Configuración electrónica

Configuración electrónica

La manera en que están distribuidos los electrones de un átomo entre los distintos orbitales se denomina configuración electrónica. Con ésta se pretende predecir la distribución de los electrones de un átomo polielectrónico o con múltiples electrones.

Principio de construcción de Aufbau

También conocido como principio de construcción progresiva nos sirve para determinar el orden que los electrones ocuparán en los orbitales de un átomo. Indica que cada nuevo electrón que se acomode en un átomo ocupará el orbital de menor energía disponible (entre más cerca esté del núcleo el orbital, tendrá menor energía).

Principio de construcción de Aufbau

La regla de las diagonales debe leerse de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda, como lo indiquen las flechas que intersectan cada columna:

Principio de exclusión de Pauli

Establecido por Wolfang Pauli, este principio señala que no es posible que un determinado orbital esté ocupado por más de dos electrones. En otras palabras, dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

Principio de exclusión de Pauli

Por lo que el número de electrones máximo se determina con la expresión: 2n2 Para:

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

“Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen espines paralelos”. En otras palabras, cuando varios electrones ocupan orbitales con más de un subnivel, lo hacen ocupando orbitales diferentes y con los espines en paralelo o desapareados (sin formar pareja).

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

Con este principio se determina el ordenamiento más estable de electrones, el cual es aquel donde está el número máximo de electrones desapareados, todos ellos tienen el espín en el mismo sentido.

Principio de incertidumbre

Es imposible conocer con exactitud perfecta los dos factores importantes que gobiernan el movimiento de un electrón, su posición y su velocidad. Para desarrollar la configuración electrónica de un átomo, se anota: 1) el nivel (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7), 2)el tipo de subnivel (s, p, d, f) 3)el número de electrones que cada subnivel contiene.

Configuración gráfica o desarrollada

Nos permite observar de manera clara y precisa la distribución electrónica en cada uno de los átomos.

1. Los electrones se representan con flechas y se anotan sobre una línea que representa a cada uno de los orbitales en cada subnivel.
2. Debajo de la línea anotaremos el número que corresponda al nivel energético y subnivel de cada orbital. La flecha hacia arriba indica electrón con giro positivo y con flecha hacia abajo electrón con giro negativo.

Oxígeno

1S 2S 2px 2py 2pz