Amoniak - otrzymywanie i zastosowanie
Paweł Koziej, Jakub Kalski IID
Otrzymywanie
Amoniak w naturze jest produktem gnicia substancji białkowych. Do celów laboratoryjnych otrzymuje się amoniak w wyniku działania mocnych soli amonowych w podwyższonej temperaturze. Na skalę przemysłową związek ten otrzymywany jest metodą Habera i Boscha w ktrej wykorzystuje się podwyższone ciśnienie, katalizator w postaci metlaicznego żelaza z dodatkiem promotora i końcowym schłodzeniem gazu w celu skoroplenia amoniaku.
NH3 - wzór sumaryczny amoniaku
Właściowości
łatwo rozpuszcza się w wodzie
jest stabilny chemicznie
jest palny
W niższych temperaturach amoniak jest stabilny chemicznie jednakże w temp. 700 C ma silne właściwości redukcyjne
Spala się żóltawym płomieniem na wodę i azot
Tworzy wtedy tzw. wodę amoniakalną
Zastosowania
Największe ilości amoniaku używa się w produkcji nawozów sztucznych
Używa się go jako czynnik chłodniczy zwłaszcza w dużych urządzeniach chłodniczych
Innym zastosowaniem jest wykorzystanie jako środek ocucający dla osób, które straciły przytomność
Otrzymywanie i zastosowania amoniaku
paw1uk
Created on March 1, 2021
Wykonali: Paweł Koziej i Jakub Kalski IID
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Akihabara Connectors Infographic
View
Essential Infographic
View
Practical Infographic
View
Akihabara Infographic
View
The Power of Roadmap
View
Artificial Intelligence in Corporate Environments
View
Interactive QR Code Generator
Explore all templates
Transcript
Amoniak - otrzymywanie i zastosowanie
Paweł Koziej, Jakub Kalski IID
Otrzymywanie
Amoniak w naturze jest produktem gnicia substancji białkowych. Do celów laboratoryjnych otrzymuje się amoniak w wyniku działania mocnych soli amonowych w podwyższonej temperaturze. Na skalę przemysłową związek ten otrzymywany jest metodą Habera i Boscha w ktrej wykorzystuje się podwyższone ciśnienie, katalizator w postaci metlaicznego żelaza z dodatkiem promotora i końcowym schłodzeniem gazu w celu skoroplenia amoniaku.
NH3 - wzór sumaryczny amoniaku
Właściowości
łatwo rozpuszcza się w wodzie
jest stabilny chemicznie
jest palny
W niższych temperaturach amoniak jest stabilny chemicznie jednakże w temp. 700 C ma silne właściwości redukcyjne
Spala się żóltawym płomieniem na wodę i azot
Tworzy wtedy tzw. wodę amoniakalną
Zastosowania
Największe ilości amoniaku używa się w produkcji nawozów sztucznych
Używa się go jako czynnik chłodniczy zwłaszcza w dużych urządzeniach chłodniczych
Innym zastosowaniem jest wykorzystanie jako środek ocucający dla osób, które straciły przytomność