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Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la Química.

En la mañana Imelda se sirvió un coctel de frutas bañadas con yogurt, un pedazo de queso manchego añejo y otro de pan, un vaso de leche con vainilla y una taza de té negro, se sentó a la mesa y dijo: “qué bueno es disfrutar del producto de algunos cambios químicos”. Responde las preguntas. Puedes señalar ¿Qué productos de los que consumió Imelda se originaron por cambios químicos? ¿Cuáles? ¿Cuál fue el cambio que los origino? ¿Cómo se llama? ¿Qué es un cambio químico? Explica cuál es la diferencia entre este y un cambio físico. Habías oído hablar de las ecuaciones químicas, ¿qué son?, ¿qué representan?, da un ejemplo, ¿cuál? Observa las siguientes imágenes y, luego responde las preguntas.

¿Cuáles son los cambios químicos que se representan en estas imágenes? ¿Cómo los distinguiste? ¿Conoces otros cambios químicos? ¿Cuáles?

Efervescencia se debe al desprendimiento de un gas, en este caso los antiácidos efervescentes, contienen bicarbonato de sodio y acido cítrico que reaccionan entre sí al contacto con el agua.

Precipitación se produce cuando, al reaccionar una sustancia con otra que está presente en una disolución, se forma un sólido al que se llama precipitado y que se deposita en el fondo donde está contenida esta última. El aluminio se obtiene por precipitación, una vez que se han eliminado las impurezas del mineral llamado bauxita.

Luz y calor al producirse la combustión de un cerillo se genera emisión de luz y calor, estás manifestaciones indican que está ocurriendo una transformación de las sustancias o un cambio. químico.

Cambio de color

Es un posible indicador que ha ocurrido una reacción química. Por ejemplo, al entrar en contacto con el oxigeno del aire, el cobre cambia de un tono café rojizo a uno verdoso y las monedas de plata se ennegrecen.

La ecuación química

Las sustancias que aparecen del lado izquierdo de la flecha reciben el nombre de reactivos; del lado derecho de ésta se encuentran los productos. El signo + se interpretan como reaccionan con; la flecha se lee como produce. Las letras entre paréntesis representan el estado de agregación de la sustancia. 2H indica dos moléculas de hidrógeno H señala un átomo de hidrógeno (el 1 no se representa gráficamente) H2 indica dos átomos de hidrógeno Los subíndices son los números pequeños colocados después del símbolo químico. Éstos indican el número de átomos que tiene una sustancia.

lA ECUACIÓN QUÍMICA

Así. O representa un átomo de oxígeno O2 Indica dos átomos de oxígeno O3 corresponde a tres átomos de ozono. Es posible calcular los átomos a partir de los coeficientes numéricos y los subíndices: En 3O = hay tres átomos de oxígeno (3X1=3 átomos) En 4O2 = hay ocho átomos de oxígeno (4X2=8 átomos) Los coeficientes y los subíndices ayudan a demostrar la igualdad de átomos en ambos lados de la ecuación el número de átomos en los reactivos debe ser igual en los productos. Además de los símbolos y signos anteriores, existen otros como los mostrados en la siguiente ecuación química.

En la siguiente ecuación química están las masas tanto de los reactivos como de los productos. Las masas atómicas, obtenidas de la tabla periódica de los elementos químicos:son: H= 1g, Na=23 g, O=16 g, Cl= 35 g

Balanceo de ecuaciones químicas:

Las ecuaciones químicas nos dan información cuantitativa. En el sé cumple la ley de conservación de la masa porque el número de átomos de cada elemento en ambos lados es el mismo. Es este caso se dice que la ecuación está balanceada. Primero se cuentan los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación y, si el número difiere, entonces se coloca una constante antes del compuesto que la necesite, a la cual se le llama coeficiente estequiométrico, para que ayude a igual el número de átomos de cada elemento en los productos y los reactivos.