Gases nobles

Gases nobles

Elena Luján, Carmen Luquero, Claudia Montiel y Alba Palacios

EMPEZAR

Introducción

Hélio

ÍNDICE

Neón

Argón

Kriptón

Xenón

Radón

Los gases nobles

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos monoatómicos inodoros, incoloros y con una baja reactividad química. Los podemos encontrar, en distintas proporciones, en el aire de la atmósfera. Fueron descubiertos en el siglo XIX y su principal uso es de hacer de aislante. El helio se puede utilizar, junto con otros gases, como componente respirable. El neón, xenón y kriptón son muy utilizados en la iluminación.

Carmen Luquero, Claudia Montiel, Alba Palacios y Elena Luján

Helio

Propiedades físicas ¿De dónde y cómo se obtiene? Abundancia en el universo y nuestro planeta Principales aplicaciones

Carmen Luquero Plana

el neón

Claudia Montiel

propiedades fisicas

principales aplicaciones

de donde y como se obtiene y abundancia en el universo y en nuestro planeta

• indicadores de alto voltage
• tubos de televisión
• obtener un tipo de laser
• el neón licuado se comercializa como refrigerante crigenoco
• el neón líquido se utiliza en lugar del nitrogeno líquido para refrigeración

• punto de fusión: -248,4 grados
• punto de ebullición: -246 grados
• es inodoro, incoloro e insipido
• no forma ningún compuesto químico en sentido literal
• hay solamente un átomo en cada molécula de gas neón

• se encuentra en forma de gas
• se obtiene por subcalentamiento del aire y cristalización del líquido biocompusón resultante del gas
• tiene una abundancia de 1340 ( fraccion de masa en partes por millón)
• en la atmósfera se encuentra 15,4ppm y se obtiene por suberfamiento del aire y destilación del líquido criogénito resultante

Alba Palacios 3ºC

Características principales

• Punto de fusión: 83,8 K Punto de ebullición: 87,3 K Entalpía de vaporización: 6,447 kj/mol Entalpía de fusión: 1,188 kj/mol
• Se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94%, y posterior eliminación del oxígeno residual con hidrógeno.
• 1% de la atmósfera terrestre, es la única fuente en la que podemos encontrar argón en nuestro planeta. También podemos encontrar trazas en minerales y meteoritos.
• Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes, actúa a veces como sustituto del nitrógeno molecular, para la recreación de atmósferas inertes, para la datación de núcleos de hielo y aguas subterráneas, en el buceo, para el inflado de trajes secos y para la odontología y oftalmología.

ARGÓN

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Propiedades físicas

Punto de fusión: 116K Punto de ebullición: 120,85K Densidad: 3,75g/cm3

De dónde y cómo se obtiene y abundancia en el universo y planeta

KRIPTÓN

El Kriptón se obtiene a partir del aire, el cuál es su única fuente comercial, por destilación fraccionada. Es un gas raro en la atmósfera terrestre, se encuentra entre los gases volcánicos y aguas termales

Principales aplicaciones

Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. También se aplica en la fotografía, las lámparas de flash, proyectores... estos serían los más comunes a la exposición de este

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El xenón

Claudia Montiel y Carmen Luquero

De dónde y cómo se obtiene, abundancia en el planeta y en el universo

principales aplicacons

propiedades fisicas

• se obtiene comercialmente por extracción de los tresiduos del aire licuado
• se encuentra en los gases emitidos por algunos manatiales naturales
• 3 x 10-9% del peso de la tierra es xenón
• hay 4 átomos del xenón por cada 1000000 átomos de sicilio en el universo
• es el elemento mas escaso del planeta
• hay 0,02ppb en la corteza terrestre

• fabricación de dispositivos emisores de luz
• lámparas bactericidas
• tubos electrónicos
• lámparas estroboscópicas
• flashes fotográficos

• punto de fusión: -111,8 grados
• punto de ebullición: -108,1 grados
• es incoloro, inodoro e insipido
• no es radiactivo
• forma compuestos químicos estables a temperatura ambiente

características

características

• Gas radiactivo incoloro, inodoro e insípido.
• Se produce por desintegración radiactiva natural del uranio presente en suelos y rocas.
• Emana fácilmente del suelo y pasa al aire, ahí se desintegra y emite partículas radiactivas.
• 3 isótopos naturales y 22 que han sido sintetizados. El isótopo con mayor vida: radón-222.

• Punto de fusión: 202 K
• Punto de ebullición: 211,3 K
• Densidad: 9,73 kg/m3
• Entalpía de vaporización: 16,4 kj/mol
• Entalpía de fusión: 2,89 kj/mol
• Se encuentra en suelos y rocas aunque también en el agua.
• Es empleado para radioterapia y a veces en pinturas luminosas en relojes o pulseras.

radón

Alba Palacios y Elena Luján

Biliografía

Claudia Montiel

Elena Luján

Alba Palacios

Carmen Luquero

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ar.htm

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ar.htm

https://elementos.org.es/neon#:~:text=El%20ne%C3%B3n%2C%20como%20el%20resto,grupo%20de%20los%20gases%20nobles.

https://es.wikipedia.org/wiki/Helio

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/he.htm

https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/los-gases-nobles/

https://www.caracteristicas.co/gases-nobles/