Unidades de concentración
Profesoras: Natalia Escobar / Cynthia Villa
Objetivos
- Identificar las unidades de concentraciones físicas y químicas
- Comprender y ejercitar con las unidades de concentración
Analizar y aplicar ejercicios de disoluciones
Unidad de Concentración Física
Vamos a ello!
¿Qué es una concentración física?
Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes.
¿Cómo se mide la concentracion de una solucion?
La concentración de las disoluciones se expresa en términos de tanto por ciento masa de soluto, o sea, el peso de soluto por 100 unidades de masa de solución.
Recuerda ...
Ejercitemos (m/m)
La cafeína es un compuesto orgánico de la familia de los alcaloides y la podemos encontrar en el café y el té, entre otras plantas.
Un fabricante de café indica en la etiqueta del producto que en una porción
(una cucharadita) de masa 1,8 g hay 0,07 g de cafeína. ¿Cuál es el porcentaje
en masa de cafeína en el café soluble?
mcafeína = 0,07 g mcafé= 1,8 g 1,8 g x 100 = 3,9 g 0,07g
Si reemplazamos en la ecuación anterior nos queda:
% m/m =
mcafeína
mcafé
∙ 100 = 0,07 g
1,8 g ∙ 100 = 3,9 %
En este caso se pregunta por el % m/m de la cafeína en el café soluble. Sabemos que la cafeína es el soluto y el café, la disolución. Si te das cuenta, los dos
son sólidos y por eso, es muy conveniente expresar la concentración en % m/m.
Lo que significa que en cada 100 g de café hay 3,9 g de cafeína.
Respuesta: 3,9 g de cafeína
Unidades de concentración físicas
paso 2
paso 5
paso 3
paso 4
Paso 1
Responde tu pregunta planteada
Identifica la incógnita y la información con que se cuenta
Registra los datos
Reemplaza tus datos en la ecuación
calcula
Ejercitemos (m/m)
La ecuación para determinar el % en masa relaciona la masa del soluto y la
masa de la disolución, sin embargo, en el problema nos mencionan la del soluto
y la del disolvente. Por esta razón, primero debemos determinar la masa de la
disolución que en este caso se puede determinar sumando la masa del soluto
y la masa del disolvente, entonces:
Si queremos calcular el % en masa de una disolución que fue preparada con
10 g de azúcar disueltos en 200 g de leche, ¿cómo procederíamos?
En este caso, te preguntan por el porcentaje en masa de una disolución y, como
dato, te entregan la masa de soluto y de disolvente.
% m/m =
msoluto x 100 = 10 g x 100 = 4,8% mdisolvente + msoluto 200 g + 10 g = 4,8 % Lo que significa que la disolución de azúcar en leche está a una concentración
de 4,8 % en masa.
Masa del soluto = 10 g Masa de disolvente = 200 g
Respuesta: 4,8% en masa
Ejercitemos (m/v)
Reemplazando los valores en la ecuación nos quedaría:
Siguiendo el ejemplo del café instantáneo, calculemos el % m/V cuando preparamos una taza de café (200 mL) a partir de 1 cucharadita de café (1,8 g) y
200 mL de agua.
% m/v =
mcafé x 100 = 1,8 g x 100 = 0,90% Vsolución 200 mL Lo que significa que la disolución de azúcar en leche está a una concentración
de 4,8 % en masa.
En este caso se pregunta por el % m/V de la disolución. Sabemos que el soluto
es el café y el disolvente, el agua.
mcafé = 1,8 g Vdisolución = 200 mL
Respuesta: Lo que significa que cada 100 mL de disolución de café en agua tenemos 0,90 g
de café.
Ejercitemos (V/V)
Un ejemplo de una disolución líquido−líquido es el vinagre que usamos para Muy interesante… aliñar las ensaladas, donde el ácido acético (CH3COOH) es el soluto y el agua
el disolvente.
¿Qué volumen de ácido acético hay en una botella de vinagre de 250 mL, si
sabemos que está al 6 % V/V?
Reemplazamos en la fórmula y obtenemos que: 6,0 % =
VCH3COOH x 10 = Vdisolución
% VCH3COOH = V/V% x Vdisolución x 100 = 6 x 250 = 15 mL 100 mL 100mL
Se pregunta por el volumen de soluto y sabemos cuál es el % V/V y cuál es el
volumen de la disolución.
Respuesta: Es decir, en cada botella de vinagre de 250 mL hay 15 mL de ácido acético.
% V/V = 6,0 % Vdisolución = 250 mL
¿Qué es una concentración Química?
Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente
Ejercitemos (Concentración molar)
Se tiene una disolución que se prepara con 4 mol de hidróxido de sodio (NaOH)
en dos litros de agua. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
Reemplazando los valores, se obtiene la concentración en molaridad (mol/L).
C =
4 molNaOH = 2 mol/L 2 L
Se pregunta por la molaridad de la disolución y sabemos cuál es la cantidad de
moles del soluto y cuál es el volumen de la disolución.
Lo que significa que en cada litro de disolución hay 2 mol de NaOH.
nsoluto (mol) = 4 Vdisolución (L) = 2
Ejercitemos (Concentración molal)
Supongamos que se tienen 3,0 mol de ácido clorhídrico (HCl) disueltos en
500 g de agua. Calculemos la molalidad de la disolución.
Reemplazando los valores en la ecuación se tiene:
mb =
3,0 mol = 6,0 mol/kg 0,500 kg
Se pregunta por la molalidad de la disolución y sabemos cuál es la cantidad de
moles del soluto y cuál es la masa del disolvente.
Lo que significa que en cada kilogramo de agua hay 6,0 mol de HCl.
nHCl= 3,0 mol mdisolvente = 500 g = 0,500 kg
Ejercitemos
1 -Se desea preparar 500 g de solución de NaNO3 al 22 % m/m. Calcular los g de soluto y de
agua necesarios para dicha preparación.
4-¿Qué cantidad de agua debe agregar a 20 mL de solución de glucosa al 20 % m/v para que
quede con una concentración de 15 % m/v?.
5-En una probeta se dispone de 120 mL de solución de azúcar al 15 % m/v. Si a esta solución se
agregan 80 mL de agua, ¿qué ocurrirá con la solución? ¿cuál será la concentración en % m/v de la
solución resultante? 6-Calcular la cantidad en g de NaOH sólidos necesarios para preparar 250 cc de solución al 12,5
% m/v.
2-Se preparó una solución disolviendo 35 g de de KI en 250 g de agua. Calcular la concentración
expresada en % m/m. 3-Se disuelven 20 g de NaCl en un poco de agua y luego se completa hasta el volumen de 150
mL. Calcular la concentración en % m/v.
Ejercitemos
En cuántos gramos de agua se deben disolver 5 gramos de sulfato cúprico para que la
disolución preparada posea una concentración de 3,2 % m/m. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico al 40 % en masa y de densidad 1,32 g/mL.
Calcule la concentración en % m/V.
Se disuelven 7 g de cloruro sódico en 43 g de agua . Calcular la concentración de la
disolución en %p/p
Se desea preparar 1 litro de solución de cloruro de bario al 5 % p/p ¿Cuál seria la forma de
hacerlo?
unidades de concentración físicas y químicas
natalia.gescobarm
Created on March 26, 2021
Desarrollo unidades concentración física y química
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Unidades de concentración
Profesoras: Natalia Escobar / Cynthia Villa
Objetivos
Analizar y aplicar ejercicios de disoluciones
Unidad de Concentración Física
Vamos a ello!
¿Qué es una concentración física?
Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes.
¿Cómo se mide la concentracion de una solucion? La concentración de las disoluciones se expresa en términos de tanto por ciento masa de soluto, o sea, el peso de soluto por 100 unidades de masa de solución.
Recuerda ...
Ejercitemos (m/m)
La cafeína es un compuesto orgánico de la familia de los alcaloides y la podemos encontrar en el café y el té, entre otras plantas. Un fabricante de café indica en la etiqueta del producto que en una porción (una cucharadita) de masa 1,8 g hay 0,07 g de cafeína. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cafeína en el café soluble?
mcafeína = 0,07 g mcafé= 1,8 g 1,8 g x 100 = 3,9 g 0,07g
Si reemplazamos en la ecuación anterior nos queda: % m/m = mcafeína mcafé ∙ 100 = 0,07 g 1,8 g ∙ 100 = 3,9 %
En este caso se pregunta por el % m/m de la cafeína en el café soluble. Sabemos que la cafeína es el soluto y el café, la disolución. Si te das cuenta, los dos son sólidos y por eso, es muy conveniente expresar la concentración en % m/m.
Lo que significa que en cada 100 g de café hay 3,9 g de cafeína.
Respuesta: 3,9 g de cafeína
Unidades de concentración físicas
paso 2
paso 5
paso 3
paso 4
Paso 1
Responde tu pregunta planteada
Identifica la incógnita y la información con que se cuenta
Registra los datos
Reemplaza tus datos en la ecuación
calcula
Ejercitemos (m/m)
La ecuación para determinar el % en masa relaciona la masa del soluto y la masa de la disolución, sin embargo, en el problema nos mencionan la del soluto y la del disolvente. Por esta razón, primero debemos determinar la masa de la disolución que en este caso se puede determinar sumando la masa del soluto y la masa del disolvente, entonces:
Si queremos calcular el % en masa de una disolución que fue preparada con 10 g de azúcar disueltos en 200 g de leche, ¿cómo procederíamos?
En este caso, te preguntan por el porcentaje en masa de una disolución y, como dato, te entregan la masa de soluto y de disolvente.
% m/m = msoluto x 100 = 10 g x 100 = 4,8% mdisolvente + msoluto 200 g + 10 g = 4,8 % Lo que significa que la disolución de azúcar en leche está a una concentración de 4,8 % en masa.
Masa del soluto = 10 g Masa de disolvente = 200 g
Respuesta: 4,8% en masa
Ejercitemos (m/v)
Reemplazando los valores en la ecuación nos quedaría:
Siguiendo el ejemplo del café instantáneo, calculemos el % m/V cuando preparamos una taza de café (200 mL) a partir de 1 cucharadita de café (1,8 g) y 200 mL de agua.
% m/v = mcafé x 100 = 1,8 g x 100 = 0,90% Vsolución 200 mL Lo que significa que la disolución de azúcar en leche está a una concentración de 4,8 % en masa.
En este caso se pregunta por el % m/V de la disolución. Sabemos que el soluto es el café y el disolvente, el agua.
mcafé = 1,8 g Vdisolución = 200 mL
Respuesta: Lo que significa que cada 100 mL de disolución de café en agua tenemos 0,90 g de café.
Ejercitemos (V/V)
Un ejemplo de una disolución líquido−líquido es el vinagre que usamos para Muy interesante… aliñar las ensaladas, donde el ácido acético (CH3COOH) es el soluto y el agua el disolvente. ¿Qué volumen de ácido acético hay en una botella de vinagre de 250 mL, si sabemos que está al 6 % V/V?
Reemplazamos en la fórmula y obtenemos que: 6,0 % = VCH3COOH x 10 = Vdisolución
% VCH3COOH = V/V% x Vdisolución x 100 = 6 x 250 = 15 mL 100 mL 100mL
Se pregunta por el volumen de soluto y sabemos cuál es el % V/V y cuál es el volumen de la disolución.
Respuesta: Es decir, en cada botella de vinagre de 250 mL hay 15 mL de ácido acético.
% V/V = 6,0 % Vdisolución = 250 mL
¿Qué es una concentración Química?
Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente
Ejercitemos (Concentración molar)
Se tiene una disolución que se prepara con 4 mol de hidróxido de sodio (NaOH) en dos litros de agua. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
Reemplazando los valores, se obtiene la concentración en molaridad (mol/L).
C = 4 molNaOH = 2 mol/L 2 L
Se pregunta por la molaridad de la disolución y sabemos cuál es la cantidad de moles del soluto y cuál es el volumen de la disolución.
Lo que significa que en cada litro de disolución hay 2 mol de NaOH.
nsoluto (mol) = 4 Vdisolución (L) = 2
Ejercitemos (Concentración molal)
Supongamos que se tienen 3,0 mol de ácido clorhídrico (HCl) disueltos en 500 g de agua. Calculemos la molalidad de la disolución.
Reemplazando los valores en la ecuación se tiene:
mb = 3,0 mol = 6,0 mol/kg 0,500 kg
Se pregunta por la molalidad de la disolución y sabemos cuál es la cantidad de moles del soluto y cuál es la masa del disolvente.
Lo que significa que en cada kilogramo de agua hay 6,0 mol de HCl.
nHCl= 3,0 mol mdisolvente = 500 g = 0,500 kg
Ejercitemos
1 -Se desea preparar 500 g de solución de NaNO3 al 22 % m/m. Calcular los g de soluto y de agua necesarios para dicha preparación.
4-¿Qué cantidad de agua debe agregar a 20 mL de solución de glucosa al 20 % m/v para que quede con una concentración de 15 % m/v?. 5-En una probeta se dispone de 120 mL de solución de azúcar al 15 % m/v. Si a esta solución se agregan 80 mL de agua, ¿qué ocurrirá con la solución? ¿cuál será la concentración en % m/v de la solución resultante? 6-Calcular la cantidad en g de NaOH sólidos necesarios para preparar 250 cc de solución al 12,5 % m/v.
2-Se preparó una solución disolviendo 35 g de de KI en 250 g de agua. Calcular la concentración expresada en % m/m. 3-Se disuelven 20 g de NaCl en un poco de agua y luego se completa hasta el volumen de 150 mL. Calcular la concentración en % m/v.
Ejercitemos
En cuántos gramos de agua se deben disolver 5 gramos de sulfato cúprico para que la disolución preparada posea una concentración de 3,2 % m/m. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico al 40 % en masa y de densidad 1,32 g/mL. Calcule la concentración en % m/V.
Se disuelven 7 g de cloruro sódico en 43 g de agua . Calcular la concentración de la disolución en %p/p Se desea preparar 1 litro de solución de cloruro de bario al 5 % p/p ¿Cuál seria la forma de hacerlo?