Ethanol
Eine interaktive Lernumgebung
Entscheide dich:
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Ich brauche eine Einweisung
Ich kenne mich hier aus
In dieser Präsentation gibt es interaktive Elemente, die du durch Klicken aktivieren kannst.
Beschreibung
Aussehen
Hilfen und Tipps
Lernplan
Download von Arbeitsmaterial
Start
Verlinkungen (z.B. zu einer anderen Folie)
Inhaltsverzeichnis
hierüber kannst du schnell zwischen Abschnitten wechseln.
Experimente
Einstieg
Erklärungen
Abschluss
Abgabe 2
Abgabe 3
Abgabe 1
Feedback
Parfüm enthält Alkohol.
Inhaltsstoffe
Inhaltsstoffe von Parfüm
Wie wir in der Grafik links feststellen können , besteht Parfüm zu einem Großteil aus Alkohol, z.B. Ethanol.Nennt und notiert Vermutungen, weshalb Alkohol in Parfum verwendet wird.
Untersuchung der Eigenschaften von Ethanol
In dieser Einheit sollt ihr... 1. die Eigenschaften von Ethanol experimentell untersuchen und 2. die Eigenschaften auf Teilchenebene erklären. Eine Übersicht über die Ziele findet ihr in der Datei "Lernplan".
Lernplan
Thema 1
Eigenschaften von Ethanol
Versuch 1
Ethanol als Lösungsmittel
Aufgabe
Vervollständigt das Versuchs-protokoll anhand des Videos.
Protokoll
Versuch 2
Ethanol als Extraktionsmittel
Aufgabe
Vervollständigt das Versuchs-protokoll anhand des Videos.
Protokoll
Versuch 3
Verdunstungstemperatur von Ethanol
Aufgabe
Vervollständigt das Versuchs-protokoll anhand des Videos.
Protokoll
Eureka!
Abgabe 1
Lade deine ausgefüllten Protokolle hoch. Benenne die Dateien mit deinem Namen.
Zum Hochladen
Erstes Teilziel
Pause
Super, ihr habt den ersten Abschnitt abgeschlossen. Ihr solltet nun die Eigenschaften von Ethanol kennengelernt haben. Im nächsten Abschnitt werdet ihr lernen, wie man diese Eigenschaften erklären kann.
Teste dich selbst
Lösung Versuch 2
Lösung Versuch 1
Lösung Versuch 3
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan.
Thema 2
Erklärung der Eigenschaften der Alkohole
Aufgabe
Ethanol und Wasser
Zeichne die Strukturformel von Ethanol in dein Heft und markiere die Hydroxy-Gruppe (OH-Gruppe).
Vergleiche die Struktur des Ethanolmoleküls mit der des Wassermoleküls. Zeichne in die beiden Moleküle die polaren Bindungen und die Teilladungen ein.
Zeichne einen Ausschnitt einer Lösung von Ethanol und Wasser. Erkläre anhand dieser Zeichnung, warum sich Ethanol in Wasser löst.
Zweites Teilziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wieso sich Alkohol in Wasser lösen kann.
Beispiellösungen
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan. Wenn du Rückmeldung zu Aufgaben möchtest, lade sie im Feedbackkanal bei Teams hoch.
Aufgabe
Ethanol und Benzin
Zeichne die Strukturformel von Ethanol in dein Heft.
Vergleiche die Struktur des Ethanolmoleküls mit einem Benzinmolekül (Nutze Hexan). Markiere gemeinsame Strukturelemente.
Benenne den Bindungstyp zwischen Kohlenstoffatomen und den Wasserstoffatomen. Begründe deine Antwort.
Zeichne einen Ausschnitt einer Lösung von Ethanol und Hexan (als Stellvertreter für fettähnliche Stoffe). Erkläre anhand dieser Zeichnung, warum sich Ethanol in Hexan löst.
Drittes Teilziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wieso sich Alkohol in unpolaren Stoffen, z.B. Benzin oder Fett lösen kann.
Teste dich selbst
Beispiellösungen
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan. Wenn du Rückmeldung zu Aufgaben möchtest, lade sie im Feedbackkanal bei Teams hoch.
Aufgabe
Ethanolverdampfung
Erkläre mithilfe der zwischenmolekularen Wechselwirkungen, warum Wasser eine höhere Siedetemperatur hat als Ethanol.
Eureka!
Abgabe 2
Lade deine Lösungen hoch. Benenne die Dateien mit deinem Namen.
Zum Hochladen
Viertes Teilziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wieso Ethanol bei niedriger Temperatur verdampft.
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan. Wenn du Rückmeldung zu Aufgaben möchtest, lade sie im Feedbackkanal bei Teams hoch.
Abschluss
Überarbeitung
Erkläre abschließend mithilfe deiner Kenntnisse über das Ethanolmolekül die Beobachtungen bei den Versuchen 1-3. Prüfe, ergänze und korrigiere ggf. deine Deutungen dieser Experimente. Nutze eine andere Farbe für die Überarbeitung
Erkläre die Funktion von Alkohol in Parfüm
Eureka!
Abgabe 3
Lade deine Lösungen hoch. Benenne die Dateien mit deinem Namen.
Zum Hochladen
Ziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wie die Eigenschaften von Alkohol zustande kommen.
Teste dich selbst
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan. Wenn du Rückmeldung zu Aufgaben möchtest, lade sie im Feedbackkanal bei Teams hoch.
Eureka!
Vielen Dank!
Ich hoffe euch hat die Lernumgebung Spaß gemacht. Gebt gerne anonym Rückmeldung:
Feedback
Beispiellösung
Versuch 2: Extraktion von Chlorophyll.
Beobachtung:Wenn Ethanol zu Blättern geben wird, verfärbt sich Ethanol grün.Deutung:Die grüne Farbe deutet auf das Chlorophyll hin. Chlorophyll hat sich in Ethanol gelöst.
Beispiellösung
Versuch 1: Löslichkeit von Ethanol
Beobachtung:Wenn Ethanol zu Wasser und Benzin gegeben wird, sieht man keine Tröpfenbildung. Ethanol löst sich sowohl in Wasser als auch in Benzin.Deutung: Wasser ist hydrophil, Benzin hydrophob. Da sich Ethanol in beidem löst, muss es sowohl hydrophob als auch hydrophil sein.
Beispiellösung
Versuch 3: Destillation
Beobachtung: Das Wasser-Ethanol-Gemisch wird zunächst 70-80°C erhitzt. Im Liebigkühler bilden sich Tropfen einer durchsichtigen Flüssigkeit. Die Temperatur im Destillationskopf bleibt lange bei ca. 80°C und steigt nach ca. 12 mL gesammelter Flüssigkeit auf 100°C.Deutung:Ethanol verdampft bei 78°C. Die ersten 12 mL sind Ethanol. Die anschließende Steigung der Temperatur auf 100°C lässt sich über die Verdampfung von Wasser erklären (Siedetemperatur 100°C).
Ethanol-Kopie
nik.schneeweiss
Created on March 17, 2021
Lernumgebung zu Struktur-Eigenschaftsbeziehungen am Beispiel Ethanol
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Ethanol
Eine interaktive Lernumgebung
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In dieser Präsentation gibt es interaktive Elemente, die du durch Klicken aktivieren kannst.
Beschreibung
Aussehen
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Experimente
Einstieg
Erklärungen
Abschluss
Abgabe 2
Abgabe 3
Abgabe 1
Feedback
Parfüm enthält Alkohol.
Inhaltsstoffe
Inhaltsstoffe von Parfüm
Wie wir in der Grafik links feststellen können , besteht Parfüm zu einem Großteil aus Alkohol, z.B. Ethanol.Nennt und notiert Vermutungen, weshalb Alkohol in Parfum verwendet wird.
Untersuchung der Eigenschaften von Ethanol
In dieser Einheit sollt ihr... 1. die Eigenschaften von Ethanol experimentell untersuchen und 2. die Eigenschaften auf Teilchenebene erklären. Eine Übersicht über die Ziele findet ihr in der Datei "Lernplan".
Lernplan
Thema 1
Eigenschaften von Ethanol
Versuch 1
Ethanol als Lösungsmittel
Aufgabe
Vervollständigt das Versuchs-protokoll anhand des Videos.
Protokoll
Versuch 2
Ethanol als Extraktionsmittel
Aufgabe
Vervollständigt das Versuchs-protokoll anhand des Videos.
Protokoll
Versuch 3
Verdunstungstemperatur von Ethanol
Aufgabe
Vervollständigt das Versuchs-protokoll anhand des Videos.
Protokoll
Eureka!
Abgabe 1
Lade deine ausgefüllten Protokolle hoch. Benenne die Dateien mit deinem Namen.
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Erstes Teilziel
Pause
Super, ihr habt den ersten Abschnitt abgeschlossen. Ihr solltet nun die Eigenschaften von Ethanol kennengelernt haben. Im nächsten Abschnitt werdet ihr lernen, wie man diese Eigenschaften erklären kann.
Teste dich selbst
Lösung Versuch 2
Lösung Versuch 1
Lösung Versuch 3
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan.
Thema 2
Erklärung der Eigenschaften der Alkohole
Aufgabe
Ethanol und Wasser
Zeichne die Strukturformel von Ethanol in dein Heft und markiere die Hydroxy-Gruppe (OH-Gruppe).
Vergleiche die Struktur des Ethanolmoleküls mit der des Wassermoleküls. Zeichne in die beiden Moleküle die polaren Bindungen und die Teilladungen ein.
Zeichne einen Ausschnitt einer Lösung von Ethanol und Wasser. Erkläre anhand dieser Zeichnung, warum sich Ethanol in Wasser löst.
Zweites Teilziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wieso sich Alkohol in Wasser lösen kann.
Beispiellösungen
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan. Wenn du Rückmeldung zu Aufgaben möchtest, lade sie im Feedbackkanal bei Teams hoch.
Aufgabe
Ethanol und Benzin
Zeichne die Strukturformel von Ethanol in dein Heft.
Vergleiche die Struktur des Ethanolmoleküls mit einem Benzinmolekül (Nutze Hexan). Markiere gemeinsame Strukturelemente.
Benenne den Bindungstyp zwischen Kohlenstoffatomen und den Wasserstoffatomen. Begründe deine Antwort.
Zeichne einen Ausschnitt einer Lösung von Ethanol und Hexan (als Stellvertreter für fettähnliche Stoffe). Erkläre anhand dieser Zeichnung, warum sich Ethanol in Hexan löst.
Drittes Teilziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wieso sich Alkohol in unpolaren Stoffen, z.B. Benzin oder Fett lösen kann.
Teste dich selbst
Beispiellösungen
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan. Wenn du Rückmeldung zu Aufgaben möchtest, lade sie im Feedbackkanal bei Teams hoch.
Aufgabe
Ethanolverdampfung
Erkläre mithilfe der zwischenmolekularen Wechselwirkungen, warum Wasser eine höhere Siedetemperatur hat als Ethanol.
Eureka!
Abgabe 2
Lade deine Lösungen hoch. Benenne die Dateien mit deinem Namen.
Zum Hochladen
Viertes Teilziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wieso Ethanol bei niedriger Temperatur verdampft.
Markiert den Fortschritt auch in eurem Lernplan. Wenn du Rückmeldung zu Aufgaben möchtest, lade sie im Feedbackkanal bei Teams hoch.
Abschluss
Überarbeitung
Erkläre abschließend mithilfe deiner Kenntnisse über das Ethanolmolekül die Beobachtungen bei den Versuchen 1-3. Prüfe, ergänze und korrigiere ggf. deine Deutungen dieser Experimente. Nutze eine andere Farbe für die Überarbeitung
Erkläre die Funktion von Alkohol in Parfüm
Eureka!
Abgabe 3
Lade deine Lösungen hoch. Benenne die Dateien mit deinem Namen.
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Ziel
Pause
Super, nun solltest du erklären können, wie die Eigenschaften von Alkohol zustande kommen.
Teste dich selbst
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Eureka!
Vielen Dank!
Ich hoffe euch hat die Lernumgebung Spaß gemacht. Gebt gerne anonym Rückmeldung:
Feedback
Beispiellösung
Versuch 2: Extraktion von Chlorophyll.
Beobachtung:Wenn Ethanol zu Blättern geben wird, verfärbt sich Ethanol grün.Deutung:Die grüne Farbe deutet auf das Chlorophyll hin. Chlorophyll hat sich in Ethanol gelöst.
Beispiellösung
Versuch 1: Löslichkeit von Ethanol
Beobachtung:Wenn Ethanol zu Wasser und Benzin gegeben wird, sieht man keine Tröpfenbildung. Ethanol löst sich sowohl in Wasser als auch in Benzin.Deutung: Wasser ist hydrophil, Benzin hydrophob. Da sich Ethanol in beidem löst, muss es sowohl hydrophob als auch hydrophil sein.
Beispiellösung
Versuch 3: Destillation
Beobachtung: Das Wasser-Ethanol-Gemisch wird zunächst 70-80°C erhitzt. Im Liebigkühler bilden sich Tropfen einer durchsichtigen Flüssigkeit. Die Temperatur im Destillationskopf bleibt lange bei ca. 80°C und steigt nach ca. 12 mL gesammelter Flüssigkeit auf 100°C.Deutung:Ethanol verdampft bei 78°C. Die ersten 12 mL sind Ethanol. Die anschließende Steigung der Temperatur auf 100°C lässt sich über die Verdampfung von Wasser erklären (Siedetemperatur 100°C).