SER BACHILLER - MODEOS ATÓMICOS

• M. Dalton
• M. Ruttherford
• M. Borh
• M. Thomson
• M. Democrito
• M. Actual
• M. Lewis

Modelos Atómicos

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LOS ELECTRODOS SE DENOMINAN Catodo Y Anodo

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¿QUÉ ES UN ÁTOMO?

Es un particula subatomica pequeña con carga negativa positiva

¿Cuanto equivalen sus particulas fundamentales de un átomo?

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LAS PARTES DE UN ÁTOMO SON

1 Nucleo 2 Protones 3 Electrones 4. Neutrones

Teoría Demócrito

Demócrito, un filósofo griego, aproximadamente en el 450 a.C., desarrolló la “teoría atómica del universo”, que fue concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, no se apoya en resultados experimentales, sino que se desarrolla mediante razonamientos lógicos, por ser una teoría filosófica. El nombre de << átomo>> proviene del latín atomun.

El Modelo Atómico de Demócrito tiene los siguientes enunciados:

1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. 2. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. 3. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. 4. la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles 5. Estos no se pueden dividir 6. Es la unidad más pequeña que conforma la materia

los átomos

1. Nacieron como los conceptos de la antigua grecia introducida por los atomistas 2. Su uso formal llego en el siglo IX usado por los científicos para explicar las leyes de la química 3. En el siglo XX con la llegada de la energía nuclear se comprobó que los átomos podían dividirse en particulas pequeñas

Postulados de Teoría de Demócrito

un filosofo griego desarrollo la teoria atomica del universo le dio el nombre al átomo que significa indivisible Un discipulo de leucipo

átomo

Modelo Atómico de Dalton

Modelo Atómico de Dalton

Modelo Atómico de Dalton

Fue desarrollado a principios de 1800 (se estima, entre 1803 y 1807) por el científico británico John Dalton. Fue el primer modelo atómico con bases científicas. A su modelo atómico Dalton lo llamó “Teoría Atómica”).

El Modelo Atómico de Dalton tiene los siguientes enunciados:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

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El Modelo Atómico de Dalton tiene los siguientes enunciados:

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.

Info

El Modelo Atómico de Dalton tiene los siguientes enunciados:

3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

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El Modelo Atómico de Dalton tiene los siguientes enunciados:

4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.

Info

El Modelo Atómico de Dalton tiene los siguientes enunciados:

5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

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El Modelo Atómico de Dalton tiene los siguientes enunciados:

6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

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El Modelo Atómico de Dalton tiene los siguientes enunciados:

Realiza las semejanzas y diferencias de Democrito y teoria de Dalton

Info

los modelos atómicos

Dalton

Democrito

seme

Modelo Atómico de Lewis: Modelo atómico cúbico

Esta teoría se desarrolló en 1902 por G. Lewis, pero fue publicada en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula). El modelo atómico de Lewis representa al átomo como un cubo, donde los electrones están colocados en cada uno de los 8 vértices de ese cubo.

Gráfico: Átomo según el Modelo Atómico Cúbico de Lewis. Se representan los elementos del período de la tabla periódica. Los electrones son los círculos dibujados en los vértices de cada cubo. El Modelo Atómico Cúbico representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico, ya que introdujo el concepto de "valencia de un átomo", es decir, la cantidad de electrones en el último nivel de energía del átomo que se pondrán en juego en un enlace químico.

Modelo Atómico de Lewis:

El artículo de 1916 de Lewis también introdujo: 1. . El concepto del par de electrones en el Enlace Covalente. 2. . La regla del octeto. 3. . La Estructura de Lewis.

Modelo Atómico de Thomson } (o Pudín de Pasas)

Fue desarrollado en 1906 por el científico británico Joseph John "J.J." Thomson, quien unos años antes había descubierto el electrón.

En este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se hallan incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta analogía también se lo denomina “Modelo del pudín de pasas”.

Modelo Atómico de Thomson (o Pudín de Pasas)

Gráfico: Átomo según el Modelo Atómico de Thomson. Los electrones son las cargas negativas en color verde, incrustadas en una estructura con carga positiva en color naranja.

Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.

La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. Insuficiencias del modelo atómico de Thomson: 1. Hace predicciones incorrectas sobre la distribución de las cargas dentro de los átomos. 2. Tampoco explica la regularidad de la Tabla periódica que había sido desarrollada por Mendeléiev en 1869

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CUADRO DE LOS MODELOS ATÓMICOS DE ESTA PRESENTACIÓN

¡Gracias!

WALTER CHAMORRO