SOLUÇÕES QUÍMICAS - Parte 1

CETI rama Boa

FISICO-QUÍMICA

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Profª: Simone Oliveira

SOLUÇÃO

Parte 1

Saturação de solução

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Saturação de solução

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Satturação de solução

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Coeficiente de Solubilidade

É a quantidade máxima de uma substância capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de solvente, em certas condições (temperatura e pressão).

Para ilustrar o significado desses termos, considere que o coeficiente de solubilidade do NaCl é 380g para 1000g de água a 15°C.

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Classificação das Soluções

Solução insaturada é aquela que apresenta uma quantidade de soluto dissolvida menor que a especificada no coeficiente de solubilidade, ou seja, ainda é possível adicionar ao solvente uma quantidade de soluto, que será dissolvida. Por exemplo, se o coeficiente de solubilidade do NaCl em água é de 36 g a cada 100 g de H2O, a 20 ºC, temos uma solução insaturada se prepararmos uma solução com 30 g de NaCl em 100 g de H2O, a 20 ºC.

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Classificação das Soluções

Solução saturada é aquela que apresenta uma quantidade de soluto dissolvida exatamente igual à especificada no coeficiente de solubilidade, ou seja, se adicionarmos ao solvente qualquer outra quantidade extra de soluto, ela não será dissolvida. Por exemplo, Se o coeficiente de solubilidade do NaCl em água é de 36 g a cada 100 g de H2O, a 20 oC, temos uma solução saturada se prepararmos uma solução com 36 g de NaCl em 100 g de H2O, a 20 oC.

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Classificação das Soluções

Agora, se prepararmos uma solução com 40 g de NaCl e 100 g de H2O, a 20 ºC, 36g de NaCl serão dissolvidos (saturando o solvente) e os 4 g restantes serão depositados no fundo do recipiente. Por causa disso, a solução é classificada em saturada com corpo de fundo.

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Classificação das Soluções

Solução supersaturada é aquela que apresenta uma quantidade de soluto dissolvida superior à especificada no coeficiente de solubilidade. Para que esse tipo de solução seja formada, devemos realizar os seguintes procedimentos experimentais: 1o passo: Preparo de uma solução saturada com corpo de fundo (por exemplo, 40 g de NaCl em 100 g de água a 20 oC); 2o passo: Aquecimento da solução saturada com corpo de fundo até que todo o corpo de fundo seja dissolvido; 3o passo: resfriamento da solução.

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Curvas de Solubilidade

Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura.

No entanto, o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura. Assim, se aquecermos essa solução saturada com corpo de fundo de KNO3, o precipitado gradualmente se dissolverá na água.

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Curvas de Solubilidade

A maioria das substâncias sólidas têm o seu coeficiente de solubilidade aumentado com o aumento da temperatura. Assim, a solubilidade de cada material ocorre de maneira proporcional, conforme a temperatura. Cada substância possui uma curva de solubilidade própria para um determinado solvente.

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Curvas de Solubilidade

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Coeficiente de Solubilidade

O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura.

“O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.”

Assim, quando vamos preparar uma solução, temos que levar em consideração três critérios: quantidade de solvente que será utilizada; temperatura do solvente; quantidade de soluto que será utilizada.

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

1. Sabendo que o coeficiente de solubilidade do KNO3 em água é de 202 gramas de KNO3/ 100 gramas de água a 90 oC, qual será a classificação de uma solução que foi preparada adicionando-se 707 gramas do KNO3 em 350 gramas de água?

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

2. Evaporando-se 100g de uma solução saturada, sem corpo de fundo, de um sal X, obtemos 25g de resíduo solido. Qual o coeficiente de solubilidade de X (g/100g de H2O), na temperatura da solução analisada?

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

3. Têm-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada sem corpo de fundo a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Dados: coeficiente de solubilidade (CS) da sacarose em água: CS a 30°C = 220g/100g de água CS a 50°C = 260g/100g de água a) 28g b) 40g c) 55g d) 60g e) 84g

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

4. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução é resfriada a 40 °C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:a) a massa do sal que precipitou; b) a massa do sal que permaneceu em solução. Abaixo, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

5. Sobre soluções, pode-se afirmar:(01) O latão, mistura de cobre e zinco, é uma solução sólida. (02) Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. (04) A variação da pressão altera a solubilidade dos gases nos líquidos. (08) O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples. (16) Dissolvendo-se 30 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L. (32) Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a concentração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L. (64) A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura.

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Atividades...

Estudamos...

RELEMBRANDO

• Rever os tópicos estudados
• Responder o Quiz que estará disponível no Classroom até amanhã
• Tire possíveis dúvidas

• Saturação das Soluções
• Classificação das Soluções
• Coeficiente e curva de Solubilidade

Sucesso é o acúmulo de pequenos esforços, repetidos dia e noite.

Robert Collier

Obrigada!