COLISIONES Y VELOCIDAD DE REACCIÓN

TEORÍA DE LAS COLISIONES Y LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

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ÍNDICE

5. ESTADOS DE LA MATERIA

1. TEORÍA DE LAS COLISIONES

6. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

2. REACCIÓN QUÍMICA

ÍNDICE

3.ORIENTACIÓN EFECTIVA DE LAS COLISIONES

7. BIBLIOGRAFÍA

4. VELOCIDAD DE REACCIÓN

8.GRACIAS

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TEORÍA DE LAS COLISIONES

Explica como ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción varian en cada reacción.Para que la reacción ocurra, las particulas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico (colisiones exitosas). Éstas tienen energía suficiente, al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces dando lugar a los productos de la reacción. Al incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura hay más colisiones y por lo tanto más colecciones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción. Si un catalizador está involucrado en la colisión se utiliza menos energía para dar lugar al cambio químico, por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción; incrementando la velocidad de reacción.

LOREM IPSUM DOLOR SIT

REACCIÓN QUÍMICA

una Reacción química tiene lugar si las partículas de los reactivos chocan entre sí de forma efectiva, rompiendo los enlaces que mantienen unidos a estos átomos y se forman enlaces nuevos dando lugar a los productos.

Para que los choques sean efectivos deben cumplir ciertas condiciones:-Las partículas deben tener energía suficiente. -La orientación de los choques debe ser adecuada.

ORIENTACIÓN EFECTIVA DE LAS COLISONES

2. Se produce una colisión efectiva.

VO L V E R

3. Se forman dos enlaces dando lugar a las moléculas de los productos.

1. Las moléculas se aproximan con la energía suficiente y orientación adecuada.

VELOCIDAD DE REACCIÓN

La velocidad de una reacción química se define como la variación de la cantidad de los productos obtenidos, o de los reactivos que desaparecen, por unidad de tiempo.Factores que influyen en la velocidad de reacción: -Concentración: la velocidad de reacción aumenta al incrementarse la concentración de los reactantes. -Temperatura: al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción. Debido a que aumenta la energía de los choques que se producen, dando lugar a un mayor número de choques efectivos. -Catalizador: la presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción.

ejemplos

ESTADOS DE LA MATERIA

dependiendo del estado de agregación de la materia la velocidad de reacción varía dependiendo de la distancia entre partículas, la libertada de movimiento y la temperatura:-Sólido: las partículas apenas tiene movilidad,se encuentran unas junto a otras y la temperatura es baja y por lo cual el número de colisiones disminuye, realentizando la velocidad de reacción. -Líquido: las partículas tiene molidad, se encuantran separadas unas de otra y la temperatura es media, dando lugar a un número estable de colisiones y a una velocidad de reacción normal, ni rápida ni lenta. -gaseoso: Las particulas tiene mucha movilidad, se encuentran dispersas en el gas y la temperatura es alta. Todos estos factores dan lugar a un número de colisiones elevados y a una velocidad de reacción rápida.

TAMBIÉN ES CONOCIDA COMO TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

1.LA materia está compuesta por particulas microscópicas (átomos, iones, moléculas...)2.entre las particulas existe una fuerza de cohesión: -sólido; cohesión grande=particulas unidas -líquido; coheSión media=particulas casi libres -gas; cohesión muy debil=particulas libres 3.las particulas están en continuo movimiento. si la temperatura aumenta la velocidad de movimiento/reacción también.

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BIBLIOGRAFÍA

https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_las_colisiones

https://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacción

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena9/3q9_contenidos_3b.htm

LIBRO FÍSICA Y QUÍMICA, ANAYA, 3ESO

GRACIAS

AUTORA: ANA MONTIEL CORTÉS CURSO: 3ºESO A