wpływy wiązań (chemia)

Wpływ rodzaju wiązania na właściwości związku chemicznego

Bartosz Dworakowski 7c

wiązanie kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne (atomowe) polega na uwspólnieniu pary elektronowej pomiędzy atomami. Każdy pierwiastek chemiczny, o ile to możliwe, dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego w układzie okresowym gazu szlachetnego. Wiązania kowalencyjne tworzą atomy niemetali.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

Powstaje ono w cząsteczkach, w których różnica elektroujemności między łączącymi się atomami wynosi od 0,4 do 1,7

Wiązanie jonowe

Jon- atom lub grupa atomów posiadająca ładunek elektryczny. Powstają poprzez przyjmowanie lub odrywanie elektronów od obojętnego atomu. Kation- atom lub grupa atomów posiadająca dodatni ładunek elektryczny. Powstają poprzez odrywanie eletronów od obojętnego atomu. Anion- atom lub grupa atomów posiadająca ujemny ładunek elektryczny. Powstają poprzez przyjmowanie przez obojętny atom elektronów na powłokę.

Jony o ładunku dodatnim nazywa się kationami, natomiast te o ładunku ujemnym – anionami. Jon sodu, który powstał w wyniku oddania przez atom sodu elektronu, jest kationem. Z kolei atom chloru, który przyjął elektron, staje się anionem. Atomy metali (szczególnie tych należących do 1. i 2. grupy układu okresowego) tworzą kationy. Atomy niektórych niemetali mogą w wyniku przyjęcia elektronów tworzyć aniony.

Wiązanie metaliczne

Wiązanie metaliczne – ogólna nazwa dla wszelkich wiązań chemicznych występujących bezpośrednio między atomami metali.Wiązania między atomami metalu, jeśli występują w izolowanej formie (np. w związkach metaloorganicznych) są w zasadzie typowymi wiązaniami kowalencyjnymi, wyróżniają się jednak w stosunku do analogicznych wiązań między niemetalami- ulegają łatwiejszej polaryzacji po wpływem np. pola elektrycznego.

Właśwciwości związków zawierających właściwości kowalencyjne

- Występują w stanie stałym, ciekłym lub gazowym. - W stanie stałym tworzą kryształy cząsteczkowe albo kryształy kowalencyjne. - Nie przewodzą prądu elektrycznego (z wyjątkiem grafitu). - Niektóre przewodzą ciepło. - Rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych, np. w benzynie.

Właśwciwości związków zawierających właściwości kowalencyjne- c.d.

- W wodzie związki o wiązaniach kowalencyjnych niespolaryzowanych rozpuszczają się słabo, ale dobrze rozpuszczają się związki o wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych. - Mają niską temp. wrzenia i topnienia, np. woda temp. topnienia- 0 stopni C - Nie dysocjują (proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika). - Ze względu na mocne wiązania kowalencyjne reagują powoli.

Wpływ wiązania jonowego na właściwości substancji.

Wraz ze wzrostem wielkości ładunku siła wiązania rośnie. Wiązanie jonowe staje się tym silniejsze, in średnicja jonu jesty mniejsza. Powoduje to, że kryształy są bardzo trwałe. - Substancje z wiązaniem jonowym gotują się i topią w bardzo wysokich temperaturach, co sprawia, że substancje te są bradzo trwałe.

Wpływ wiązania jonowego na właściwości substancji.

- Substancje z wiązaniem jonowym mają wysoką twardość, czyli odporność na odkształcenia powierzchni. dzieje się tak dlatego, ponieważ trudno poruszyć jony w krysztale. Nalezy pamiętać, ze twarde nie znaczy kruche. - Związki jonowe w stanie stałym są dobrymi izolatorami (nie przewodzą prądu) ale wiązania jonowe w roztworze wodnym są bardzo dobrymi przewodnikami elektryczności. - Większość związków o charaktrzeje jonowym jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. - Gdy ciała stałe rozpuszczają się w wodzie, dysocjują dając jony, z których są utworzone.

PODSUMOWANIE

Dziękuję za uwagę