Estequiometria

Estequiometria

La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química

El alemán Jeremias Benjamin Richter definió la estequiometría a fines del siglo XVIII, aludiendo al estudio de las “relaciones de masa” o las “proporciones cuantitativas” de los elementos que intervienen en una reacción.

Se asocia con las:

Cantidad de sustancia y medida:

Leyes que estudian las reacciones químicas en función de las cantidades de materia de los diferentes elementos que intervienen.

• Mol
• Átomo-gramo
• Molécula-gramo

Leyes ponderales:

Las cuales son:

• Número de avogrado
• Masa molar
• Volumen molar

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803)

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES (Proust, 1799)

LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (Richter, 1792).

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)

Establece:

Establece:

Establece:

Establece:

La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos.

• Masa-masa
• Masa-mol
• Volumen-volumen
• Masa-volumen
• Mol-volumen

Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.

Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible, o son sus múltiplos o sus submúltiplos.

Se relaciona con las:

Razones estequiometricas

Jonathan Jesús Hernández Colín

Grupo: 201