Les réactions acide-base
Qu'est-ce qu'une solution acide? Qu'est-ce qu'une solution basique?
Lorsqu'un acide rencontre une base dans l'eau, que se passe-t-il?
Plan du cours
1. Solution acide ou basique?
8. Labos
8. Outils
2. Couple acide/base
3. Réaction acide base
4. pH: définition, mesure et calcul
5. Force des acide et des bases
6. Autoprotolyse de l'eau
7. Mélanges tampons
Réviser les couples acides/bases
Refaire les google forms
Objectif réussite
Réviser les réactions ionisation dissociations
Poser mes questions au professeur
Rappels
Retrouver les notes de cours théoriques
Regarder des vidéos
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Les labos
- Labo 1: défaut de la théorie d'Arrhénius
- Labo 2: danger des acides et des bases
- Labo 3: dilution des acides et des bases
- Labo 4: virage d'un indicateur coloré
- Labo 5: titrage d'un acide fort par une base forte
- Labo 6: les mélanges tampons
- Labo 7: autoprotolyse de l'eau
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Du bicarbonate dans du jus de citron....
Un mélange d'un acide et d'une base ce n'est pas seulement une solution!
Si on mélange un acide et une base , on peut se trouver face à une réaction complète et exothermique et parfois effervescente!
Solution acide ou basique?
Composition d'une solution: ionisation dissociation
l'échelle de pH
Reconnaitre un acide ou une base
Back
l'échelle de pH va de 0 à 14
de 0 à 7= pH acide
de 7 à 14 pH de plus en plus basique
pH =7 = neutre
Back
La théorie de Brönsted précise que les acides et les bases sont souvent des ions obtenus en mettant en solution des sels, des hydroxydes, des acides...
Les réactions acide-base se créent en mettant des composés en solution dans l'eau!Retrouve les ions produits dans l'eau grâce aux équations d'ionisation et de dissociation
Exercices
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Dans l'eau, les ions peuvent s'échanger des protons, celui qui donne le proton est l'acide, celui qui le capte est la base Un acide qui donne un proton se change en sa base conjuguée Une base qui capte un proton se change en son acide conjugué
base conjuguée
Acides et bases de chimie minérale
acide conjugué
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Le proton libéré par l'acide doit être récupéré par une base
Mesurer un pH au laboratoire:
Le pHmètre permet une mesure plus précise que le papier indicateur
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Le pH
- Calculer le pH d'un acide fort
- Et le pH d'une base forte?
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Un acide plus fort que l'eau est complètement ionisé
pas de réaction dans l'autre sens tout se transforme en produit
On mesure le pH en estimant le potentiel de proton accroché à l'eau
Si
Back
Un pH c'est une grandeur qui permet d'établir si une solution aqueuse peut encore accrocher des protons à l'eau et former des H3O+ (potentiel d'accepter des protons) cela dépend :
- de la quantité de protons donnés à l'eau: si on a solubilisé un acide fort il y a déjà beaucoup de protons accrochés (beaucoup de H3O+) -> il ne reste qu'un petit potentiel de place -> pH petit!
- des possibilités d'arracher ses protons à l'eau -> la grande quantité de OH- formés par une base forte permettra de potentiellement encore beaucoup ajouter de protons -> pH élevé
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Réaction acide-base
base 2 acide 2
- 2 couples acide/base: HA/A- HB+/B
- les réactifs =acide du couple 1 base du couple 2
- l'acide du couple 1 donne un proton et se transforme en sa base conjuguée
- la base du couple 2 reçoit le proton et se transforme en sa base conjuguée
acide 1 base 1
exercices
couple acide/base
acide /base conjuguée
Un acide fort n'existe pas dans l'eau, il lui donne son proton, forme des H3O+, et se transforme direct en sa base conjuguée
Exercices
HCl dans l'eau se transforme en Cl- On appelle cela la réaction d'ionisation
Cl- est une base très faible et est considéré comme un ion spectateur dans les réactions acide -base car il ne se transformera jamais en HCl
Dans l'écriture d'une réaction acide base avec HCl , tu peux remplacer HCl par H3O+ si c'est plus facile pour toi!
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Back
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Plus l' acide est fort, plus sa base conjuguée est faible!!
Moins le pKa est élevé au plus l'acide est fort!!!
Back
pH + pOH = 14 cfr autoprotolyse de l'eau On connait pOH = -log [OH-] On connait Cbase utilisée La base étant forte Cbase =[OH-]
Back
Un mélange tampon est une solution contenant un acide faible et sa base conjuguée en proportions équimolaires (en même quantité)
Le pouvoir d'une solution tampon est de maintenir approximativement le même pH malgré l'addition de petite quantité d'acide ou de base forte et malgré une dilution
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Solution acide ou basique?
isadekemmeter
Created on April 1, 2021
réaction acide base, pH, enseignement secondaire technique, ressources
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Les réactions acide-base
Qu'est-ce qu'une solution acide? Qu'est-ce qu'une solution basique?
Lorsqu'un acide rencontre une base dans l'eau, que se passe-t-il?
Plan du cours
1. Solution acide ou basique?
8. Labos
8. Outils
2. Couple acide/base
3. Réaction acide base
4. pH: définition, mesure et calcul
5. Force des acide et des bases
6. Autoprotolyse de l'eau
7. Mélanges tampons
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Si on mélange un acide et une base , on peut se trouver face à une réaction complète et exothermique et parfois effervescente!
Solution acide ou basique?
Composition d'une solution: ionisation dissociation
l'échelle de pH
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de 0 à 7= pH acide
de 7 à 14 pH de plus en plus basique
pH =7 = neutre
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Les réactions acide-base se créent en mettant des composés en solution dans l'eau!Retrouve les ions produits dans l'eau grâce aux équations d'ionisation et de dissociation
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Dans l'eau, les ions peuvent s'échanger des protons, celui qui donne le proton est l'acide, celui qui le capte est la base Un acide qui donne un proton se change en sa base conjuguée Une base qui capte un proton se change en son acide conjugué
base conjuguée
Acides et bases de chimie minérale
acide conjugué
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Le proton libéré par l'acide doit être récupéré par une base
Mesurer un pH au laboratoire:
Le pHmètre permet une mesure plus précise que le papier indicateur
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Le pH
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pas de réaction dans l'autre sens tout se transforme en produit
On mesure le pH en estimant le potentiel de proton accroché à l'eau
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Un pH c'est une grandeur qui permet d'établir si une solution aqueuse peut encore accrocher des protons à l'eau et former des H3O+ (potentiel d'accepter des protons) cela dépend :
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Réaction acide-base
base 2 acide 2
acide 1 base 1
exercices
couple acide/base
acide /base conjuguée
Un acide fort n'existe pas dans l'eau, il lui donne son proton, forme des H3O+, et se transforme direct en sa base conjuguée
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HCl dans l'eau se transforme en Cl- On appelle cela la réaction d'ionisation
Cl- est une base très faible et est considéré comme un ion spectateur dans les réactions acide -base car il ne se transformera jamais en HCl
Dans l'écriture d'une réaction acide base avec HCl , tu peux remplacer HCl par H3O+ si c'est plus facile pour toi!
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Moins le pKa est élevé au plus l'acide est fort!!!
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Le pouvoir d'une solution tampon est de maintenir approximativement le même pH malgré l'addition de petite quantité d'acide ou de base forte et malgré une dilution
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