Estequiometria
Es Parte De La Química Se Encarga de Calcular Las cantidades en Masa y volumen De La Sustancia
Cantidades de sustancia que reaccionan
Cálculos estequiomtetricos
Cantidades de sustancia que se producen.
Los símbolos y las fórmulas sirven al químico para empatizar una reacción química.
Reacttivos
Productos 2HO 2 2 moléculas de agua
+.
O 2 1 molécula de oxígeno
2H. 2 2 moléculas de hidrógeno
Reaccionan con
Para dar
Ley de la conservación de las masas
Partículas iniciales y finales son las mismas a masas iguales.
1°1 Valerie urioste
Ley de las proporciones constantes.
Duplicando la cantidad de átomos todas las masas se duplican.
Aplicaciones En la construcción de una edificación ejemplo arena, cemento y agua en proporciones adecuadas
,AplicacionesUna gelatina de fruta, por ejemplo azúcar agua, cantidades para una buena gelatina
AplicacionesLa combustión de un buen combustible en un motor diésel cuya relación ideas es de 14.7 a 1
Valerie urioste 1 °1
ECUACIONES QUÍMICAS
Estequiometria en la industria.
Moles
~Es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partes elementales (átomos, moléculas, u otras). 231 mol= 6.022045x10. Partículas 23 1molde H= 1.008g = 6.022x10. Átomos 23 1 mol de Fe=55.85g=6.022x10. Átomos 23 1 mol de S=32.07g=6.022x10. Átomos
Masa atómica
~Expresado en (uma) El mundo microscópico :los átomos y las moléculas. El mundo macroscópico:los gramos Por definición 1 átomo 12. “ Pesa” 12 uma C Se usa la tabla periódica
Valerie urioste 1 °1
Masa molecular
La masa molecular de un compuesto expresada en uma es numéricamente la misma que la masa de un mol expresado en gramos. Pará el agua H O 2 M.Molar =(2x masa H) + masa atómica de O. = 2(1 uma) + 16 uma =18.02 uma Masa de una molécula de agua =18. 02 uma o 18.02g
Suma de masas de una molécula.
Número de avogadro
~Mediante diversos experimentos científicos se ha determinado que el número de átomos que hay en 12g de 12. Es 6.0221367 '10 ª23 C
Valerie urioste 1 °1
Estequiometria en la industria farmacéutica.
Ejemplos de reacciones útiles.
Se fabrican medicamentos
Combustiones para generar energía eléctrica
Producto de una reacción obtenida de un laboratorio ~No importa el tipo de industria ~Es barato ~Eficaz
El Amoniaco En la industria farmacéutica se fabrica a partir del nitrógeno y el hidrógeno pero en el laboratorio se sintetizan mediante la reacción del hidrógeno de sodio con algunas sales
Valerie urioste 1 °1
Los procesos de laboratorio resultan más complejos y lentos ya que usan una cantidad de reacciones mucho más grandes
Las industrias buscan la obtención de la mayor masa posible en menor tiempo, como los catalizadores y tiempo de reacción.
Conclusión
Las reacciones químicas son dos o más sustancias que se mezclan para formar una sustancia nueva. El método de tanteo consiste en un balance de elementos que se efectúan en una ecuación química en el cual el mismo número de elementos debe ser en productos y reactantes. También existen los factores físicos y los factores químicos que invierten en una reacción química como es la temperatura, la presión, entre otras (factores químicos) la acidez o alcalinidad (PH), presencia de catalizadores, entre otras (factores químicos).
Valerie urioste 1°1
Infografia de Estequiometria
VALERIE URIOSTE
Created on March 25, 2021
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Estequiometria
Es Parte De La Química Se Encarga de Calcular Las cantidades en Masa y volumen De La Sustancia
Cantidades de sustancia que reaccionan
Cálculos estequiomtetricos
Cantidades de sustancia que se producen.
Los símbolos y las fórmulas sirven al químico para empatizar una reacción química.
Reacttivos
Productos 2HO 2 2 moléculas de agua
+.
O 2 1 molécula de oxígeno
2H. 2 2 moléculas de hidrógeno
Reaccionan con
Para dar
Ley de la conservación de las masas
Partículas iniciales y finales son las mismas a masas iguales.
1°1 Valerie urioste
Ley de las proporciones constantes.
Duplicando la cantidad de átomos todas las masas se duplican.
Aplicaciones En la construcción de una edificación ejemplo arena, cemento y agua en proporciones adecuadas
,AplicacionesUna gelatina de fruta, por ejemplo azúcar agua, cantidades para una buena gelatina
AplicacionesLa combustión de un buen combustible en un motor diésel cuya relación ideas es de 14.7 a 1
Valerie urioste 1 °1
ECUACIONES QUÍMICAS
Estequiometria en la industria.
Moles
~Es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partes elementales (átomos, moléculas, u otras). 231 mol= 6.022045x10. Partículas 23 1molde H= 1.008g = 6.022x10. Átomos 23 1 mol de Fe=55.85g=6.022x10. Átomos 23 1 mol de S=32.07g=6.022x10. Átomos
Masa atómica
~Expresado en (uma) El mundo microscópico :los átomos y las moléculas. El mundo macroscópico:los gramos Por definición 1 átomo 12. “ Pesa” 12 uma C Se usa la tabla periódica
Valerie urioste 1 °1
Masa molecular
La masa molecular de un compuesto expresada en uma es numéricamente la misma que la masa de un mol expresado en gramos. Pará el agua H O 2 M.Molar =(2x masa H) + masa atómica de O. = 2(1 uma) + 16 uma =18.02 uma Masa de una molécula de agua =18. 02 uma o 18.02g
Suma de masas de una molécula.
Número de avogadro
~Mediante diversos experimentos científicos se ha determinado que el número de átomos que hay en 12g de 12. Es 6.0221367 '10 ª23 C
Valerie urioste 1 °1
Estequiometria en la industria farmacéutica.
Ejemplos de reacciones útiles.
Se fabrican medicamentos
Combustiones para generar energía eléctrica
Producto de una reacción obtenida de un laboratorio ~No importa el tipo de industria ~Es barato ~Eficaz
El Amoniaco En la industria farmacéutica se fabrica a partir del nitrógeno y el hidrógeno pero en el laboratorio se sintetizan mediante la reacción del hidrógeno de sodio con algunas sales
Valerie urioste 1 °1
Los procesos de laboratorio resultan más complejos y lentos ya que usan una cantidad de reacciones mucho más grandes
Las industrias buscan la obtención de la mayor masa posible en menor tiempo, como los catalizadores y tiempo de reacción.
Conclusión
Las reacciones químicas son dos o más sustancias que se mezclan para formar una sustancia nueva. El método de tanteo consiste en un balance de elementos que se efectúan en una ecuación química en el cual el mismo número de elementos debe ser en productos y reactantes. También existen los factores físicos y los factores químicos que invierten en una reacción química como es la temperatura, la presión, entre otras (factores químicos) la acidez o alcalinidad (PH), presencia de catalizadores, entre otras (factores químicos).
Valerie urioste 1°1