Universidad Central del Ecuador
Ingenieria Qúimica-Cátedra de Química
Ley de dalton
Integrantes:
Cristian Díaz Josue Sarmiento Sebastian Fernandez Diego Rivera Diana Farinango Ángel Rojas Wendy Escobar Jennyfer Sanipatin Nayehi Gonzaga Mishell Salcedo Josselyn Gómez Jhoel Rivadeneira
EMPEZAR
Ley de las Proporciones Múltiples
Índice
Introducción
Ejercicio Fácil N°1
Ejercicio Fácil N°2
Ejercicio Fácil N°3
Ejercicio Medio N°1
Ejercicio Medio N°2
Ejercicio Medio N°4
Ejercicio Medio N°3
Ejercicio Difícil N°1
Ejercicio Difícil N°2
Gracias
Ley de Dalton
”Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos)”.
La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac. Los diferentes estados de oxidación de un elemento, son los que permiten combinarse en diferentes proporciones con otro elemento. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación entre sí.
Ejercicio Fácil N°1
N + O = NO N + N + O = N2O N +O +O = NO2
Relación de Números Enteros
Monóxido de Nitrógeno
14g+16g = 30g Anhídrido hiponitroso
2(14g)+16g = 44g
Dióxido de Nitrógeno 14g+2(16g)= 46g
Relación de Números Simples
Ejercicio Fácil N°2
Sin Fórmula
Se O 79g 16g
Se O 79g 16g
Se O2 79g 32g
=1/2
=2/3
Se O2 79g 32g
Se O3 79g 48g
Se O2 79g 32g
Se +O
Con Fórmula
Se O3 79g 48g
El Selenio tiene una masa Constante El Oxígeno tiene una masa Variable
N=2
N=3/2
Ejercicio Fácil N°3
Demostrar que se cumple la ley de Dalton para los siguientes compuestos que pueden resultar de una reacción entre el carbono y el oxígeno: Compuesto N°1: CO Compuesto N°2: CO2
La masa de carbono en ambos compuestos se mantiene constante = 12.0 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Se verifica el elemento que varía que es el oxígeno:
CO: CO2:
Se relaciona la cantidad de los elementos sobre la cantidad más pequeña del elemento variable:
- Compuesto CO2 en relación de CO:
- Compuesto CO en relación de CO:
Por tanto los compuestos si cumplen con la ley de Dalton ya que los pesos relacionados expresan una proporción mediante un cociente de números enteros.
Ejercicio Medio N°1
El arsénico y oxigeno se combinan en dos cantidades distintas para formar dos clases de óxidos. El primer compuesto esta constituido por 75.76% de arsénico y el segundo por 65.22% de arsénico. Comprobar si estos 2 compuestos cumplen la ley de las proporciones (Usar el método de gramos).
g As + g O = 100g AsO
Datos: Primer Compuesto 75.76% g As Segundo Compuesto 65.22% g As
72.76 g As + 24.24 g O= 100 g 65.22 g As + 34.78 g O= 100g
Si se cumple ya que la relación es
de =3/5 As2O3 As2O5
Ejercicio Medio N°2
Entre el Flúor (F) y el Oxígeno(O), se puede obtener varios compuestos, en los cuales, la composición porcentual de Flúor (F) son: en el compuesto 1 70.37% , en el compuesto 2 44.18%, en el compuesto 3 32.20% y en el compuesto 4 25.33%, además presentan un peso molecular de 54𝑔/𝑚𝑜𝑙, 86𝑔/𝑚𝑜𝑙, 118 𝑔/𝑚𝑜𝑙 y 150 𝑔/𝑚𝑜𝑙 respectivamente. Comprobar la relación de las proporciones múltiples de dichos compuestos y encontrar la formula de cada compuesto.
Relación de las Proporciones Múltiples
Fórmulas de los Compuestos
Ejercicio Medio N°3
Determinar la relación de proporciones múltiples entre el compuesto A que tiene una masa de 38g de F y 16g de O con el compuesto B que tiene 25 g de F y 31.58g de O
Relación de Proporciones Múltiples
Ejercicio Medio 4
El peróxido de hidrogeno H2O2 tiene varios usos en la industria debido a sus múltiples características desinfectantes y oxidantes ,como se puede observar en la siguiente ecuación química este se descompone en H2Oy O2
2H2O2=2H2O+O2
Si se tiene 85gr de H2O2 cuantos gramos de H2O se obtiene
Con la información de la tabla calcular los gramos de H y O presentes en H2O y probar si se cumple la ley de proporciones múltiples
60% 27gH2 40% 18g O
45g H2O
H O 27g 18g 50g X
Fijamos o mantenemos constante la masa del H y hacemos relación de O
No cumple ya que no nos da una relación de números enteros sencillos
Ejercicio Difícil
Demostrar si la ley de las Proporciones múltiples se cumple para los respectivos Compuestos. Hallar los 4 compuestos con los siguientes datos de cada uno de los Literales. A). Se tiene 90,9% de Bromo y 9,1% de Oxígeno, hallar la primera formula mediante el calculo de la formula Empírica, sabiendo que el peso atómico del bromo y del oxígeno es 79,9 g y 16g respectivamente.
Br 79.9 g O 16 g
B). Para formar un Óxido no metálico la composición porcentual es el 58,79% de Bromo, y su masa molecular es 271,801g/mol. Calcular las moles que componen la Fórmula
C). Para formar un Óxido no metálico se agregan 159,808 g de Bromo y 48 g de Oxígeno, hallar la Fórmula del Compuesto:
D). Un Óxido No metálico esta Formado por Bromo y el Oxígeno, el no metal actúa con valencia dada por la ecuación
Por Último Paso Aplicar la Ley de Dalton
Ejercicio Difícil 2
Demostrar si la ley de las proporciones múltiples se cumple o no en los siguientes 3 compuestos, teniendo en cuenta que los compuestos se conforman de los mismos 2 elementos y que: a. El primer compuesto es binario y se ha formado de la reacción de un elemento de configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 ,el cual trabaja con su valencia +7, con otro elemento cuyo último electrón esta representado por los siguientes números cuánticos:
n = 2 ℓ = 1 mℓ = -1 ms = -½
Para encontrar la masa perteneciente a cada elemento, primero encuentra los elementos a los que se hace alusión y su fórmula empírica.
b. En el segundo compuesto, el primer elemento forma un óxido no metálico, en el que el porcentaje másico del segundo elemento es 36,78% y la masa total del compuesto es de 87g/mol. Calcular el peso de los elementos que forman el compuesto y la formula empírica del mismo.
c. El tercer compuesto es un óxido metálico, en el cual en su nomenclatura tradicional el metal tiene el sufijo ico.
a) Primer elemento: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Z=25 Manganeso (Mn)
Segundo elemento:
n = 2 ℓ = 1 mℓ = -1 ms = -½
2p4 1s2 2s2 2p4
Z=8 Oxígeno (O)
Mn= (55g) x 2= 110g
O= (16g) x 7= 112g
Mn2O7 Sistemática: Heptaóxido de dimanganeso.
Stock: Óxido de manganeso (VII).
Tradicional: Anhídrido permangánico.
b) O= 36.78%
Mn= (100% - 36.78%) = 63.22%
Mn
MnO2Sistemática: Dióxido de manganeso.
Stock: Óxido de manganeso (IV).
Tradicional: Anhídrido manganoso
c) El tercer compuesto es un óxido metálico, en el cual en su nomenclatura tradicional, el metal tiene el sufijo ico.
Metal + O = Óxido Metálico
Ahora, para poder comprobar la Ley de Proporciones Múltiples, procedemos a calcular la masa de cada compuesto:
Y por Último la demostración de la Ley de Dalton
¡Gracias!
Ley de las Proporciones Multiples
28jaru08
Created on February 28, 2021
Ejemplos de la Ley de las Proporciones Multiples
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Universidad Central del Ecuador
Ingenieria Qúimica-Cátedra de Química
Ley de dalton
Integrantes:
Cristian Díaz Josue Sarmiento Sebastian Fernandez Diego Rivera Diana Farinango Ángel Rojas Wendy Escobar Jennyfer Sanipatin Nayehi Gonzaga Mishell Salcedo Josselyn Gómez Jhoel Rivadeneira
EMPEZAR
Ley de las Proporciones Múltiples
Índice
Introducción
Ejercicio Fácil N°1
Ejercicio Fácil N°2
Ejercicio Fácil N°3
Ejercicio Medio N°1
Ejercicio Medio N°2
Ejercicio Medio N°4
Ejercicio Medio N°3
Ejercicio Difícil N°1
Ejercicio Difícil N°2
Gracias
Ley de Dalton
”Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos)”. La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac. Los diferentes estados de oxidación de un elemento, son los que permiten combinarse en diferentes proporciones con otro elemento. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación entre sí.
Ejercicio Fácil N°1
N + O = NO N + N + O = N2O N +O +O = NO2
Relación de Números Enteros
Monóxido de Nitrógeno 14g+16g = 30g Anhídrido hiponitroso 2(14g)+16g = 44g Dióxido de Nitrógeno 14g+2(16g)= 46g
Relación de Números Simples
Ejercicio Fácil N°2
Sin Fórmula
Se O 79g 16g
Se O 79g 16g
Se O2 79g 32g
=1/2
=2/3
Se O2 79g 32g
Se O3 79g 48g
Se O2 79g 32g
Se +O
Con Fórmula
Se O3 79g 48g
El Selenio tiene una masa Constante El Oxígeno tiene una masa Variable
N=2
N=3/2
Ejercicio Fácil N°3
Demostrar que se cumple la ley de Dalton para los siguientes compuestos que pueden resultar de una reacción entre el carbono y el oxígeno: Compuesto N°1: CO Compuesto N°2: CO2 La masa de carbono en ambos compuestos se mantiene constante = 12.0 𝑔/𝑚𝑜𝑙 Se verifica el elemento que varía que es el oxígeno: CO: CO2:
Se relaciona la cantidad de los elementos sobre la cantidad más pequeña del elemento variable:
Por tanto los compuestos si cumplen con la ley de Dalton ya que los pesos relacionados expresan una proporción mediante un cociente de números enteros.
Ejercicio Medio N°1
El arsénico y oxigeno se combinan en dos cantidades distintas para formar dos clases de óxidos. El primer compuesto esta constituido por 75.76% de arsénico y el segundo por 65.22% de arsénico. Comprobar si estos 2 compuestos cumplen la ley de las proporciones (Usar el método de gramos).
g As + g O = 100g AsO
Datos: Primer Compuesto 75.76% g As Segundo Compuesto 65.22% g As
72.76 g As + 24.24 g O= 100 g 65.22 g As + 34.78 g O= 100g
Si se cumple ya que la relación es de =3/5 As2O3 As2O5
Ejercicio Medio N°2
Entre el Flúor (F) y el Oxígeno(O), se puede obtener varios compuestos, en los cuales, la composición porcentual de Flúor (F) son: en el compuesto 1 70.37% , en el compuesto 2 44.18%, en el compuesto 3 32.20% y en el compuesto 4 25.33%, además presentan un peso molecular de 54𝑔/𝑚𝑜𝑙, 86𝑔/𝑚𝑜𝑙, 118 𝑔/𝑚𝑜𝑙 y 150 𝑔/𝑚𝑜𝑙 respectivamente. Comprobar la relación de las proporciones múltiples de dichos compuestos y encontrar la formula de cada compuesto.
Relación de las Proporciones Múltiples
Fórmulas de los Compuestos
Ejercicio Medio N°3
Determinar la relación de proporciones múltiples entre el compuesto A que tiene una masa de 38g de F y 16g de O con el compuesto B que tiene 25 g de F y 31.58g de O
Relación de Proporciones Múltiples
Ejercicio Medio 4
El peróxido de hidrogeno H2O2 tiene varios usos en la industria debido a sus múltiples características desinfectantes y oxidantes ,como se puede observar en la siguiente ecuación química este se descompone en H2Oy O2
2H2O2=2H2O+O2
Si se tiene 85gr de H2O2 cuantos gramos de H2O se obtiene
Con la información de la tabla calcular los gramos de H y O presentes en H2O y probar si se cumple la ley de proporciones múltiples
60% 27gH2 40% 18g O
45g H2O
H O 27g 18g 50g X
Fijamos o mantenemos constante la masa del H y hacemos relación de O
No cumple ya que no nos da una relación de números enteros sencillos
Ejercicio Difícil
Demostrar si la ley de las Proporciones múltiples se cumple para los respectivos Compuestos. Hallar los 4 compuestos con los siguientes datos de cada uno de los Literales. A). Se tiene 90,9% de Bromo y 9,1% de Oxígeno, hallar la primera formula mediante el calculo de la formula Empírica, sabiendo que el peso atómico del bromo y del oxígeno es 79,9 g y 16g respectivamente.
Br 79.9 g O 16 g
B). Para formar un Óxido no metálico la composición porcentual es el 58,79% de Bromo, y su masa molecular es 271,801g/mol. Calcular las moles que componen la Fórmula
C). Para formar un Óxido no metálico se agregan 159,808 g de Bromo y 48 g de Oxígeno, hallar la Fórmula del Compuesto:
D). Un Óxido No metálico esta Formado por Bromo y el Oxígeno, el no metal actúa con valencia dada por la ecuación
Por Último Paso Aplicar la Ley de Dalton
Ejercicio Difícil 2
Demostrar si la ley de las proporciones múltiples se cumple o no en los siguientes 3 compuestos, teniendo en cuenta que los compuestos se conforman de los mismos 2 elementos y que: a. El primer compuesto es binario y se ha formado de la reacción de un elemento de configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 ,el cual trabaja con su valencia +7, con otro elemento cuyo último electrón esta representado por los siguientes números cuánticos: n = 2 ℓ = 1 mℓ = -1 ms = -½ Para encontrar la masa perteneciente a cada elemento, primero encuentra los elementos a los que se hace alusión y su fórmula empírica. b. En el segundo compuesto, el primer elemento forma un óxido no metálico, en el que el porcentaje másico del segundo elemento es 36,78% y la masa total del compuesto es de 87g/mol. Calcular el peso de los elementos que forman el compuesto y la formula empírica del mismo. c. El tercer compuesto es un óxido metálico, en el cual en su nomenclatura tradicional el metal tiene el sufijo ico.
a) Primer elemento: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Z=25 Manganeso (Mn) Segundo elemento: n = 2 ℓ = 1 mℓ = -1 ms = -½ 2p4 1s2 2s2 2p4 Z=8 Oxígeno (O) Mn= (55g) x 2= 110g O= (16g) x 7= 112g
Mn2O7 Sistemática: Heptaóxido de dimanganeso. Stock: Óxido de manganeso (VII). Tradicional: Anhídrido permangánico.
b) O= 36.78% Mn= (100% - 36.78%) = 63.22%
Mn
MnO2Sistemática: Dióxido de manganeso. Stock: Óxido de manganeso (IV). Tradicional: Anhídrido manganoso
c) El tercer compuesto es un óxido metálico, en el cual en su nomenclatura tradicional, el metal tiene el sufijo ico.
Metal + O = Óxido Metálico
Ahora, para poder comprobar la Ley de Proporciones Múltiples, procedemos a calcular la masa de cada compuesto:
Y por Último la demostración de la Ley de Dalton
¡Gracias!