Sole wokół nas

Sole wokół nas

Aleksandra Macanowicz

Spis treści

1. Sole-ogólne informacje

2. Metody otrzymywania soli

3. Dysocjacja jonowa soli

4. węglan potasu

5. siarczek sodu

6. siarczan (VI) miedzi (II)

7. azotan (V) baru

1. Sole

Sole - związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszty kwasowej

Me

Me-metal n-wartościowość metalu R-reszta kwasowa m-wartościowość reszty kwasowej

2. Metody otrzymywania soli

1. Zasada + kwas--> sól + woda

2. Metal + kwas --> sól + wodór |

3.Tlenek metalu + kwas -->sól + woda

3. DYSOCJACJA JONOWA SOLI

Dysocjacja jonowa soli - rozpad cząsteczek soli rozpuszczalnych w wodzie na kationy metalu i aniony reszt kwasowych pod wpływem wody.

H2O

m-

n+

Me

Me

---> <---

Me-metal n-wartościowość metalu R-reszta kwasowa m-wartościowość reszty kwasowej

W temperaturze pokojowej jest to białe ciało krystaliczne, dobrze rozpuszczalne w wodzie, o temperaturze topnienia 891–899 °C. Ma właściwości higroskopijne.

WĘGLAN POTASU

Współcześnie otrzymywany jest przemysłowo głównie przez wprowadzanie dwutlenku węgla do wodnego roztworu wodorotlenku potasu

Stosuje się go w przemyśle szklarskim, ceramicznym, do produkcji środków piorących, w fotografii, do otrzymywania innych związków potasu.

K2CO3

Siarczek sodu jest stosowany do produkcji jedwabiu wiskozowego, barwników siarkowych, jako odczynnik chemiczny, pestycyd, depilator w przemyśle skórzanym.

SIARCZEK SODU

W temperaturze pokojowej związek ten tworzy bezbarwne kryształy, rozpuszczalne w wodzie, silnie higroskopijne o zapachu siarkowodoru.

Na2S

Siarczek sodu otrzymuje się poprzez redukcję stopionego siarczanu sodu węglem lub wodorem.

Siarczan(VI) miedzi (II) CuSO4 jest to substancja krystaliczna, temperatura topnienia 200°C. W postaci uwodnionej (CuSO4.5H2O) tworzy niebieskie kryształy występujące w przyrodzie jako minerał chalkantyt. Siarczan miedzi powstaje w reakcji kwasu siarkowego z metaliczną miedzią lub tlenkiem miedzi(II). Jest stosowany w galwanoplastyce, farbiarstwie, rolnictwie (jako pestycyd), teletechnice, jest również składnikiem farb.

CuSO4

SIARCZAN MIEDZI

Azotan (V) baru Ba(NO3)2 jest to biały, drobnokrystaliczny proszek lub bezbarwne kryształy, o temperaturze topnienia 592°C, rozpuszczalny w wodzie, nierozpuszczalny w alkoholu. Stosowany do produkcji ogni sztucznych, ładunków wybuchowych, szkła optycznego i technicznego oraz do przerobu na tlenek i nadtlenek baru.

Ba(NO3)2

Azotan baru jest substancją szkodliwą. Powoduje wzrost ciśnienia krwi i arytmię serca. Po połknięciu substancja wywołuje podrażnienie błon śluzowych, mdłości, wymioty, zawroty głowy i biegunkę.

Azotan Baru

Podczas ogrzewania następuje jego rozkład termiczny. pH jego roztworów wynosi od 5 do 8. Azotan baru barwi płomień palnika na kolor zielony.

DZIĘKUJE ZA UWAGĘ