C5 Modélisation microscopique de l'évolution d'un système

Exercices 4, 5 et 6 page 104

Exercice 1 page 102

Exercices 8 et 11 page 105

Exercice 2 page 103

Exercices 15 et 16 page 106

Modélisation microscopique de l'évolution d'un système

C5

C5 Modélisation microscopique de l'évolution d'un système

1. L'interprétation microscopique des réactions

1.1 Modèle des chocs efficaces

1.2 Influence des facteurs cinétiques

2. Les mécanismes réactionnels

2.1 Acte élémentaire et intermédiaire réactionnel

2.2 Action d'un catalyseur

3. La modélisation des interactions entre entités

3.1 Sites donneurs et accepteurs d'électrons

3.2 Formalisme des flèches courbes

1.1. Modèle des chocs efficaces

Au niveau microscopique, on peut considérer q'une réaction se produit lorqu'il y a des chocs efficaces entre réactifs. Pour qu'une réaction ait lieu, deux conditions sont alors nécessaires: - les réactifs doivent entrer en collision - les chocs entre réactifs doivent être efficaces, c'est à dire qu'ils permettent la formation des produits

Exemple

1.2. Influence des facteurs cinétiques

T plus élevée

Influence de la Température

1.2. Influence des facteurs cinétiques

Influence de la Concentration des réactifs

2.1. Acte élémentaire et intermédiaire réactionnel

2.1. Acte élémentaire et intermédiaire réactionnel

Un mécanisme réactionnel est l'ensemble des actes élémentaires permettant de rendre compte de la formation des produits à partir des réactifs

Définitions

Un acte élémentaire est une réaction se déroulant à l'échelle microscopique en une seule étape

Un intermédiaire réactionnel est une espèce formée au cours d'un acte élémentaire, puis totalement consommée dans un autre.

2.2. Action d'un catalyseur

Un catalyseur accélère une réaction en modifiant le mécanisme réactionnel

Exemple :

3.1. Sites donneurs et accepteurs d'électrons

Remarque : une liaison covalente est polarisée si ses deux atomes ont des électronégativités différentes

3.1. Sites donneurs et accepteurs d'électrons

Exemples:

3.2. Formalisme des flèches courbes

Une flèche courbe symbolise le déplacement d'un doublet d'électrons au cours d'un acte élémentaire. Elle est toujours orientée d'un site donneur d'électrons vers un site accepteur d'électrons. Elle matérialise la rupture et la formation des liaisons.

Exemple : Réaction entre les ions iodure et le chlorométhane

choc efficace

chocs inefficaces

NO

O3

NO

O3

NO2

O2

NO

O3

Importance de l'orientation des réactifs lors du choc

Equation :

Formalisme des flèches courbes :