Equilibre chimique exercices

Equilibre chimique

Exercices

START

Rappel

Soit le système suivant à l'état d'équilibre dynamique :

a, b, c et d sont des coefficients stoechiométriques A, B, C et D sont des molécules

a\,A \,+\, b\,B\,\rightleftharpoons\,c\,C\,+\,d\,D

La loi de Gilbert et Waage stipule que ce système est caractérisé par une constante d'équilibre KC dont l'expression est :

K_C\,=\,\frac{[C]^c\,.\,[D]^d}{[A]^a\,.\,[B]^b}

On trouve au numérateur le produit des concentrations à l'équilibre des produits et au dénominateur le produit des concentrations à l'équilibre des réactifs. Les concentrations à l'équibre des solides n'apparaissent pas dans l'expression du KC.

Exercices

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

2\, NO_{2_{(g)}} \,+\, 4\,H_{2_{(g)}}\,\rightleftharpoons\,N_{2{(g)}}\,+\,4\,H_2O_{(g)}

Etape 1 : Fais glisser les molécules suivantes au bon endroit dans l'expression du Kc (en suivant l'ordre de la réaction (voir Help)). Valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION Si les molécules retournent au point de départ, c'est qu'il y a une faute.

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

KC =

[N2]

[H2O]

[H2]

[NO2]

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 !

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

N_{2_{(g)}} \,+\, 3\,H_{2_{(g)}}\,\rightleftharpoons\,2\,NH_{3_{(g)}}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

[N2]

[H2]

[NH3]

KC =

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 !

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

2\,I^-_{(g)} \,+\,PbSO_{4_{(s)}}\,\rightleftharpoons\,PbI_{2_{(s)}}\,+\,SO_{4_{(aq)}}^{2-}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

[PBI2]

[SO42-]

[PbSO4]

[I-]

KC =

Molécules qui n'entrent pas dans l'expression du KC

Poubelle

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 ! Si certains éléments disparaissent rafraîchis la page pour les retrouver

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

2\,I^-_{(g)} \,+\,PbSO_{4_{(s)}}\,\rightleftharpoons\,PbI_{2_{(s)}}\,+\,SO_{4_{(aq)}}^{2-}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

[PBI2]

[SO42-]

[PbSO4]

[I-]

KC =

Molécules qui n'entrent pas dans l'expression du KC

Poubelle

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 ! Si certains éléments disparaissent rafraîchis la page pour les retrouver

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

Pb^{2+}_{(aq)} \,+\,2\,I^-_{(aq)}\,\rightleftharpoons\,PbI_{2_{(s)}}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

[PBI2]

[Pb2+]

[I-]

KC =

Molécules qui n'entrent pas dans l'expression du KC

Poubelle

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 ! Si certains éléments disparaissent rafraîchis la page pour les retrouver

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

Pb^{2+}_{(aq)} \,+\,2\,I^-_{(aq)}\,\rightleftharpoons\,PbI_{2_{(s)}}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

[PBI2]

[Pb2+]

[I-]

KC =

Molécules qui n'entrent pas dans l'expression du KC

Poubelle

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 ! Si certains éléments disparaissent rafraîchis la page pour les retrouver

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

K_2Cr_2O_{7_{(s)}} \,\rightleftharpoons\,2\,K^+_{(aq)}\,+\,Cr_2O_{7_{(aq)}}^{2-}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

[K+]

[Cr2O72-]

KC =

[K2Cr2O7]

Molécules qui n'entrent pas dans l'expression du KC

Poubelle

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 ! Si certains éléments disparaissent rafraîchis la page pour les retrouver

Help

Quelle est l'expression du Kc de la réaction suivante?

K_2Cr_2O_{7_{(s)}} \,\rightleftharpoons\,2\,K^+_{(aq)}\,+\,Cr_2O_{7_{(aq)}}^{2-}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

[K+]

[Cr2O72-]

KC =

[K2Cr2O7]

Molécules qui n'entrent pas dans l'expression du KC

Poubelle

VALIDER

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 ! Si certains éléments disparaissent rafraîchis la page pour les retrouver

SUITE

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Correction

Le nombre de mole de produit au début de la réaction est TOUJOURS égal à 0

Dans un récipient de 3,0L porté à 750°C 10,5 mol de SO2 et 6 mol de O2 réagissent pour former du SO3 Le nombre de moles de SO2 lorsque l'équilibre est atteint est de 4,5 mol. Quel est le KC de cette réaction?

L'équation de la réaction est :

Etape 1 : le bilan de matière

2\,SO_{2_{(g)}} \,+\,O_{2_{(g)}}\, \rightleftharpoons\,2\,SO_{3_{(g)}

ni (mol)

nr(mol)

néq(mol)

[éq] (mol/l)

Bilan de matière

Quel est le nombre de moles de produit avant la réaction (ni)?

10,5

VALIDER

Suite

4,5

Correction

Dans un récipient de 3,0L porté à 750°C 10,5 mol de SO2 et 6 mol de O2 réagissent pour former du SO3 Le nombre de moles de SO2 lorsque l'équilibre est atteint est de 4,5 mol. Quel est le KC de cette réaction?

L'équation de la réaction est :

Etape 1 : le bilan de matière

2\,SO_{2_{(g)}} \,+\,O_{2_{(g)}}\, \rightleftharpoons\,2\,SO_{3_{(g)}

Le nombre de mole de SO2 qui réagit est égal à 10,5 - 4,5 = 6

ni (mol)

nr(mol)

néq(mol)

[éq] (mol/l)

Bilan de matière

Complète la ligne nr pour le SO2

10,5

VALIDER

Suite

4,5

Correction

Dans un récipient de 3,0L porté à 750°C 10,5 mol de SO2 et 6 mol de O2 réagissent pour former du SO3 Le nombre de moles de SO2 lorsque l'équilibre est atteint est de 4,5 mol. Quel est le KC de cette réaction?

Le nombre de mole de O2 qui réagit est deux fois plus petit que celui de SO2 car pour 2 SO2 qui réagissent, seulement un O2 réagit. Par contre le nombre de mole de SO3 formé est égal au nombre de mole de SO2 qui ont réagit car c'est le même coefficient

L'équation de la réaction est :

Etape 1 : le bilan de matière

2\,SO_{2_{(g)}} \,+\,O_{2_{(g)}}\, \rightleftharpoons\,2\,SO_{3_{(g)}

ni (mol)

nr(mol)

néq(mol)

[éq] (mol/l)

Bilan de matière

Complète la ligne nr pour le O2 et le SO3

10,5

VALIDER

- 6

Suite

4,5

Correction

Dans un récipient de 3,0L porté à 750°C 10,5 mol de SO2 et 6 mol de O2 réagissent pour former du SO3 Le nombre de moles de SO2 lorsque l'équilibre est atteint est de 4,5 mol. Quel est le KC de cette réaction?

L'équation de la réaction est :

[éq] = néq / V [éq] est une concentration molaire la formule C = n /V est applicable

Etape 1 : le bilan de matière

2\,SO_{2_{(g)}} \,+\,O_{2_{(g)}}\, \rightleftharpoons\,2\,SO_{3_{(g)}

ni (mol)

nr(mol)

néq(mol)

[éq] (mol/l)

Bilan de matière

Complète les lignes néq et [éq] pour tous les composés :

10,5

VALIDER

+6

- 3

- 6

Suite

4,5

Correction

Dans un récipient de 3,0L porté à 750°C 10,5 mol de SO2 et 6 mol de O2 réagissent pour former du SO3 Le nombre de moles de SO2 lorsque l'équilibre est atteint est de 4,5 mol. Quel est le KC de cette réaction?

L'équation de la réaction est :

Etape 2 : Expression du KC

2\,SO_{2_{(g)}} \,+\,O_{2_{(g)}}\, \rightleftharpoons\,2\,SO_{3_{(g)}

Etape 2 : Complète les champs blancs avec l'exposant ou l'opération mathématique. ATTENTION : tu dois indiquer tous les exposants même s'ils valent "1". Valide tes réponses à l'aide du bouton VALIDER Si tout est bon, tu pourras passer à l'exercice suivant.

Etape 1 : Fais glisser les molécules et valide ta réponse avec le bouton VERIFICATION

KC =

[SO2]

[O2]

[SO3]

VALIDER

Suite

ATTENTION, tu dois terminer l'étape 1 pour pouvoir valider l'étape 2 !

Correction

Dans un récipient de 3,0L porté à 750°C 10,5 mol de SO2 et 6 mol de O2 réagissent pour former du SO3 Le nombre de moles de SO2 lorsque l'équilibre est atteint est de 4,5 mol. Quel est le KC de cette réaction?

L'équation de la réaction est :

Etape 3 : Calcul du KC

2\,SO_{2_{(g)}} \,+\,O_{2_{(g)}}\, \rightleftharpoons\,2\,SO_{3_{(g)}

[SO3]

[O2]

[SO2]

KC =

1,5

VALIDER

Le mot de passe pour la suite est : gomme

Suite

La réponse doit être précise au centième

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