3ºESO - UD3 - Átomos, moléculas y cristales

Repaso Unidad 3

Átomos, moléculas y cristales

3º ESO

ÍNDICE

Configuración electrónica

Masa molecular

Átomos, moléculas y cristales

Cantidad de sustancia: mol

1. Electrones de la última capa: ---> electrones de valencia
2. Gases nobles: última capa completa --> son estables y no se unen a otros
3. Los demás elementos tienden a completar su última capa con 8 electrones: ---> Regla del octeto
4. Metales: tiene pocos electrones de valencia ---> tienden a perderlos y formar cationes
5. No metales: tienen muchos electrones de valencia ---> tienden a ganar para completar su última capa y formar aniones
6. Saber hacer dibujos de la configuración electrónica para analizar cómo van a tender a unirse esos átomos
7. . . . teoría y tipos de ENLACE QUÍMICO!!!!

La configuración electrónica, en concreto la última capa, determina las propiedades químicas de las sustancias

REGLA DEL OCTETO

Repasa en el siguiente video el concepto de regla del octeto para entender mejor cómo se unen los átomos.

TIPOS DE ENLACE

Repasa en el siguiente video los tres tipos de enlace estudiados (iónico, covalente y metálico). Pero ojo, presta atención, también se introducen las formas o estructuras que se producen dependiendo del tipo de enlace que tengan las sustancias.

Quiero compartir con ustedes el secreto que me ha llevado a alcanzar todas mis metas: mi fuerza reside únicamente en mi tenacidad.

Louis Pasteur

ÁTOMOS AISLADOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES

El tipo de enlace entre los átomos determina la estructura y propiedades de la sustancia formada.

Solo los gases nobles se presentan como átomos aislados.

Las moléculas y los cristales pueden ser elementos o compuestos, dependiendo del tipo de átomos que los forman.

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PROPIEDADES BÁSICAS DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN SU ESTRUCTURA

MÁS INFORMACIÓN

En este video tienes más información sobre los enlaces y las estructuras formadas, así como de las propiedades de las sustancias resultantes. Su sigues este otro enlace podrás practicar un poco . . .

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RECUERDA QUE UN PUNTO IMPORTANTE DE ESTE TEMA ES SABER IDENTIFICAR EL TIPO DE SUSTANCIA (ESTRUCTURA, ENLACE, ...) A PARTIR DE SUS PROPIEDADES BÁSICAS

El agua - Un compuesto singular

Si hay magia en este planeta, está contenida en el agua.

Loran Eisely

MASA MOLECULAR

EJEMPLO:

Debes saber identificar el número de átomos de cada elemento que aparecen en la fórmula de la sustancia y multiplicarlo por la masa atómica de cada elemento.

Actividad interactiva

COMPOSICIÓN CENTESIMAL

EJEMPLO:

Es el porcentaje de cada elemento que forma la sustancia, calculado con respecto a la masa molecular global de la sustancia.

Ejercicios resueltos

CONCEPTO DE MOL

Repasa en este vídeo el concepto de mol. Presta atención a la demostración de porqué la masa molecular expresada en g/mol coincide con la masa molar.

RECUERDA: la masa de un mol (masa molar) es igual a la masa molecular de la sustancia expresada en g/mol.

RELACIÓN entre MOL, MASA, MOLÉCULAS y ÁTOMOS

Piensa en el ácido sulfúrico

H2SO4

Hagamos algunos cálculos.

Pero primero debemos tener claros estos conceptos:

CAMBIO DE UNIDADES (mol, átomos, moléculas, gramos,...)

CUESTIÓN:

¿Cuántass moléculas hay en 150 g de ácido sulfúrico?

Si quieres ver un video explicativo y algún ejemplo más pulsa en los siguientes enlaces.

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

No te preocupes en este momento por la formulación y nomenclatura de compuestos sencillos, hemos utilizado algunas fórmulas y nombres para ir familiarizándonos con los mismos. En breve entraremos a trabajar este punto en mayor profundidad.

¡GRACIAS!

¡A TRABAJAR!