Równania reakcji chemicznych, prawo zachowania masy

Równania reakcji chemicznych

Chemia klasa 7

START

Cel lekcji

Czyli Nacobezu

• Nauczysz się podawać przykłady różnych typów reakcji, wskazywać substraty i produkty
• Będziesz potrafił zapisywać równani w postaci cząsteczkowej oraz dobierać współczynniki stechiometryczne
• Będziesz potrafił odróżnić katalizator o substratu i produktu

Zapisz w zeszycie

Zapamiętaj

Otwórzcie podręcznik na str. 100

Uwaga! Jeśli w związku występuje wiązanie jonowe np. NaCl, FeS, MgO, wówczas otrzymujemy informację o stosunku ilościowym jonów znajdujących się w związku. Jest to stosunek stechiometryczny, np. - w NaCl na każdy kation sodu przypada jeden anion chloru, - w MgO na każdy kation magnezu przypada jeden anion tlenkowy Nie odczytujemy nazw związków jonowych, jako cząsteczek tylko np. atomy magnezu reagują z atomami tlenu i powstaje tlenek magnezu zbudowany z jonów

Zapisz!

+ Przykład

Czas na film

Uważnie obejrzyj materiał

Video

Zapamiętaj typy reacji chemicznych

Zapisz w zeszycie!

i zapamiętaj

Zapisz

Podsumowanie

Wykonaj zadania w zeszycie

Wykonaj zadania w zeszycie

Wykonaj zadania w zeszycie

Temat: Efekty towarzyszące reakcjom chemicznym

Temat: Efekty towarzyszące reakcjom chemicznym

Temat: Efekty towarzyszące reakcjom chemicznym

Temat: Efekty towarzyszące reakcjom chemicznym

Temat: Efekty towarzyszące reakcjom chemicznym

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy

Temat: Prawo zachowania masy