប។មិនមានទំនោរចូលផ្សំជាមួយធាតុដទៃដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុអុីយ៉ុងឬកូវា៉ឡង់។4.ក្រុមលោហ:ឆ្លងជាក្រុមធាតុដែលឋិតនៅកណ្ដាលនៃតារាងខួបហើយធាតុក្នុងក្រុមនេះមានលក្ខណ:ស្រដៀងគ្នា។មានដង់សុីនិងចំណុចរំពុះខ្ពស់។លោហ:ក្នុងក្រុមនេះអាចបង្កើតអុីយ៉ុងកុំប្លិចដែលមានបន្ទុប់អវិជ្ជមានហើយគ្រប់ធាតុក្នុងក្រុមនេះមានសុទ្ធតែមានពណ៌សំគាល់និងធាតុខ្លះជាកាតាលីករដ៏ល្អ។EX : Cu + H2O CuO + H2