anestesia

Fisico-química Profesora: Cynthia Cecilia Garcia villareal Lic. en médico cirujano.

Aplicación de los Gases

ANESTEsIA

Equipo #4: Esteban Rivera López 208610 Hyrum Jafet López Rodriguez 208465 Giselle Malaga Delgado 208532

Aplicación de los gases en:

Anestesia

Pregunta: ¿qué es la anestesia?

¿Qué es Anestesia?

Pérdida de sensibilidad y conciencia a causa de medicamentos u otras sustancias

• La anestesia impide que los pacientes sientan dolor durante una cirugía u otros procedimientos.
• La aplica el anestesista o anestesiólogo, que es el médico que practica la anestesiología y reanimación.

Historia

1713

1275

1846

El médico mallorquín Ramon Llull descubre el vitriolo dulce

El químico August Sigmund Frobenius le dio a este líquido su nombre actual de éter

Horace Wells utilizó por primera vez oxido nitroso en una extracción molar.

Siglo XVI

1842

Crawford Williamson Long realizó una de las primeras intervenciones anestesiólogas haciendo uso del éter

Paracelso hizo que unos pollos inhalaran vitriolo dulce.

1853 se aplico cloroformo a la reina Victoria en el parto del príncipe Leopoldo de Sajonia-Coburgo-Gotha.

1960

1847

El éter siguió siendo el principal anestésico general hasta el año

uso del cloroformo para la realización del primer parto indoloro

1956

1990-1992

Descubrimiento y uso de potentes y no inflamables agentes inhalatorios, como el halotano,

se introduce en sevoflurano en 1990 y el desflurano en 1992

Tipos de anestesia

Todas ellas afectan el sistema nervioso de algún modo y se pueden administrar a través de varios métodos y diferentes medicamentos

Local

General

Regional

Afecta a todo el cuerpoInmovil e inconsciente.

Adormece una pequeña parte del cuerpo.Despierto y alerta.

Se usa para áreas más grandes del cuerpo.Despierto o inconsciente.

+Usos

+ Usos

+ Usos

Pregunta: ¿En que situacion podemos utilizar cada uno de los tipos de anestesia?

La anestesia general se puede administrar de dos formas:

pregunta: ¿EN QUÉ CONSISTE CADA UNA?

Vía Intravenosa

Inhalación de gas

Pregunta: ¿qué función tienen los alveolos en nuestro cuerpo?

Anestesia ihnalatoria.

Su vía de administración y eliminación se lleva acabo a través de los pulmones Uso de aparatos especiales para su administración: fuente de oxígeno, sistemas de respiración, absorbentes de bióxido de carbono, vaporizador y bolsa reservoria. Se encuentra en forma de vapor o gas.

+ info

Relación con los gases

Almacenamiento de anestesia

Con el fin de almacenar la mayor cantidad en un cilindro, se aumenta la presión (ley de Boyle) y disminuimos la temperatura (ley de Gay Lussac) hasta los límites permitidos. Si se enfría el gas lo suficiente se puede almacenarse en forma líquida. También si se sometiera a grandes presiones pero a temperaturas inferiores a la crítica del gas.

LEY DE BOYLE

LEY DE GAY LUSSAC.

Almacenamiento de oxígeno y óxido nitroso

El oxígeno no puede ser licuado a 20ºC pues esta temperatura está por encima de su temperatura critica.

Por lo tanto cuando una bombona de oxigeno esta llena a 136 atm de presión, contiene el doble de oxigeno que cuando tiene una presión de 68 atm pues sigue las leyes de los gases perfectos PV = nRT .

Sin embargo, el óxido nitroso a 20ºC es un vapor que puede ser licuado aplicando una presión de 51 atm

Ejemplo

¿Que cantidad de halotano gas se puede obtener a partir de 1 ml de halotano líquido?}

n= 1.86 g/197 g/mol n= .0094 moles PV= nRT V= nRT/P T=273 K R= .0821 L/ K°mol

Conocemos que 1 ml de halotano de 1,86 g, que el peso molecular del halotano es de 197 g/mol.

V= .0094 moles x 273 K x 0821 amt L/ K°mol

1 atm

V= ..210 L

Relación con los gases

LEY DE GAY LUSSAC.

Aplicación de anestesia al paciente

La presion atomesferica normal es de 1 atm, ella esta formado por diversos gases, como Oxígeno 21%, Nitrógeno 78%, Gases nobles 3%, entre otros, se aplica la LEY DE DALTON Entonces el 21% de los 1 atm son de oxígeno, (.197) , y el nitrógeno .697, de acuerdo a la altura de cada ciudad.

LEY DE DALTON

Se han de tener presente los cambios fisiológicos que ocurren con la altitud y utilizar el oxígeno y los gases anestésicos. puede anular el reflejo de vasoconstricción hipóxica y la hipocapnia crónica da menor capacidad de amortiguar y tolera la acidosis metabólica.

Por ejemplo, la presión de vapor del halotano a 20ºCes de 243,3 mmHg, lo que equivale al 32% de la presión total si ésta es de 760 mmHg.. Sin embargo, a 2000 m sobre el nivel del mar la presión barométrica desciende a 600 mmHge

CAM

Relación con los gases

LEY DE GAY LUSSAC.

LEY DE BOYLE

Difusión.

Las particulas tienden a ir de un lado de mayor concentracion a otro de menor concentración

si en el alveolo tenemos 1 atm y atmosfericamente tambien, para poder hacer que el aire atmosferico entre al alveolo disminuimos su presion aumentando el volumen, esto disminuye la presion intraalveolar hasta .996 atm, de este modo el aire atmosferico entra, en la inversion de este proceso, subimos la presion intraalveolar a 1.003, de tal modo que superamos a la atmosfera y el aire sale atraves de los conductos respiratorios.

Relación con los gases

LEY DE GAY LUSSAC.

Difusión.

LEY DE HENRY

Permite establecer relaciones proporcionales entre la sangre de los capilares pulmonares y las presiones intraalveolares La máxima cantidad de gas que puede disolverse en un líquido depende de los siguientes factores: Presión, solubilidad y temperatura Los agentes con coeficientes de solubilidad sangre/gas bajos, son captados rápidamente por los alvéolos y alcanzan el equilibrio con la sangre arterial y en consecuencia con el cerebro en un tiempo corto.

¡Eureka!

¡Muchas gracias por su atención!