Reporte Practica 3

PRÁCTICA NO.3 PODER DE NEUTRALIZACIÓN DE UN ANTIÁCIDO COMERCIAL

Equipo 7

Procedimiento

Objetivo

Inicio

Determinar el poder de neutralización de dos antiácidos comerciales y compararlos, mediante una titulación ácido-base por retroceso.

Se pesó 900 mg de Alka-Seltzer pulverizado.

Se vació a un matraz Erlenmeyer de 125 mL y se agregó 50 mL de agua.

Fundamento

Se agregó 2 gotas de solución de fenolftaleína (si no se disuelve tras 5 min de agitación).

Al consumir alimentos irritantes, estar bajo estrés, o beber bebidas alcohólicas los niveles de ácido clorhídrico superan la mucosa producida en nuestro estómago, causando así una enfermedad denominada como acidez estomacal, ocasionando dolor en el abdomen, y la misma sensación de acidez[1]. Siendo el remedio para la acidez estomacal las sustancias denominadas antiácidos. Los antiácidos son sustancias usadas para la neutralización del exceso del ácido clorhídrico en el estómago[2]. La manera en la que funcionan los antiácidos es relativamente sencilla. El pH normal del ácido del estómago va de 3.5 a 4, si este es menor significa que hay un exceso de ácido, por lo cual el antiácido actúa de tal forma que produzca agua y sal con el exceso del ácido, es decir, la neutralice para así reestablecer el pH normal del ácido del estómago y así aliviar el malestar [3]. Los antiácidos más comunes son aquellos que contienen carbonato de calcio(CaCO3)y bicarbonato de sodio (NaHCO3)dado que ambos compuestos no presentan efectos secundarios graves, no obstante éstos no son recomendados en personas que sufran de úlceras pépticas o que tengan piedras en los riñones[2].

Se tomó la alícuota de 20 mL con una pipeta volumétrica de 20 mL de HCl 0.1 M.

Se calentó la solución por 5 min; se reposó y enfrió en un baño de agua y hielo.

Se tituló por retroceso el HCl en exceso con NaOH estandarizado.

Se repitió la práctica con 250mg de TUMS blancas, reaccionando a 100mL de HCl 0.1M.

Se depositó los residuos de los antiácidos en el colector B y todos los demás residuos en el A.

Fin

1- 2-

Tabla 1.- Reacciones de neutralización del CaCO3 y NaHCO3con el HCl

2HCl (aq)+CaCO3(s)=CO2(g)+H2O(l)+CaCl 2(aq)

HCl (aq)+NaHCO3(s)= CO2(g)+H2O(l)+NaCl(aq)

Resultados y Discusión

Los siguentes calculos se realizaron en base a los siguientes datos de la reaccion de Alka-SeltzerMasa de Alka-seltzer: 900 mgVolumen de HCl : 20mLVolumenes de NaOH: 11mL, 12mL y 11.5mL

Primero se calcularon los moles iniciales del HCl lo cual nos va a servir para los 3 calculos ya que esto no varia entre los calculos.En Base a la relacion estequiometrica de la reaccion: HCl + NaOH = H2O + NaCl Podemos encontrar que estan en relacion 1-1 con lo cual podemos determinar el numero de moles remanentes de HCl.. Para esto se sustituyo el valor del volumen de NaOH para los demás resuntados

Se obtuvieron los siguientes resultados, a demas que se restarón a los moles iniciales para encontrar la cantidad de moles que moles que neutralizaron con el antiacidos 2x10-4 moles de HCl - 1.1x10-3 moles de HCl = 9x10-4 moles de HCl 2x10-4 moles de HCl - 1.2x10-3 moles de HCl = 8x10-4 moles de HCl 2x10-4 moles de HCl - 1.15x10-3 moles de HCl = 8.5x10-4 moles de HCl

Para este ultimo paso se decidio usar el promedio de moles que neutralizan de HCL 8.5x10-4 moles de HCl

Para la siguiente parte se realizaron los mismos procedimientos para calcular los moles iniciales y moles remanentes, ademas de usarse el promedio de moles que se neutralizan de HCl para calcular los moles que se neutralizan de un gramo de las pastillas tums. Con los siguientes datos:Masas de Tums: 250 mg Volumen de HCl: 10 mL Volumenes NaOH: 0.6 mL y 0.7 mL

Alka-Seltzer

Se obtuvo que un gramo de Alka-seltzer neutraliza 9.4x10-4 mol de HCl y con un gramo de TUMS se neutralizaron 1.4x10-3 Moles de HClpor lo tanto se concluye que las pastillas TUMS son mejores antiacidos

Promedio: 8.5x10^-4Desviación Estándar: 3.3x10^-7 DSR: 3.9x10^-2 %

TUMS

Promedio: 3.5x10^-4Desviación Estándar: 3x10^-9% DSR: 8.57x10^-4

Referencias

1. Díaz, A. C. (2018, 13 septiembre). ¿Qué son los antiácidos y para qué sirven? Recuperado 22 de marzo de 2021 a las 10:53pm, de https://laboratoriosfarma.com/que-son-los-antiacidos-y-para-que-sirven/#:%7E:text=Los%20productos%20m%C3%A1s%20conocidos%20y,cuando%20ya%20se%20ha%20formado. 2. Timberlake, K., & Orgill, M. (2018). General, Organic, and Biological Chemistry: Structures of Life (6th ed.). Editorial Pearson, Nueva York, Estados Unidos. Págs. 405-407. ISBN:0-134-73068-2. 3. Reckitt Benckiser Healthcare, S.A. (2018, 12 noviembre). ¿Qué es un antiácido y cómo funciona? Recuperado 22 de marzo de 2021 a las 11:58pm, de https://www.gaviscon.es/articulos/articulos/que-es-un-antiacido-y-como-funciona/

Conclusiones

Se determinó el poder de neutralización de dos antiácidos que fueron Alka-Seltzer y pastillas blancas TUMS, se compararon los resultados de neutralización en base a la reacción que logra un gramo de cada uno, mediante una titulación ácido-base por retroceso. Con lo cual se establecio que las pastillas blancas TUMS tienen mayor efectividad que el Alka-Seltzer