Modelo de Schrödinger

¿Qué modelo representa la imágen?

MODELO DE Schrödinger

Schrödinger gato - viva - muerta onda electrónica (orbitas) Núcleo (centro - pequeño)

Modelo de Schrödinger

https://phet.colorado.edu/sims/cheerpj/hydrogen-atom/latest/hydrogen-atom.html?simulation=hydrogen-atom&locale=es

Modelo de Schrödinger

- En el año 1926, el físico austriaco Erwin Schodinger introduce en el mundo de la ciencia "La ecuación de la onda" la cual describe la propagación de la materia en el espacio como ondas

POSTULADOS DE Schrödinger

1. Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. 2. Postula que los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo

POSTULADOS DE Schrödinger

3. Establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón, no predice la ubicación del electrón. 4. Las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.

POSTULADOS DE Schrödinger

5. Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones. 6. El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, sólo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.

MODELO ATÓMICO Schrödinger

Postula que los electrones se mueven constantemente

Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

el físico austriaco

No es posible determinar la posición y la velocidad de una particula al mismo tiempo

Establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón

orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía

Las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan orbitales atómicos

POSTULADOS

Schrödinger1926

Explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo

PRINCIPIOS DEL MODELO ATÓMICOACTUAL

Introduce en el mundo de la ciencia "La ecuación de la onda"

MODELO ATÓMICO Schrödinger

Postula que los .electrones se mueven constantemente y no tienen una posición fija

Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias

el físico austriaco

No es posible determinar la posición y la velocidad de una -particula al mismo tiempo

Establece una zona .Probabilidades de ubicar al electrón

orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sbniveles de energía

Las áreas de probabilidad donde orbitales atómicos

POSTULADOS

Schrödinger1926

Explicar la mecanica cuántica asociada a los electrones del átomo

PRINCIPIOS DEL MODELO ATÓMICOACTUAL

Introduce en el mundo de la ciencia " la ecuación de la onda "

MODELO ATÓMICO Schrödinger

El físico austriaco Erwin Schodinger, En el año 1926, introduce en el mundo de la ciencia "La ecuación de la onda" la cual describe la propagación de la materia en el espacio como ondas sus postulados son:

• Postula que los electrones se mueven constantemente
• Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
• Establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón
• orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía
• Explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo
• Las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan orbitales atómicos

MODELO ATÓMICO Schrödinger

El físico irlandes Erwin Schodinger, En el año 1926, introduce en el mundo de la ciencia "La ecuación de la frecuencia" la cual describe la propagación de la materia en el espacio como ondas sus postulados son:

• Postula que los protones se mueven constantemente
• Describe el movimiento de los electrones como figuras estacionarias.
• Establece una zona de probabilidad para ubicar al protón
• orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de electronegatividad
• Explicar la mecánica clásica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo
• Las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan niveles de energía

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MODELO ATÓMICO Schrödinger

https://www.educaplay.com/learning-resources/1278433-modelo_atomico.html

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