velocidad de reaccion

V E L O C I D A D D E

¿Que es la velocidad de reaccion?

En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. La velocidad de una reacción química es la velocidad con que se forman los productos (o con que desaparecen los reactivos). Podríamos definir la velocidad de una reacción química atendiendo a la variación de la masa o de los moles de reactivos o productos en relación al tiempo que tarda en producirse esa reacción; no obstante, se prefiere usar la variación de las concentraciones.

Reaccion Exotermica

Una reacción química exotérmica es la que al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente. Esto significa que parte de la energía contenida en sus enlaces queda liberada en la formación del nuevo compuesto. El nombre de exotérmica proviene del griego y está formado por dos palabras, “exo” que significa hacia fuera y “thermos” que significa calor. Una parte de las reacciones exotérmicas se producen por oxidación donde las reacciones suelen ser muy violentas, llegando a conseguir picos de energía muy elevados, como por ejemplo en la combustión.

Reaccion Exotermica

Cualquier reacción química produce una variación de la energía. La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma, según la ley de conservación de la energía. Un proceso de oxidación típico es el que realizan los animales con la glucosa y lógicamente, entre ellos estamos incluidos los seres humanos. Todos los animales nos alimentamos a diario para obtener glucosa, la cual oxidamos con el oxígeno que respiramos, rompiendo sus moléculas y obteniendo la energía que necesita nuestro metabolismo para vivir. Esta es una explicación muy simple de un proceso bastante más complejo, pero, en definitiva, es un ejemplo de oxidación.

Reaccion Endotermica

Una reacción endotérmica es un tipo de reacción química en la que se consume energía en forma de calor, por lo que el producto obtenido tiene una energía mayor que los reactivos iniciales. El término endotérmico tiene raíces griegas: "endo", que significa dentro, y "thermos", caliente, lo que significa absorber calor. Para entender cómo funciona una reacción endotérmica, es necesario entender el concepto de entalpía, que es la cantidad de energía que un sistema determinado puede absorber o liberar al ambiente. Entonces, en una reacción endotérmica, la variación de entalpía es mayor a cero (ΔH>0).

Reaccion Endotermica

Como los productos resultantes son más energéticos que los reactivos iniciales, se requiere una absorción de energía del entorno para cubrir esa necesidad. Este proceso genera un rompimiento de los enlaces activos, y es cuando se produce la reacción endotérmica. La energía absorbida en forma de calor tiene que ser tomada de algún lugar, en este caso, del ambiente o entorno inmediato, por lo cual en muchas reacciones endotérmicas el proceso implica un descenso de la temperatura.

Energia de Activacion

Es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. A presión constante, la energía de activación viene determinada por la siguiente ecuación.

Energia de Activacion

La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, y rotacional de cada molécula

Energia de Activacion

La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, y rotacional de cada molécula

Teoria de Colisiones

La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción diferente para diversas reacciones.​ Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas o completadas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación), al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.

Teoria de Colisiones

Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.