Révisions sur les atomes
Physique - chimie 3e
1. Rappel molécule (exercice 1, exercice 2)
On peut décrire la constit₅ution en atomes d'une molécule.
Si la formule chimique de la molécule est O₆H₂N₃ sa composition est : 6 atomes d'oxygène, 2 atomes d'hydorgène et 3 atomes d'azote. Une molécule qui comporte 3 atomes d'azote, 8 atome d'hydrogène et 5 atomes d'oxygène aura pour formule chimique : N₃H₈O₅.
A l'inverse on peut écrire la formule chimique d'une molécule grace à sa composition.
ATTENTION : si il y a un seul atome dans une molécule il suffit d'écrire le symbole de l'atome, il ne faut pas mettre de ₁ à côté.
2. Rappel atome (exercice 3)
Dans le noyau : protons + neutrons = nucléons. Electrons = nuage électronique, gravitent autour du noyau. Proton = positif Neutron = neutre Electron = négatif Atome = électriquement neutre.
3. Rappel structure de l'atome (exercice 4, exercice 5)
14 - 6 (A-Z) = 8 neutrons Z = 6 protons Comme le nombre d’électrons et de protons est identique il y a 6 protons et 6 électrons. Conclusion de la structure de l’atome de carbone : 8 neutrons 6 protons 6 électrons
4. Schéma atomique (exercice 6, exercice 7)
On peut schématiser la structure d'un atome. e = électron + = proton (Z) Dans l'atome de lithium il y a 3 électrons et 3 protons.
5. Structure atomique (exercice 8)
Les électrons sont répartis sur des couches autour du noyau.
Chacune des couches K, L, M a une capacité maximum pour contenir des électrons.
5 suite. Exemple (exercice 8)
Exemple avec l'atome de carbone.
Z = 6Dans l'atome de carbone il y a donc 6 protons (Z) et 6 électrons. Les 6 électrons sont répartis sur les couches K et L : K = 2 L = 4
Révisions atome 3e
chloe.dussart
Created on March 26, 2021
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Révisions sur les atomes
Physique - chimie 3e
1. Rappel molécule (exercice 1, exercice 2)
On peut décrire la constit₅ution en atomes d'une molécule.
Si la formule chimique de la molécule est O₆H₂N₃ sa composition est : 6 atomes d'oxygène, 2 atomes d'hydorgène et 3 atomes d'azote. Une molécule qui comporte 3 atomes d'azote, 8 atome d'hydrogène et 5 atomes d'oxygène aura pour formule chimique : N₃H₈O₅.
A l'inverse on peut écrire la formule chimique d'une molécule grace à sa composition.
ATTENTION : si il y a un seul atome dans une molécule il suffit d'écrire le symbole de l'atome, il ne faut pas mettre de ₁ à côté.
2. Rappel atome (exercice 3)
Dans le noyau : protons + neutrons = nucléons. Electrons = nuage électronique, gravitent autour du noyau. Proton = positif Neutron = neutre Electron = négatif Atome = électriquement neutre.
3. Rappel structure de l'atome (exercice 4, exercice 5)
14 - 6 (A-Z) = 8 neutrons Z = 6 protons Comme le nombre d’électrons et de protons est identique il y a 6 protons et 6 électrons. Conclusion de la structure de l’atome de carbone : 8 neutrons 6 protons 6 électrons
4. Schéma atomique (exercice 6, exercice 7)
On peut schématiser la structure d'un atome. e = électron + = proton (Z) Dans l'atome de lithium il y a 3 électrons et 3 protons.
5. Structure atomique (exercice 8)
Les électrons sont répartis sur des couches autour du noyau.
Chacune des couches K, L, M a une capacité maximum pour contenir des électrons.
5 suite. Exemple (exercice 8)
Exemple avec l'atome de carbone.
Z = 6Dans l'atome de carbone il y a donc 6 protons (Z) et 6 électrons. Les 6 électrons sont répartis sur les couches K et L : K = 2 L = 4