Soluciones Fisiológicas

Soluciones Fisiológicas, Osmolalidad y Presión Osmótica

EMPEZAR

Soluciones Fisiológicas

Solución fisiológica, es una disolución acuosa de sal en agua, hasta cierto grado compatible con los organismos vivos debido a sus características definidas de osmoticidad, pH y fuerza iónica.Fisiológicas: por que constituyen en un grupo de medicamento utilizado en la reposición de agua y electrolitos en aquellos pacientes que presentan algún tipo de déficit de los mismos.

¿PARA QUE SIRVE?

esterilizada utilizada para hacer perfusiones en la vena en casos de disminución de líquidos o sal en el organismo, limpieza ocular, nasal, quemaduras y heridas o para al realización de nebulizaciones

Electrolitos

Un electrólito es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en los líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. Algunos de los ejemplos de electrolitos son el sodio, el potasio, el cloruro y el calcio.

Soluciones cristaloides

Soluciones cristaloides. Son soluciones que contienen agua, electrolitos y /o azucaradas en diferentes proporciones y que pueden ser hipotónicas, hipertónicas o isotónicas respecto al plasma. Los diferentes tipos de soluciones critaloides según su tonicidad:

Soluciones hipertónicas

Soluciones Isoosmóticas

Soluciones Hipotónicas

Soluciones coloides

Los coloides son partículas de alto peso molecular que atraviesan con dificultad las membranas capilares, de forma que son capaces de aumentar la presión oncótica plasmática y retener agua en el espacio intravascular.

Coloides naturales

Coloides artificiales:

Osmolalidad

Concentración de partículas disueltas en un líquido. La osmolalidad del suero puede ayudar a diagnosticar varias enfermedades tales como la deshidratación, la diabetes y choques.

• La adgración por el agua del soluto depende fundamentalmente del número de particulas disueltas en la solución.
• A mayor número de partículas más atracción por el agua
• Se espresa en osmoles o miliosmoles/ L
• Un osmol es igual a un mol multiplicado por el número de partículas en las que disocia la molécula.

osm= Número de osmoles de soluto kilogramo de solvente

Ejemplos: 1mol de NaCl --> Na + Cl X=2 Osmolalidad=2X Molalidad 1mol de ZnCl2 --> Zn + 2Cl X=3 Osmolalidad=3X Molalidad 1mol Al2(SO4)3 --> 2Al + 3SO4 X=5 Osmolalidad=5X Molalidad Una solución 0.4m de glucosa= 0.4 osmolal Una solución 0.4m de NaCl= 0.8 osmolar

Enlace

Las membranas se clasifican en 4 grupos: • Impermeables: no son atravesadas ni por solutos ni por disolvente • Semipermeable: no permiten el paso de solutos verdaderos, pero sí del agua • Dialíticas: son permeables al agua y soluto verdaderos, pero no a los solutos coloidales • Permeables: permiten el paso del disolvente y solutos coloidales y verdaderos; sólo son impermeables dispersiones grandes

Presion osmóstatica

Es la presión creada en la membrana por el movimiento de agua, o dicho de otra forma, es la cantidad de presión exacta necesaria para tener completamente el proceso de ósmosis

La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, pero antes de entrar entrar de lleno en el estudio de esta propiedad es necesario revisar los conceptos de difusión y de ósmosis

presión osmótica

• La presión obedece a una ley similar a la de los gases
• Va't Hoff creé la ecuación del cálculo de ésta presión:

Donde: π = presión osmótatica (atm) V = volumen de la solución (L) R = constante de los gases ideales (0,082 L/atm °K mol) n = número de moles T = temperatuta (°K)

Ejemplo: la presión osmóstatica promedio de la sagre es 7,7 atm a 25 °C.

ISO= igual HIPER= Muy / Mucho TÓNICA= Concentració HIPO= Poco

Solución B

Solución A

Diluida

Concentrada

Mayor númer de ´partículas disueltas

Menor número de partículas disueltas

Hopotónicas

Hipertónicas

Menor presión osmóstatica

Gran presión osmótica

Hipoosmóstatica

Hiperosmótica

Ósmosis

Es un tipo de transporte pasivo, donde moléculas de agua son transportadas a traves de la membrana semipermeable.

Mayor concentracion de soluto

El agua pasa de un lugar de menor concentración de solutos a un lugar de mayor concentación de solutos

Menor concentracion de soluto

Esto ocurre gracias a los solutos, posee efectos osmóticos. Atrayentes de agua y modificadores de la presición osmótica.

Difusión

La difusión es un proceso mediante el cual una sustancia en cualquier estado físico tiende a mezclarse de forma homogénea con un solvente de manera espontánea

2. Las moléculas de agua se difunden en el tinte, las moléculas de tinte se difunden en el agua

3. Las moléculas del agua se dispersan uniformemente

1. Se pone una gota de tinte en el agua

Gota de tinte

Molécula de agua

ÓSMOSIS

DIFUSIÓN

Bibliografía

• https://slideplayer.es/slide/13226971/
• https://es.slideshare.net/VianneyArellano/smosis-presin-osmtica-y-osmolaridad
• http://www.ffis.es/volviendoalobasico/4anexo_fluidoterapia.html
• https://www.slideshare.net/SaKuRiTixxZuRii/deshidratacin-61391026

Equipo

Yozarith Polo

Valentina Maestre

Carolina Gómez

Génesis Granados

21141044

21141047

21141028

21141041

Margi Montoya

21141002

¡Eureka!

¡Muchas gracias!