Metatesis

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO. REACCIONES DE METÁTESIS.

Integrantes: - ANTHONNY GONZALO ALARCÓN GUERRERO - CASTILLO YAGUAL DARLING ISRAEL - CEDEÑO GONZALEZ ALEX ABRAHAM - COCHEA DOMÍNGUEZ IRINA BELÉN - CRUZ QUIMI KEVIN FABRICIO - GONZALEZ GONZALEZ KATTY LOURDES - PANCHANA PICON AXEL RONALDO - RODRIGUEZ LINDAO NOREXI JUDITH - TOMALÁ ROCA WILLIAM ERROL Docente: Ing. LOURDES ORTEGA MALDONADO, MSc.

Reacciones De Desplazamientos

AB (ac) + C → A + CB (ac) ↓ ↓ ¡Elementos puros!

Una reacción de sustitución simple, también llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso. Cuando ocurre una reacción de sustitución, se generan como productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente. La forma general de una reacción de sustitución simple se muestra a continuación.

¿CUÁLES SON LOS DOS ELEMENTOS QUE PODRÍAN INTERCAMBIARSE DE LUGAR EN NUESTRA REACCIÓN PROPUESTA?

En general, los elementos que forman aniones pueden sustituir el anión en el compuesto y los elementos que forman cationes pueden sustituir el catión del compuesto. Se pueden utilizar las siguientes pautas para determinar el tipo de ion que un elemento dado podría formar. • Los metales por lo general, forman catones. Esto incluye los grupos 1 y 2, algunos elementos de los grupos 13 y 14, y los metales de transición. • Los no metales comunes que participan en reacciones de sustitución simple son los que pertenecen al grupo 17, los cuales generalmente forman aniones con carga 1-. • El hidrógeno normalmente forma el catión H+ en una reacción de sustitución simple

EJEMPLO:

Mencionó que en una reacción de desplazamiento un elemento le desplaza a otro de un compuesto, el desplazamiento se da entre elementos del mismo tipo, por ejemplo: un metal le puede desplazar a otro metal y un no metal a otro no metal. A B + C A C + B En las reacciones de desplazamiento un compuesto más un elemento también nos da de producto un compuesto y un elemento, solo que los elementos van hacer diferentes y por supuesto los compuestos que se originan en el producto también van hacer diferentes.

*Paso 1. El metal y el no metal se juntan. Al + HCl -> AlCl *Paso 2. Pasamos el Hidrógeno solo (siempre que el hidrógeno quede solo, este debe de tener 2 átomos). Al + HCl -> AlCl + H * Paso 3. El compuesto que quedó como la sal, utilizando el formulario de número de oxidación, vas a localizar los números de valencia u oxidación de estos dos elementos Al y Cl. Al + HCl -> Al+3Cl-1 + H2 *Paso 4. Los números de oxidación se cruzan. Al + HCl -> AlCl3 + H2 *Paso 5. Balanceamos la ecuación. R= 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Conclusiones La enseñanza de estas reacciones demanda prácticas de laboratorio que implementen dispositivos experimentales seguros, interesantes y conceptualmente enriquecedores. Estas son reacciones en las que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal. De igual manera el tremendo impacto que las reacciones de metátesis habrían de ejercer en la química orgánica, organometálica y de polímeros. Existen aún incógnitas y limitaciones por resolver como la falta de selectividad en la estereoquímica de los dobles enlaces generados. El trabajo realizado ha permitido una mejor comprensión de las reacciones químicas, específicamente la reacción de desplazamiento y reacción de metátesis.

Recomendaciones

En base a los resultados recogidos en la presente investigación y al aporte bibliográfico de este informe, se recomienda tener en cuenta todos los conceptos básicos de las reacciones químicas de desplazamiento y metátesis, así se tendrá una buena comprensión y entendimiento de estos.