Q EC2F2 Ajuste de ecuaciones químicas

Método de Inspección

Método de Coeficientes indeterminados

Método de óxido-reducción (REDOX)

Ajuste de ecuaciones químicas

Segundo Elemento de Competencia F2

Fuentes de información: Objetos de UNAM, Chang, A, Química, Simoza, L. Balanceo de ecuaciones químicas, Hyperphisics

Ley de la Conservación de la masa

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de sus productos.

Ecuación química

• Su representación no garantiza la observación de la Ley de la conservación de la masa.
• Se requiere de un "ajuste" o "balanceo" para que se cumpla

Coeficientes estequiométicos

Número que indica la proporción de cada especie involucrada se puede considerar como el número de moléculas.Previo al reactivo o al producto, número entero positivo.

2. Identificar los tipo de elementos: metálicos, no metálicos, hidrógeno y oxígeno

3. Determinar el número de átomos de los elementos en los reactivos y los productos

1. Enlistar los tipo de elementos

Empezar

5. Ajustar los átomos de tipo de no metálico

4. Ajustar los átomos de tipo de metálico

6. Ajustar los átomos de hidrógeno

7. Ajustar los átomos de oxígeno

AJUSTADA

8. Verificar el número de átomos de los elementos en los reactivos y los productos

Ajuste o balanceo: Método de Inspección

Método de Coeficientes indeterminados

Método algebraíco. Consiste en asignar literales a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones se determinar el valor de los coeficientes.

Ejercicios

Método de Coeficientes indeterminados

Segundo

Cuarto

Quinto

Tercer

Primer

Fuentes

Actividades

Asesoria

Suegerencia: desarrollar los pasos hasta dominar el método

Ajuste por el Método de óxido-reducción (REDOX)

CONCEPTOS PREVIOS

Estado de oxidación

1. CÁLCULO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

rEACCIONES DE ÓXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Número de oxidación

4. Balance de carga

2. IDENTIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE CAMBIAN N.0.

3. Balance de masas

Cuando aplique

7. Ajustar el resto de especies químicas y verificar

6. Asignar los coeficientes estequiométricos

5. Balance de los electrones intercambiados

CONCEPTOS PREVIOS

Reacciones de óxido-reducción (REDOX)

Reacciones químicas donde las sustancias que se combinan intercambian electrones (proceso electoquímico).

• Oxidación

• Reducción

Estado de oxidación

El intecambio de electrones entre átomos o iones implica un cambio en el estado de oxidación. Estado de oxidación (número de oxidación): Carga real o virtual que tienen las especies químicas (átomos, moléculas o iones) que forman las sustancias pura.

Es la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. Se determina con base en la electronegatividad de las especies.

1. CÁLCULO del número de oxidación

• El número de oxidación de un elemento químico es cero

• El número de oxidación de un ión monoatómico depende de los electrones que acepte o pierda.

• El número de oxidación del hidrógeno casi siempres es 1+
• El número de oxidación del oxígeno es casi siempre 2-

• El número de oxidación de los elementos de un compuesto covalentes binarios. Se determinan con base en su electronegatividad

• Los iones poliatómicos se le asigna el número de oxidación con base a la electronegatividad de los elementos (carga iónica)

2.- Identificación de los elementos que cambian su estado de oxidación.

• Se identifican el cambio de estado de oxidación.
• Se señalar la ecuaciones de semireacción indicando el número de átomos que están presentes en las especies químicas.
• Señalar la semirreación de oxidación y la reducción.
• Señalar el agente oxidante y el agente reductor

3. Balance de masas

Debe haber el mismo número de especies químicas en ambos lados de la flecha de reacción

En las semirreacciones se agregan valores que permitan la igualdad

NOTA. Se ajustan solo los elementos que lo requieran

4. Balance de carga

Determinar el número de electrones que se pierden y se ganan

De lado derecho se señalan los que pierden (oxidación) y viceversa para la reducción

Debe haber igual número de cargas en ambos lados de las flechas de reacción. Lo único que puede utilizarse para el balance de carga son los electrones que se pierden o se ganan en el proceso redox. El balance de carga siempre debe hacerse después del balance de masa, nunca antes.

5. BALANCE DE LOS ELECTRONES INTERCAMBIADOS

• El número de electrones que se intercambian en las semirreacciones redox debe ser el mismo.
• Se logra multiplicando de manera cruzada los electrones perdidos y ganados.
• Se simplifica la ecuación

6. Asignar los coeficientes estequiométricos

Los coeficientes estequiométricos determinados corresponden únicamente a las especies químicas que intervinieron en el proceso redox:

Se colocan como coeficientes de los compuestos correspondientes en la reacción completa:

7. AJUSTAR EL RESTO DE ESPECIES QUÍMICAS Y VERIFICAR

Ajuste de los coeficientes de las especies que no cambiaron en el proceso redox. En esta reacción, no cambiaron su estado de oxidación el H, S, K, y O.

Verificar el ajuste de la ecuación