Propiedades físicas y química del Benceno y sus aplicaciones

Propiedades físicas, propiedades químicas y aplicaciones del BENCENO

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INTEGRANTES:

Katheryn Ramirez

Andrea sanguña

REnata quimbaila

janko delgado

Andres caillagua

kevin moreno

inaki vasco

Propiedades fÍsicas

Punto de ebullición: corresponde a la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión ambiental circundante. Se produce el paso de una sustancia en estado líquido al gaseoso de manera tumultuosa.Punto de congelación: Es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica​ debido a una reducción de energía.

Punto de Fusión: Es la temperatura a la que una sustancia cambia de estado sólido a líquido.​ En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico. Es constante de la materia, es decir, este proceso no se ve afectado por el volumen de la misma.

Elasticidad: Es la propiedad física y mecánica de ciertos materiales de sufrir deformaciones reversibles cuando se encuentran sujetos a la acción de fuerzas exteriores y de recuperar la forma original si, estas fuerzas exteriores se eliminan.

La Densidad: es una propiedad física de la materia que se define como la proporción de la masa de un objeto a su volumen. La flotabilidad de un objeto es determinado por su densidad en relación la densidad del liquido que lo rodea.

La solubilidad: es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro.

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Se caracteriza por ser insoluble en agua, pero muy soluble en disolventes orgánicos como etanol, éter, disulfuro de carbono, ciclohexano, nafta, acetona, entre otros. Aunque también se disuleve en alcohol.

• El benceno hierve a 80.1°C y funde a 5.4°C; á 1 atm de presión.
• Disuelve al yodo y a las grasas.

El benceno es un líquido incoloro, móvil con olor dulce a esencias. Más ligero que el agua (D=0.889 g/cm3).

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El benceno es tóxico y resulta muy peligroso respirar sus vapores en periodos largos.

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Las reacciones típicas del benceno son las de sustitución.

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Tiene la capacidad de actuar como un dador de electrones por su polarización del nucleo bencénico.

Propiedades químicas

Reacciones con destrucción de carácter aromático

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Combustión

Oxidación

El calor de combustión (▲H) es muy grande y arde suavemente, por lo tanto su poder antidetonante es considerable la de los homólogos del benceno, lo que explica la práctica de la aromatización en la industria de los carburantes para elevar su octanaje.

Atemperatura alta (400°C) y haciendo uso de un catalizador, la oxidación directa permite obtener anhídrido maleico que se utiliza en la fabricación de resinas sintéticas.

El benceno y sus homólogos (compuestos aromáticos), poseen una gran estabilidad química y solo reaccionan a condiciones especiales y con el uso de catalizadores apropiados. Sus reacciones la podemos clasificar en dos grupos:

• Reacciones con destrucción de carácter aromático
• Reacciones de sustitución electrofílica

Reacciones con destrucción de carácter aromático

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Hidrogenación

Halogenación

Conduce a la formación del ciclohexano, para lo que se necesita catalizadores muy activos (Ni, Pt) y temperatura relativamente alta (80°C).

Sólo reacciona con Cl2ó Br2catalizada por radiación ultravioleta y a 78°C.

Reacciones de sustitución aromática electrofílica

El anillo bencénico sirve como fuente electrónica para los reactivos electrofílicos (sustancias deficientes en electrones), debido a que los electrones π se hallan prácticamente sueltos.

Son las reacciones más importantes en síntesis orgánica por la gran variedad de productos que se originan.

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01 Halogenaciòn

Bromación de anillos aromáticos

Cloración y Yodación

El cloro y el yodo pueden introducirse en el anillo aromático mediante una reacción electrofilica en las condiciones apropiadas. Los anillos aromáticos reaccionan en presencia de FeCl3 como catalizador, para producir clorobencenos.

Se hacen reaccionar los anillos aromáticos con bromo, con FeBr3 como catalizador dando como resultado bromobenceno como producto de sustitución.

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Nitración

Sulfonación

alquilación y acilación de Friedel-Crafts

Es la reacción del benceno con ácido nítrico (HNO3) concentrado. Se utiliza como catalizador el ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).

Es la reacción con el ácido sulfúrico concentrado. Esta reacción es lenta, pero con el ácido sulfúrico fumante (H2SO4 + SO3) se vuelve más rápida.

Los químicos Charles Friedel y James Crafts, en 1877, descubrieron nuevos métodos para obtener alquilbencenos o arenos (R-Ar) y acilbencenos o cetonas aromáticas (Ar-CO-R).

Usos

Síntesis del caucho

Síntesis del Plastico

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Síntesis de Pinturas

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Síntesis de Pigmentos

Síntesis de Explosivos

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Síntesis de pesticidas

Síntesis de detergentes

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Síntesis como disolvente

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Síntesis en la salud

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Muchas gracias