Punto 3 - Guía 3 Química general

desarrollo punto 3 guía 3

Química General

Simulador y práctica de laboratorio de soluciones y gases

Integrantes del equipo:

• María Paula Farfán
• Fabian Suarez
• Sergio Molano

Responder las siguientes cuestiones haciendo uso del simulador:

https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_es.html

Adicione a la cámara 50 partículas de gas tipo pesado y espere hasta que se distribuyan

Aumenta la presión en la cámara y las partículas empiezan a expandir la misma.

Disminuya el volumen hasta la mitad activando la opción “ancho” a temperatura constante.

Al disminuir el volumen a la mitad la presión dentro de la cámara aumenta hasta el doble.

A presión constante, duplique lentamente la temperatura y observe.

Al empezar a ingresar temperatura manteniendo una presión constante, empieza a aumentar el volumen de la cámara como se nota.

A volumen constante, duplique la temperatura y compare el número de colisiones para 50 partículas de gas tipo pesado. Realice el mismo experimento para 100 partículas de gas pesado y 100 partículas de gas ligero.

Durante este tiempo las partículas empiezan a chocar más rápidamente dado que la presión empieza a aumentar y esto hace que se aceleren las articulas.

Con el doble de partículas manteniendo las condiciones anteriores se alcanza a doblar el número de choques de las partículas en el mismo lapso de tiempo ya que se alcanza a duplicar más rápido la presión por la cantidad de partículas.

Resuelva las siguientes preguntas

 ¿Qué variable se modifica al disminuir el volumen de la cámara a la mitad a temperatura constante? ¿Cómo es la relación? ¿Qué ley de los gases lo explica?

• La variable que se modifica es la presión la relación es 2:1 y la ley que lo expresa es la ley de Boyle.

 ¿Qué variable se modifica al aumentar la temperatura a presión constante? ¿Cómo es la relación? ¿Qué ley de los gases lo explica?

• La variable que se modifica es el volumen esto lo explica la ley de los gases ideales

• Ambos gases empiezan a generar más presión lo cual hace más presión sobre el recipiente que los contiene esto se da ya que sus moléculas empiezan a chocar más rápido con el objeto que los contiene.

 ¿Cómo se comportan las partículas de gas (pesado y ligero) con relación a la temperatura a volumen constante?

Resuelva las siguientes preguntas

 Describa 2 ejemplos de situaciones industriales que sean comparables con este ejercicio y sus variables.

• Terapia respiratoria

• Unidades de cuidados intensivos (UCI)

  ¿Cuál es la conclusión del ejercicio? ¿Cómo se relaciona con la ecuación de los gases ideales?

• La conclusión del ejercicio es que con el cambio de alguna variable se afecta otra de forma inversa o directamente proporcional

¡GRACIAS!