FÓSFORO + ÁCIDO NÍTRICO --- AGUA + ÁCIDO FOSFÓRICO + MONÓXIDO DE NITRÓGENO
P (s) + HNO3 (l) + H2O (l) → H3PO4 (l) + NO (g)
Escribir correctamente la ecuación.
Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 P (s) + HNO3 (l) + H2O (l) → H3PO4 (l) + NO (g)
Establecer el número de electrones que han variado.
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 P (s) + HNO3 (l) + H2O (l) → H3PO4 (l) + NO (g)
Intercambiar el número de electrones entre las sustancias (oxidación – reducción).
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 3P (s) + 5HNO3 (l) + H2O (l) → 3H3PO4 (l) + 5NO (g)
Igualar por el método de simple inspección.
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 3P (s) + 5HNO3 (l) + 2H2O (l) → 3H3PO4 (l) + 5NO (g)
SEGUNDO EJEMPLO
adrianaperalta298
Created on March 29, 2021
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Transcript
FÓSFORO + ÁCIDO NÍTRICO --- AGUA + ÁCIDO FOSFÓRICO + MONÓXIDO DE NITRÓGENO
P (s) + HNO3 (l) + H2O (l) → H3PO4 (l) + NO (g)
Escribir correctamente la ecuación.
Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 P (s) + HNO3 (l) + H2O (l) → H3PO4 (l) + NO (g)
Establecer el número de electrones que han variado.
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 P (s) + HNO3 (l) + H2O (l) → H3PO4 (l) + NO (g)
Intercambiar el número de electrones entre las sustancias (oxidación – reducción).
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 3P (s) + 5HNO3 (l) + H2O (l) → 3H3PO4 (l) + 5NO (g)
Igualar por el método de simple inspección.
0 +1+5-2 +1-2 +1 +5 -2 +2-2 3P (s) + 5HNO3 (l) + 2H2O (l) → 3H3PO4 (l) + 5NO (g)