Glicerol

Glicerol

Alkohol polihydroksylowy

Prezentują: Gabriela Bartyzel i Andżelika Flak

Glicerol

Glicerol (gliceryna) to nazwa zwyczajowa alkoholu polihydroksylowego, pochodnej propanu, w którym trzy atomy wodoru zostały zastąpione grupami hydroksylowymi - OH. Jest alkoholem trihydroksylowym.

Wzór sumaryczny:

Wzór strukturalny

Budowa Glicerolu

Właściwości glicerolu

Właściwości chemiczne:

Właściwości fizyczne:

• bezwonny
• słodki smak
• odczyn obojętny
• ulega reakcjom spalania

• ciecz
• bezbarwny
• ma gęstość większą od gęstości wody
• dobrze rozpuszcza się w wodzie
• higroskopijny

Reakcja glicerolu z sodem

Reakcje spalania glicerolu

Zastosowanie glicerolu

Właściwości glicerolu są wykorzystywane w garbarstwie do zmiękczania skóry.

Glicerol jest nietoksyczny, dlatego stosuje się go w przemyśle spożywczym do konserwacji żywności. Jego właściwości wykorzystuje się też do produkcji barwników i materiałów wybuchowych. Glicerol jest składnikiem płynów hamulcowych i chłodniczych. W przemyśle kosmetycznym jest stosowany w kremach i balsamach nawilżających, ponieważ wiąże wodę.

Przemysł farmaceutyczny. Wiele leków, np. syropy przeciwkaszlowe, zawiera glicerol.

Przemysł spożywczyZe względu na słodki smak glicerol wykorzystuje się do produkcji suszonych owoców i wyrobów cukierniczych.

Poligrafia Glicerol jest substratem do produkcji farb drukarskich.

W 1847 roku włoski chemik Ascanio Sobrero przeprowadził reakcję glicerolu z mieszaniną stężonych roztworów kwasów HNO3 i H2SO4. Produktem reakcji chemicznej, zachodzącej w temperaturze 0 stopni Celsjusza był jeden z najsilniejszych środków wybuchowych triazotan (V) glicerolu, nazywany potocznie nitrogliceryną.

Nitrogliceryna jest trującą, oleistą cieczą o gęstości 1,5 raza większej od gęstości wody. Trudno rozpuszcza się w wodzie. Gwałtowny wstrząs lub płomień powodują jej rozkład połączony ze spalaniem. W wyniku eksplozji powstaje mieszanina gazów.

Nagroda Nobla

Dziękujemy za uwagę