Amortiguador Fosfato

AMORTIGUADOR FOSFATO

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¿Qué es?

Los fotatos y la orina

Importancia y carcateristicas

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Fórmula

¿Como reacciona?

Bibliografía

¿Qué es?

• Relación entre las dos formas de fosfato

• Son amortiguadores intracelulares, debido a la abundancia de fosfato que existe en dicho compartimiento.
• Funciona como buffers en la orina.

• Relación de acidez alcanzable(orina)

Los fosfatos y la orina

El fosfato es el amortiguador urinario primario

• El sistema amortiguador de fosfatos circula en el líquido tubular, por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de sodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretado al líquido tubulares neutralizado, uniéndose al sistema amortiguador de fosfato, formando el fosfato monobásico de sodio que se elimina con la orina.

• La cantidad de fosfato que se excreta en la orina es de unos 30 - 40 mmol/día.

Importancia

Características

• Ejerce su acción a nivel intracelular.
• Proporciona poca amortiguación extracelular.
• Interviene junto a las proteínas celulares de manera importante en la amortiguación de los ácidos fijos.

• Los fosfatos se excretan en la orina en altas cantidades, permitiendo que los riñonesregulan los iones positivos incuyendo iones de hidrogeno y de sodio.

Fórmula

• El ácido fosfórico es caracterizado por tener 3 hidrógenos y por consiguiente 3 valores de pK, uno para cada protón.

• En el sistema buffer solo se toma en cuenta al pK más próximo al del sistema al cual regula.

Para la fórmula se puede tomar en cuenta un fosfato monoácido o un fosfato dibásico:

pH: 6.8

¿Cómo reacciona?

• Cuando se añade un ácido fuerte al medio donde se encuentre este sistema, reacciona con el componente básico del mismo, el Fosfato de disodio (Na2HPO4), dando lugar al Bifosfato de sodio (NaH2PO4) y cloruro de sodio (NaCl).

• Cuando se añade una base fuerte al sistema, como el hidróxido de sodio (NaOH), ésta reacciona con el componente ácido del mismo, el Bifosfato de sodio (NaH2PO4), dando lugar al Fosfato de disodio (Na2HPO4) y agua.

Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O

Bibliografía:

• Túnez, I., Galván, A. y Fernández, E. (2015). pH y amortiguadores: Tampones fisiológicos. http://ciam.ucol.mx/portal/portafolios/eguzman5/presentaciones/recurso_850.pdf
• González, A. (2019). Principios de Bioquímica clinica y patología molecular ( p. 19). El Sevier.
• Montoreano, R. (2002). Manual de Fisiología y Biofísica para Estudiantes de Medicina. http://mriuc.bc.uc.edu.ve/bitstream/handle/123456789/4301/cap08.pdf?sequence=9
• Cabrera, B., y Patino, C. (2014). Amortiguadores ( Buffers). Revista Boliviana Clínica Médica, 40(3) , pp. 2087-2091. <http://www.revistasbolivianas.org.bo/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S2304-37682014000100003&lng=es&nrm=iso>. ISSN 2304-3768.
• Ruiz, M. (2017). Bioquímica Estructural (p. 30). Tébar.