Línea del tiempo tabla periódica

1817-1829-

Tabla periódicaLínea de tiempo

Ley de las octavas

1895-1898

Nuevo grupo de elementos

El tornillo telúrico

1864-1869

Meyer y mendeleiev

1940-2021

Tabla periódica actual

LEY DE LAS TRIADAS

1862

1863-1864

Ley de las triadas Podemos situar esta etapa como el inicio de la tabla periódica ya que en esta Johann Dobereiner descubre que algunos elementos se pueden organizar en triadas, ya que poseen propiedades químicas similares. Este descubrimiento se realizó a lo largo de varios años, y como veremos a continuación fue un descubrimiento muy importante en el mundo de la química. En 1817 Johann Dobereiner, observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas). Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades .

El tornillo telúrico Podemos considerar que la primera tabla periódica se creó el año 1862, ya que fue el geólogo francés A.E. Beguyer de Chancourtois el primero en clasificar los elementos químicos que demuestran la periocidad de las propiedades físicas y químicas.).De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico. Esta explicación puede parecer un tanto difícil, por eso mejor nos guíamos de la imagen situada abajo. Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.

Ley de las octavas John Newlands, un químico inglés, redactó en 1863, un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas . Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla. En la Ley de las Octavas John Newlands dispuso los elementos químicos como en un compás musical.

Mendeleiev y Meyer Si queremos identificar al creador de la tabla periódica, lo podemos situar tanto en Alemania, con Lothar Meyer o en Rusia Dmitri MendeleievTrabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta.En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer. Por eso podemos considerar a Meyer como el primer creador y la primera persona en organizar los elementos químicos en orden de su masa atómica. Sin embargo fue Mendeleiev el que hizo su descubrimiento público primero (justo un año antes). Tabla periódica de Mendeleiev La tabla periódica de Mendeleiev hubiera fracasado de no ser porque intuyó que debían existir elementos todavía no descubiertos y les reservó los huecos adecuados para mantener la periodicidad en las propiedades. Dijo: "Los espacios vacíos corresponden a elementos que quizá sean descubiertos en el transcurso del tiempo". Así se puede observar, por ejemplo, que entre el calcio (Ca) y el titanio (Ti) Mendeleiev dejó un hueco, para que los elementos que siguen quedaran en la columna que les corresponde según sus propiedades. Otro problema que encontró Mendeleiev al plantear su tabla periódica fue que no todos los elementos, ordenados por su masa atómica, "caían" en el grupo (columna) adecuado en función de sus propiedades. Para que así fuera necesitó invertir el orden entre algunos de ellos. En la tabla actual existen otras inversiones de masas atómicas, como las que se vieron al descubrir los gases nobles . A pesar de estos inconvenientes, era claro que la ordenación periódica respondía a una realidad y ponía en evidencia la existencia de un cierto orden por debajo de la enorme complejidad de los fenómenos químicos: la semejanza de las propiedades de los elementos de una misma columna o grupo y la variación gradual a lo largo de una fila o periodo. Tabla periódica de Meyer En cuanto a la tabla de Meyer esta era muy similar a la de Mendeleiev, en cambio, para fundamentarla estudió una propiedad común a todos los elementos conocidos (el volumen atómico) y analizó globalmente su variación a lo largo del sistema periódico. Meyer aplicó conceptos adquiridos en los estudios sobre la estructura cinético-corpuscular de la materia para determinar volúmenes atómicos relativos de los elementos: Midió cantidades numéricamente iguales a la masa atómica de cada elemento (un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno,..) y, seguidamente, el volumen que ocupaban esas cantidades a una misma temperatura y presión. La diferencia que se apreciaba indicaba la diferencia del volumen de un elemento a otro.

Descubrimiento de los gases nobles En 1895 Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.En 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades. Este grupo pasaría a ser posteriormente el de los gases nobles. La estructura atómica y la tabla periódica Aunque la tabla de Mendeleiev demostró la naturaleza periódica de los elementos, la explicación de por qué las propiedades de los elementos se repiten periódicamente tuvo que esperar hasta el siglo XX.En 1911 Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.También en 1911, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.En 1913, Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos.Con el descubrimiento de isótopos de los elementos, se puso de manifiesto que el peso atómico no era el criterio que marcaba la ley periódica como Mendeleiev, Meyers y otros habían propuesto, sino que las propiedades de los elementos variaban periódicamente con número atómico. Por lo que había que modificar esa tabla.

Tabla periódica actual Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102.Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos. Esta tabla cuenta con un número de 118 elementos químicos distribuidas en 7 periodos y 18 grupos.